【正文】 + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說法正確的是A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高 B．n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26% 20．已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示。L－1反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。下列說法正確的是A．平衡是N的轉(zhuǎn)化率為50％B．當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞450C．若再加入N,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大D．若再加入N,則反應(yīng)體系中氣體密度減小12．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0， mol Z，則下列說法中正確的是A． mol/(L則下列有關(guān)推斷正確的是（ ） tt0n/mol0ZXYA．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2YB．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變C．t0時(shí)， mol/LD．t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為010．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=,實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是：ab B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③①②C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①③D. N2的轉(zhuǎn)化率：②①③11．在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應(yīng)：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。L－1L－1L－1L－1催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少。當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。s1B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列說法正確的是A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molmin1B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．T ℃時(shí)，2．下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是A．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動(dòng)D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大3．下列有關(guān)說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S04．下列各圖與表述不一致的是A. 圖①表示T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。下列說法正確的是A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1 mol. .. . ..化學(xué)平衡練習(xí)題一、選擇題1．T ℃時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。L1若T℃時(shí)，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為80%B. 圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋C. 圖③b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化D. 圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液5．溫度為T時(shí)， mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。L1L1，則反應(yīng)的駐H0C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)v(逆)D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%6．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ正＝υ逆＝0B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是：選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié) 論A其它條件不變， ，后者褪色時(shí)間短。當(dāng)其它條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。當(dāng)其它條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快8．在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O232克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）A ． v(O2)＝3．2gmin－1 B． v(O2)＝0．1 molmin－1C． v(KCl)＝0．1 molmin－1 D． v(KClO3)＝0．0667 molmin－19．在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。s) B．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢13．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉14．在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。下列說法正確的是A．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g）B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小C．反應(yīng)前3 min內(nèi)，v（Z）≈0．067 molmin－1D．若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)15．對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。由此可知，下列圖像正確的是21．在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2CO2165000280000下列說法正確的是A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%C．650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K＝8/3 D． mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n (CO2) mol 22．可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（ ） A．混合氣體的密度不再改變 B． 混合氣體的顏色不再改變C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 D． IH2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)