高中化學(xué)選修4第二章測(cè)試題資料-展示頁(yè)
2025-06-24 21:16本頁(yè)面
【正文】 并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。 《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》測(cè)試題一、選擇題(每小題只有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是高考資源網(wǎng)A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率2．用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L鹽酸 ?、诟挠?0mL6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ?、苓m當(dāng)升高溫度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③3．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 A． mol/L mol/L mol/L NaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D． mol/L mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)4．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 : υB : υC : υD = m : n : p : q mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng) 5．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由HI2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺6．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。若經(jīng)2 molL1L1s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2L1其中正確的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④y x p1 p2 11．反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。mol－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( )A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC．反應(yīng)至4 min時(shí)， molL－1L－1的NaOH
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