【正文】 出氣體和生成沉淀。知識(shí)點(diǎn)1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 化學(xué)變化實(shí)質(zhì)：（1）有新物質(zhì)生成（2）分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化概念：物理變化——沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化?？键c(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來(lái)考點(diǎn)三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)?？键c(diǎn)二、分子基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??；⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。考點(diǎn)三、原子含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點(diǎn)二）元素的分布：①地殼中含量前三位的元素：O、Si、Al ②人體中含量最多的非金屬元素和金屬元素：O和Ca③空氣中前二位的元素：N、O二、元素符號(hào)（考點(diǎn)三） 書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。點(diǎn)燃原理:化學(xué)方程式： 4P + 5O2 2P2O5 注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完（否則測(cè)量結(jié)果偏?。〣、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾（否則測(cè)量結(jié)果偏?。〤、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏?。〥、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）?；旌衔铮簝煞N或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。氧氣①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮?dú)猗俪瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等考點(diǎn)五、空氣的污染及防治。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（CO2含量過(guò)多引起）、酸雨（由二氧化硫SONO2引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）。（可用向上排空法）溶解性：氧氣不易溶于水。硫粉（淡黃色）燃燒： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種有刺激性氣味的氣體。在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙。鐵絲在空氣中不能燃燒（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)?！锢碜兓ㄕ麴s）（1）具體過(guò)程（2）注意：該過(guò)程是物理變化考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：表達(dá)式：過(guò)氧化氫（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧氣（O2）化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項(xiàng)：①、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。⑥收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。d). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。 分子個(gè)數(shù)的表示方法（考點(diǎn)二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。例如：3H2O：3表示3個(gè)水分子。例如：氫氣：H氧氣：O2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。二、 化合價(jià) 化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。④化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、40C時(shí)密度最大，為1g/cm3化學(xué)性質(zhì)：通電分解化學(xué)方程式： 2H2O通電 2H2↑ + O2↑氫氣物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　化學(xué)方程式：2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。 HONCl2?；瘜W(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。方法：最小公倍數(shù)法三、 書(shū)寫(xiě)的步驟（考點(diǎn)）寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 配 配平方程式注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 等 將橫線改為等號(hào)課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算考點(diǎn)一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:初 三 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式（一）一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣：__________________________________雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣：________________________________________加熱高錳酸鉀制取氧氣：________________________________________二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)鎂在空氣中燃燒：_____________________________ 現(xiàn)象： 鐵在氧氣中燃燒：_____________________________ 現(xiàn)象： 氫氣在空氣中燃燒：____________________________現(xiàn)象： 紅磷在空氣中燃燒：___________________________ 現(xiàn)象： 硫粉在空氣中燃燒： ___________________________現(xiàn)象： 碳在氧氣中充分燃燒：___________________________ 碳在氧氣中不充分燃燒：__________________________甲烷燃燒：____________________________________一氧化碳在氧氣中燃燒：________________________三、水的化學(xué)性質(zhì)水的電解： _______ _______ 正極 負(fù)極現(xiàn)象：________________________________________ 體積比 ： 質(zhì)量比 ： 水和二氧化碳反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：________________________________水與生石灰反應(yīng)：___________________________________現(xiàn)象： 無(wú)水硫酸銅作干燥劑：___________________ ________現(xiàn)象： 應(yīng)用： 四、碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下穩(wěn)定性 充分燃燒___________________________________可燃性 不充分燃燒___________________________________還原性 碳還原氧化銅______________________________ ，現(xiàn)象________________________________五、二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不支持燃燒，不能燃燒與水反應(yīng)___________________________________將充滿二氧化碳的集氣瓶倒立在盛有紫色石蕊試液的水槽中，過(guò)一會(huì)兒觀察到的現(xiàn)象是___________ 和 ___________，反應(yīng)方程式 再將試管內(nèi)的液體加熱，又可觀察紫色石蕊試液由 色變成 色，有關(guān)化學(xué)方程式 與氫氧化鈣反應(yīng)___________________________________現(xiàn)象： 應(yīng)用： 六、其他反應(yīng)二氧化碳通入澄清石灰水中：_________________ _____現(xiàn)象：