高中化學選修四第二章第一節(jié)-展示頁
2024-08-20 18:20本頁面
【正文】 常見題型例舉： 1．用不同的物質來表示反應速率。 ，各物質的 速率之比 等于 他們在化學方程式中的 化學計量數(shù)之比 。 S 問題一、 V（ N2）、 V（ H2 ）與 V（ NH3）的數(shù)值是否相同？ 問題二、數(shù)值上有何規(guī)律？ 問題三、由上述計算題的結果，你會得出什么結論？ 即對于在一個容器中的一般反應 aA + bB = cC + dD來說 V(A )： V(B) ： V(C) ： V(D) = a ： b ： c ： d 結論： 在同一個反應中，各物質的 反應速率之比 等于方程式中的化學 計量數(shù)之比 。 S mol/L 例題 :在 2L的密閉容器中，加入 1molN2和 3molH2， 發(fā)生 N2+3H2 = 2NH3 ， 在 2s末時，測得容器中含有 NH3， 求該反應的化學反應速率。 ２ .中學階段的化學反應速率是 平均速率 。h) 或 mol?L1?min mol?L1?s1 、 mol?L1?h1 v(B)表示 B物質的化學反應速率； Δc(B)表示 B物質的物質的量濃度的改變量； Δt表示時間的改變量。s) 、 mol/(L 在容積不變的反應器中，通常用 單位時間 內(nèi) 反應物 濃度 的減少 或 生成物 濃度的增加 來表示。 它與兩個因素有關：一個是反應的 時間 ；另一個是反應物或生成物的 濃度 。節(jié) 日 焰 火 燃 燒 煤 的 形 成 鋼 鐵 生 銹 思考： 不同的化學反應快慢是不一樣的。怎樣比較和描述不同反應的快慢呢？ 一．化學反應速率 1．概念： 用來衡量化學反應進行快慢程度的一個物理量。 反應物 濃度隨著反應的進行而不斷減小， 生成物
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