山東省泰安市20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分基礎(chǔ)過關(guān)第八單元常見的酸和堿第2課時(shí)溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng)-展示頁
2025-06-30 05:53本頁面
【正文】 法有 :(1)滴加紫色石 蕊試液 。 用稀鹽酸滴定堿 (NaOH)溶液時(shí) ,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r(shí) ,溶液剛好 由紅色變?yōu)闊o色 ,表明酸、堿恰好完全反應(yīng) ,溶質(zhì)只有④ NaCl ,在此之前 ,溶液呈紅色 ,則溶液中的溶質(zhì)為⑤ NaCl和 NaOH 。 紫色石蕊試液在堿溶液中呈藍(lán)色 ,在中性溶液中呈紫色 ,而藍(lán)色與 紫色之間沒有明顯的界線 ,顏色變化不好區(qū)分 ,所以一般不選紫色 石蕊試液作中和反應(yīng)的指示劑。 一般選用① 無色酚酞試液 。 (2)反應(yīng)過程中要用玻璃棒不停地?cái)嚢?。如果溶液的?(堿 )性太強(qiáng)或太弱 ,都可以用適當(dāng) 的堿或酸調(diào)節(jié)溶液的 ? pH 。 (3)處理工業(yè)廢水 :含有稀硫酸的廢水可用 ? 氫氧化鈣 來中 和 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ? Ca(OH)2+H2SO4? CaSO4+2H2O 。被蚊蟲叮 咬時(shí)蚊蟲會(huì)分泌蟻酸 (HCOOH),可涂一些 ? 堿性 物質(zhì)減輕痛 癢。 (2)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 。 (3)實(shí)質(zhì) :酸中的 ? H+ 與堿中的 ? OH 結(jié)合生成 ? H2O 。 知識(shí)點(diǎn)二 酸堿中和反應(yīng) (1)定義 :? 酸 與 ? 堿 作用生成 ? 鹽 和 ? 水 的 反應(yīng) ,叫作中和反應(yīng)。 pH7,溶液顯堿性 ,pH越大 ,堿性越強(qiáng)。 ? 室溫下 : pH7,溶液顯酸性 ,pH越小 ,酸性越強(qiáng) 。 酸堿性 指示劑 酸性 中性 堿性 紫色石蕊試液 ④ 紅色 ⑥ 紫色 ⑧ 藍(lán)色 無色酚酞試液 ⑤ 無色 ⑦ 無色 ⑨ 紅色 (1)在一定量的水溶液中 ,H+越多酸性越強(qiáng) ,OH越多堿性越強(qiáng)。第八單元 常見的酸和堿 第 2課時(shí) 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng) 泰安考情分析 基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān) 泰安真題精練 總綱目錄 山東真題精練 核心實(shí)驗(yàn)突破 泰安考情分析 基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān) 知識(shí)點(diǎn)一 溶液的酸堿性及 pH 知識(shí)點(diǎn)二 酸堿中和反應(yīng) 知識(shí)點(diǎn)一 溶液的酸堿性及 pH 概念 :跟酸或堿溶液反應(yīng)而顯示① 不同顏色 的物質(zhì)。常見的 酸堿指示劑有② 無色酚酞試液 和③ 紫色石蕊試液 ?；? 學(xué)上用⑩ pH 表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度 ,pH的數(shù)值常在 0~14 之間。 pH=7,溶液顯中性 。 (2)測(cè)定溶液 pH的方法 在干燥潔凈的玻璃片或者白瓷板上放一片 pH試紙 ,用潔凈干燥的 ? 玻璃棒 蘸取待測(cè)溶液 ,滴在試紙上 ,將試紙顯示的顏色與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 ,讀出相應(yīng)的 pH。 (2)表達(dá)式 :酸 +堿 ? 鹽 +水。 特別提醒 (1)中和反應(yīng)一定生成鹽和水 ,但生成鹽和水的反應(yīng)不 一定是中和反應(yīng)。 (1)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生 :胃酸過多可服用 ? 堿 性藥物 。 (2)改變土壤的酸堿性 :如可加入 ? 氫氧化鈣 (填名稱 )來改良 酸性土壤。 (4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 :在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中 ,經(jīng)常需要將溶液的 pH控制 在一定范圍內(nèi)。 實(shí)驗(yàn) 中和反應(yīng) ? 核心實(shí)驗(yàn)突破
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