【正文】 氫氧化鈉與硫酸銅：_________________________________現(xiàn)象： 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________現(xiàn)象： 碳酸不穩(wěn)定而分解：________________________________________氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：________________________________________碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。點(diǎn)燃可燃性: 點(diǎn)燃完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C + O2 CO2高溫不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C + O2 2CO 還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。小結(jié)：還原劑：奪取氧元素的物質(zhì)，具有還原性。應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO課題2 二氧化碳制取的研究考點(diǎn)一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 裝置圖 裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)注入鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來(lái)裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。高溫二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O Ca(OH)2課題3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)（考點(diǎn)一）物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O→H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 → H2O+ CO2↑高溫3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。因此在冬季用煤爐來(lái)取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和換氣。點(diǎn)燃加熱高溫鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 ↑+ CO↑）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子常見(jiàn)氣體的鑒別：（考點(diǎn)三）氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復(fù)燃，則氣體是氧氣二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳一氧化碳；將氣體點(diǎn)燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍(lán)色火焰，小燒杯上無(wú)液滴，澄清石灰水變渾濁。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。（2）、注意事項(xiàng)：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45176。用途：① 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮② 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過(guò)容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。膠頭滴管 量筒 集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞③ 在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量1試管夾 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。③ 燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。用途：攪拌（加速溶解）、引流（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。即： ① 不準(zhǔn)用手接觸藥品 ② 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 ③ 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。取用塊狀固體用鑷子。注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。（一倒二向三挨四靠）步驟：①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）；④傾注完畢后，瓶口在試管口靠?jī)上隆?取用定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。 液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對(duì)著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成4560度⒉固體：給試管里的固體加熱： C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。知識(shí)點(diǎn)3 物質(zhì)的提純考點(diǎn)一、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。：：（稱量）→溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)→（稱量）考點(diǎn)三、水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等）注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。注意 ①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； ②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。工具——量筒和滴管。取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃）⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。④ 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。 b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)1酒精燈 用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器注意事項(xiàng)：① 使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。注意事項(xiàng)：① 使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管）② 不要把拇指按在試管夾短柄上。用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意：① 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱 。②滴瓶用于盛放少量液體藥品 注意： ① 先排空再吸液?、?懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③ 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；④ 除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。 通常用于溶液的濃縮或蒸干。反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。 b、溶解少量固體。條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒） 如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要氧氣白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中 燃燒與緩慢氧化的比較相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢二、滅火的原理和方法（考點(diǎn)一）燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件， 就可以達(dá)到滅火的目的滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。其原理是 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑4）與灼熱的碳反應(yīng)： C + CO2 2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）用途（考點(diǎn)二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒） ②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）③溫室肥料 ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水） 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：⑴過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 ③密度比空氣?。ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量＜29）用向下排空氣法考點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法（考點(diǎn)）藥品：大理石與稀鹽酸①不能用H2SO4 與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。高溫高溫氧化劑：提供氧元素的物質(zhì)，具有氧化性。CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。小結(jié)：幾組常見(jiàn)的同素異形體（1）氧氣和臭氧（2）紅磷和白磷（3）金剛石、石墨和C60二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。石墨（C）是最軟的礦物之一，