【正文】 用水沖冼。燒杯 c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。）HCO、C具有相似的化學性質：加熱A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B還原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O　 CO+CuO Cu+CO2C + 2CuO 2Cu + CO2↑C、HCO：在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性CuO：在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性高溫加熱除雜：①CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O ②CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 ③CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl →CaCl2+H2O+CO2↑ （CO3根的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣二、一氧化碳物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。具有氧化性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列順序不同。課題2 如何正確書寫化學方程式考試要求：能正確書寫化學方程式一、書寫原則：以客觀事實為基礎 遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平標準：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了配平的原則：在化學式前面加上適當?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。物質　構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。海水中含有80多種元素。③元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。符號在前，數(shù)字在后。 化學式的書寫：（考點五）⑴單質：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加2表示。例如：H2O：A表示水這種物質；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。c). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。 ①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：反應方程式： 2KClO3MnO2△ 2KCl + 3O2 ↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄?？杀硎緸椋篈B→A＋B＋……?？偨Y： 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應并放出大量的熱。紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙。知識點5 氧氣考點一、氧氣的物理性質色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；密度：標準狀況下，略大于空氣。稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質很不活潑。實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。分子、原子都是構成物質的微粒。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。知識點1 物質的變化和性質 化學變化實質：（1）有新物質生成（2）分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子考點一、物質的變化概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。它們的區(qū)別是：物理性質在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來考點三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區(qū)別與聯(lián)系?？键c二、分子基本性質：⑴質量、體積都很小；⑵在不停地運動且與溫度有關。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學變化由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二）元素的分布：①地殼中含量前三位的元素：O、Si、Al ②人體中含量最多的非金屬元素和金屬元素：O和Ca③空氣中前二位的元素：N、O二、元素符號（考點三） 書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。點燃原理:化學方程式： 4P + 5O2 2P2O5 注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完（否則測量結果偏小）B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾（否則測量結果偏?。〤、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏?。〥、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等考點五、空氣的污染及防治。（可用向上排空法）溶解性：氧氣不易溶于水。在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。（簡稱：“一變多”）③：氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。d). 實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 分子個數(shù)的表示方法（考點二）：在化學式前面加系數(shù)。例如：氫氣：H氧氣：O2B：除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。若數(shù)字為1時，不能省略。④化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。海水中含量最多的物質是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 HONCl2。方法：最小公倍數(shù)法三、 書寫的步驟（考點）寫 寫出反應物、生成物的化學式 配 配平方程式注 注明反應條件和生成物的狀態(tài) 等 將橫線改為等號課題3 利用化學方程式的簡單計算考點一、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。小結：還原劑：奪取氧元素的物質，具有還原性。原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 裝置圖 裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。）一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子常見氣體的鑒別：（考點三）氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復燃，則氣體是氧氣二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳一氧化碳；將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍色火焰，小燒杯上無液滴，澄清石灰水變渾濁。（2）、注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。用途：① 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮② 也可用做較大量的物質間的反應注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。量筒 ③ 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。即： ① 不準用手接觸藥品 ② 不準用口嘗藥品的味道 ③ 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。 取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成4560度⒉固體：給試管里的固體加熱： 知識點3 物質的提純考點一、物質的分類：純凈物和混合物純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質就是純凈物。（例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等）注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質的種類來劃分的。注意①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； ②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 工具——量筒和滴管。剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。 b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內1酒精燈 用途：化學實驗室常用的加熱儀器注意事項：① 使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側，以防止?jié)L動和便于取用。用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。注意：① 不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 通常用于溶液的濃縮或蒸干。試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒） 如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中 燃燒與緩慢氧化的比較相同點：都是氧化反應、都放熱；不同點：前者發(fā)光