北京市20xx年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)方案主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)第10課時生活中常見的鹽課件-展示頁
2025-06-26 13:54本頁面
【正文】 量的 NaOH 、 Na2CO3，將它們轉(zhuǎn)化為 NaC l 。 (2) 步驟： ① _______ ； ② _______ ； ③ ______ _ ； ④ _____ ____ 。 第 10課時 ┃ 生活中常見的鹽 知識體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 玻璃片 玻璃棒 考點(diǎn) 3 生活中常見的鹽 名稱 化學(xué)式 俗稱及主要成分 主要用途 氯化鈉 ______ 食鹽的主要成分 用作調(diào)味品；配制生理鹽水；工業(yè)上用來制取碳酸鈉、氫氧化鈉等 碳酸鈉 ______ 純堿、蘇打 用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 碳酸 氫鈉 ______ 小蘇打 發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑 碳酸鈣 ______ 石灰石、大理石 的主要成分 石灰石、大理石用作建筑材料及實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料，碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑 第 10課時 ┃ 生活中常見的鹽 知識體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 CaCO3 NaCl Na2CO3 NaHCO3 【注意】 Na Cl ( 食鹽的主要成分 ) 只是鹽的一種 ， 而鹽是由金屬 ( 或銨根 ) 離子和酸根離子 構(gòu)成的一類化合物；純堿 ( Na 2 CO 3 )不是堿 ， 是一種碳酸鹽。 【注意】 ① 用 pH 試紙測溶液的 pH 時， pH 試紙不能用水潤濕。 pH 與溶液酸堿性的關(guān)系： 圖 10 － 1 pH ＜ 7 ：溶液顯 ______ 性 ， pH 越 _ _____ ， 酸性越強(qiáng)； pH ＝7 ：溶液顯 _ _____ 性； pH ＞ 7 ：溶液顯 ______ 性 ， pH 越 _ _____ ，堿性越強(qiáng)。 ③ 中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。如在堿溶液中加入酚酞溶液 ， 溶液變紅 ， 在滴加酸的過程中 ， 溶液的紅色剛剛變?yōu)闊o色時 ， 說明酸堿 恰好完全反應(yīng) 。 2 ． 應(yīng)用： 調(diào)節(jié)土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、中和過量的胃 酸、減輕 蚊蟲叮咬引起的痛癢等。主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第 10課時 生活中常見的鹽 知 識 體 系 第 10課時 ┃ 生活中常見的鹽 知識體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 1 ． 中和反應(yīng)： 酸和堿作用生成 __ ____ 和 ______ 的反應(yīng)。反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸中解離出的 H＋與堿中解離出的 OH－反應(yīng)生成水：H＋＋ OH－== =H 2 O 。 考 點(diǎn) 聚 焦 考點(diǎn) 1 中和反應(yīng)及應(yīng)用 第 10課時 ┃ 生活中常見的鹽 知識體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 水 鹽 【注意】 ① 不少中和反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ( 如 NaO H溶液與稀鹽酸的反應(yīng) ) ， 常需借助指示劑來判斷反應(yīng)的發(fā)生。 ② 發(fā)生中和反應(yīng)時 ， 會放出熱量。 第 10課時 ┃ 生活中常見的鹽 知識體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 考點(diǎn) 2 溶液 pH的概念及測定方法 溶液的酸堿度可用 pH 表示。 第 10課時 ┃ 生活中常見的鹽 知識體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 酸 小 中 堿 大 pH 測定方法：在 _ _________ 上放一小片 pH 試紙，用__________ 蘸取待測液，滴到 pH 試紙上，把試紙顯示的顏色與________________ 作比較，讀出溶液的 pH( 讀數(shù)為整數(shù) ) 。 ② 不能將 pH 試紙直接放入待測試樣溶液中，那樣會污染試劑。 第 10課時 ┃ 生活中常見的鹽 知識體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 考點(diǎn) 4 粗鹽的提純 1 ．粗鹽的初步提純 (1) 儀器：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、漏斗、鐵架臺 ( 帶鐵圈 ) 、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗。 (3) 玻璃棒的作用： ① ___________________ ； ② __________ ；③ ______________________ ； ④ 轉(zhuǎn)移固體。 第 10課時 ┃ 生活中常見的鹽 知識體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 考點(diǎn) 5 酸堿鹽的溶解性 (了解 ) 1 ． 酸： 大多數(shù)都可溶。 3 ． 鹽： 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶； 氯化物除 Ag Cl 難溶外 ， 其余多數(shù)均可溶； 硫酸鹽除 Ba SO4難溶 ， Ag2SO Ca SO4微溶外 ， 其余多數(shù)可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶 ， 其余均難溶。 ② 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時，金屬鉀、鈣、鈉除外。 2 ．鹽與酸反應(yīng)生成新鹽與新酸 Na2CO3＋ 2 HCl == =2N aCl ＋ CO2↑ ＋ H2O 【注意】 強(qiáng)酸可以制取弱酸，弱酸不穩(wěn)定可以分解為氣體和水；但弱酸不能制取強(qiáng)酸。 4 ． 鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽 Na2CO3＋ CaC l2== =CaCO3↓ ＋ 2NaC l 【注意】 反應(yīng)物中的兩種鹽都必須是可溶的。 2 ．簡記： AB ＋ CD ― →AD ＋ CB 。 4 ．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件可知，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定的條件，下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)分
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