【正文】 負(fù)極 正極體積比 2 ： 1質(zhì)量比 1 ： 8 ：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。④化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。②元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。+2 元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義（考點(diǎn)六）：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。+2 化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。二、 化合價(jià) 化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書寫。例如：氫氣：H氧氣：O2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如；H2O：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。例如：3H2O：3表示3個(gè)水分子。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個(gè)水分子。 分子個(gè)數(shù)的表示方法（考點(diǎn)二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。考點(diǎn)四、分解反應(yīng)：概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)特點(diǎn)：一變多（AB→A+B）例如：2KClO3MnO2△ 2KCl + 3O2 ↑知識(shí)點(diǎn)7 化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式 概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 含義（考點(diǎn)一）：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)?？键c(diǎn)三、催化劑： 概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。d). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。⑥收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收用氯酸鉀制取氧氣A、藥品：氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：——物理變化（蒸餾）（1）具體過程（2）注意：該過程是物理變化考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：表達(dá)式：過氧化氫（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧氣（O2）化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項(xiàng)：①、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)?？杀硎緸椋篈＋B＋…… → E （簡(jiǎn)稱“多合一”）②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇f(shuō)明物質(zhì)燃燒劇烈程度，與氧氣的濃度大小成正比；物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。如：動(dòng)植物呼吸作用，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造等等。鐵絲在空氣中不能燃燒（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化?；瘜W(xué)方程式：2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO 2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙?；瘜W(xué)方程式 S + O2 SO2注：實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。硫粉（淡黃色）燃燒： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體。考點(diǎn)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)木炭（黑色固體）燃燒點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁氣體。（可用向上排空法）溶解性：氧氣不易溶于水。目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（CO2含量過多引起）、酸雨（由二氧化硫SONO2引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）。污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。氧氣①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮?dú)猗俪瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等考點(diǎn)五、空氣的污染及防治。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，考點(diǎn)四、空氣是一種寶貴的資源氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑?；旌衔铮簝煞N或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。點(diǎn)燃原理:化學(xué)方程式： 4P + 5O2 2P2O5 注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完（否則測(cè)量結(jié)果偏?。〣、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾（否則測(cè)量結(jié)果偏?。〤、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏小）D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點(diǎn)九）：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如COH2O、SOHCl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：①物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素和元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成； 知識(shí)點(diǎn)4 空氣 考點(diǎn)一、空氣中氧氣成分的測(cè)定： 裝置圖（見書P27）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點(diǎn)二）元素的分布：①地殼中含量前三位的元素：O、Si、Al ②人體中含量最多的非金屬元素和金屬元素：O和Ca③空氣中前二位的元素：N、O二、元素符號(hào)（考點(diǎn)三） 書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。 元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)語(yǔ)言考點(diǎn)一、元素 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。考點(diǎn)三、原子含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。⑵純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成②一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。考點(diǎn)二、分子基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小；⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)知識(shí)點(diǎn)2 分子和原子考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。 物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來(lái)考點(diǎn)三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?？键c(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。 有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學(xué)變化。知識(shí)點(diǎn)1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 化學(xué)變化實(shí)質(zhì)：（1）有新物質(zhì)生成（2）分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化概念：物理變化——沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度