中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分教材系統(tǒng)復(fù)習(xí)第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽課時(shí)1溶液的酸堿性常見的酸和堿中和反應(yīng)-展示頁
2025-06-28 15:01本頁面
【正文】 ? 3． 常見酸的物理性質(zhì) 常見的酸 鹽酸 (HCl) 硫酸 (H2SO4) 顏色、氣味、狀態(tài) 無色、有刺激性氣味的液體 稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色、黏稠狀液體 揮發(fā)性 易揮發(fā) 難揮發(fā) 密度 常用濃鹽酸 (37%～38%) g/cm3 常用濃硫酸 (98%)1． 84 g/cm3 ? ? (1)吸水性：濃硫酸能吸收水蒸氣，常用作某些氣體的干燥劑 (不能干燥 NH3等堿性氣體 )。 ? ? 1． 酸的定義 ? 在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是 ______的化合物叫做酸。 ? (3)測(cè)定雨水的 pH(正常雨水的 pH約為 ，酸雨的 pH)，可以了解空氣的污染情況。 小 強(qiáng) ＝ 大 強(qiáng) ? 3． 溶液酸堿度的應(yīng)用 ? (1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定 pH溶液里才能進(jìn)行。 ? pH______7，溶液顯中性。 pH的范圍通常在 0～ 14之間。例如：有的鹽溶液可能會(huì)顯堿性，如 Na2CO3溶液。 歸納 知識(shí)點(diǎn) 1 溶液的酸堿性 指示劑 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液 紫色石蕊試液 紅色 藍(lán)色 紫色 無色酚酞試液 無色 紅色 無色 ? 【 注意 】 ，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。教材同步復(fù)習(xí) 第一部分 第 7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 課時(shí) 1 溶液的酸堿性 常見的酸和堿 中和反應(yīng) ? 1． 酸堿指示劑 ? (1)概念：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑，稱為酸堿指示劑。 ? (2)常見的酸堿指示劑遇酸性、堿性和中性溶液的變色情況 知識(shí)要點(diǎn) ，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。 ? 2． 酸堿性的強(qiáng)弱及表示方法 ? (1)溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，可用 pH來表示。 ? (2)溶液 pH的測(cè)定 【 見第一章 】 ? (3)溶液酸堿性與 pH的關(guān)系 ? pH______7，溶液顯酸性； pH越 ______，酸性越 ______。 ? pH______7，溶液顯堿性， pH越 ______，堿性越 ______。 ? (2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在 pH為 7或接近 7的土壤中生長(zhǎng)。 ? (4)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的 pH，可以了解人體的健康狀況。 ? 2． 生活中的酸 ? 人體胃液中含有的酸是 ________；食醋中含有的酸是 ________；汽水中含有的酸是 ________；汽車用鉛蓄電池中含有的酸是 ________。 ? (2)強(qiáng)腐蝕性：濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化。 ? 5． 濃硫酸的稀釋 (如圖所示 ) ? (1)一定要把濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩地加入水中，以防止__________________________________________________； ? (2)玻璃棒的作用：攪拌、加速稀釋和散熱。用于金屬除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 重要化工原料。 ? 2． 常見堿的物理性質(zhì) OH－ 知識(shí)點(diǎn) 3 常見的堿 常見的堿 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 [Ca(OH)2] 俗名 苛性鈉、火堿或燒堿 熟石灰或消石灰 顏色、狀態(tài) 白色固體 白色粉末狀固體 溶解性 易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 腐蝕性 強(qiáng)腐蝕性 強(qiáng)腐蝕性 ? 常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 與酸堿指示劑作用 紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色 堿＋非金屬氧化物 → 鹽＋水 (以二氧化碳為例 ) _______________________________________ ____________________________________________ 堿＋鹽 → 新堿＋新鹽 (以硫酸銅 、 氯化鐵為例 ) ______________________________________________ ________________________________________________ ______________________________________________ ________________________________________________ 酸＋堿 → 鹽＋水 (以鹽酸、 硫酸為例 ) __________________________________________ ______________________________________________ __________________________________________ _____________________________________________ 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O Ca(OH)2＋ CO2=== CaCO3↓ ＋ H2O 2NaOH＋ CuSO4=== Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4 Ca(OH)2＋ CuSO4=== Cu(OH)2↓ ＋CaSO4 3NaOH＋ FeCl3=== Fe(OH)3↓ ＋3NaCl 3Ca(OH)2＋ 2FeCl3=== 2Fe(OH)3↓ ＋3CaCl2 HCl＋ NaOH=== NaCl＋ H2O 2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O H2SO4＋ 2NaOH=== Na2SO4＋ 2H2O H2S
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