高二年級化學(xué)酸堿中和滴定練習(xí)試題-展示頁
2025-06-24 21:17本頁面
【正文】 并加入適量蒸餾水；④加入兩滴酚酞試液（錐形瓶內(nèi)）；⑤滴定時邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化；⑥當(dāng)小心滴到溶液由無色變成淺紅色時，即停止滴定；⑦記錄液面刻度讀數(shù)；⑧根據(jù)兩次滴定讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。題中KMnO4是強氧化劑，不能使用帶膠管的堿式滴定管（KMnO4要腐蝕橡膠），而50mL、。附：酸、堿中和滴定實驗裝置和操作示意圖，【典型例題】例 KMnO4溶液可以選用的儀器是（ ）A、50mL量筒（5）中和滴定的終點是指示劑變色點，故溶液一定不是中性。（3）。注意：（1）酸式滴定管可以盛裝酸性或強氧化性等液體，但一定不能盛裝堿液，堿式滴定管只能盛裝堿性或?qū)ο鹉z無腐蝕性液體，一定不能盛裝酸性或強氧化性液體。待測液濺到錐形瓶外或在瓶壁內(nèi)上方附著未被標(biāo)準(zhǔn)液中和，測定結(jié)果待測液濃度偏低。讀數(shù)不準(zhǔn)確，例如，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小。滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，或盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管漏液，讀數(shù)時，V標(biāo)偏大，造成測定結(jié)果是待測液濃度偏大。滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，造成標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，滴定中耗體積增大，測定結(jié)果是使待測液濃度偏高。因此，滴定時引起誤差的錯誤操作常有以下幾點：錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，再取液，待測液實際用量增大造成測定結(jié)果是濃度偏高。（如果有偏差太大的要舍去）注意：，故無論用滴定管取待測液或用標(biāo)準(zhǔn)液滴定達(dá)終點計數(shù)時，待測液和標(biāo)準(zhǔn)液體積都必須精確到小數(shù)點后第二位數(shù)。再重復(fù)上述操作一次或兩次。注意：指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)液量增大或減小，造成滴定誤差。（5）向錐形瓶中加入2滴指示劑。調(diào)整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分氣泡，記下刻度讀數(shù)。試劑：標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液，待測濃度的溶液，指示劑。V堿 則C堿= 概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫中和滴定。例如：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 由 H2SO4NaOH 1mol 2mol C酸例：HCl+NaOH＝NaCl+H2OCH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OH2SO4+2NH3本節(jié)重點是掌握中和滴定的方法，難點是中和滴定的操作技術(shù)和實驗誤差分析。掌握酸堿中和的有關(guān)計算和簡單誤差分析。.. . . ..高二化學(xué)酸堿中和滴定[學(xué)習(xí)目標(biāo)]理解酸堿中和滴定的基本原理。初步學(xué)會中和滴定的基本操作方法。[學(xué)法指導(dǎo)與知識提要]中和滴定是化學(xué)分析中的一種重要方法，滴定操作技術(shù)要求比較嚴(yán)格。一、酸堿中和滴定的原理實質(zhì)：H++OH＝H2O酸、堿有強弱之分，但酸、堿中和反應(yīng)的實質(zhì)不變。H2O＝(NH4)2SO4+2H2O反應(yīng)中，起反應(yīng)的酸、堿物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。V酸 C堿二、中和滴定操作儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺。滴定前準(zhǔn)備（1）檢查滴定管是否漏液（2）玻璃儀器洗滌：①水洗 ②用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管 ③用待測液潤洗裝待測液的滴定管（3）向用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗過的滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液。（4）往錐形瓶中加入一定體積()的待測液注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗 ，一定不能用待測液
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