【正文】 腐爛、酒醋的釀造等等?？偨Y(jié)： 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈→說明物質(zhì)燃燒劇烈程度，與氧氣的濃度大小成正比；物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化?？键c三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四、反應(yīng)類型：①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈＋B＋…… → E （簡稱“多合一”）②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈B→A＋B＋……。（簡稱：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。知識點6 實驗室制取氧氣考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）空 氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮氣沸點低（—196℃），先蒸發(fā)出來裝入天藍色鋼瓶中沸點較高（—183℃）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）（1）具體過程（2）注意：該過程是物理變化考點二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實驗原理：表達式：過氧化氫（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧氣（O2）化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。④、裝藥品時，先裝固體后裝液體⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收用氯酸鉀制取氧氣A、藥品：氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理： ①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：反應(yīng)方程式： 2KClO3MnO2△ 2KCl + 3O2 ↑注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。② 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）④固定裝置 ：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣） 用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口⑦先將導(dǎo)管移出水面 ⑧再停止加熱E、易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。d). 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿?？键c三、催化劑： 概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物③催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大?？键c四、分解反應(yīng)：概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)特點：一變多（AB→A+B）例如：2KClO3MnO2△ 2KCl + 3O2 ↑知識點7 化學(xué)式和化合價一、化學(xué)式 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 含義（考點一）：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。 分子個數(shù)的表示方法（考點二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義（考點三）：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分子。 元素符號右下角數(shù)字的含義（考點四）：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。 化學(xué)式的書寫：（考點五）⑴單質(zhì)：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H氧氣：O2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：2Fe3O4；氯化鎂： 2；硫酸鈉： 2SO4 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NOSOCOPO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。二、 化合價 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價與負價之分。+2 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標出物質(zhì)中鎂元素的化合價：MgCl2。+2 元素符號正上方的數(shù)字的含義（考點六）：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。小結(jié)各種數(shù)字的含義：（考點七）①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。②元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。③元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。④化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法：（考點八）①原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)②分子個數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)元素化合價：+ab +2價的鎂元素：化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以Am Bn為例,即(+a)m＋(b)n＝0常見元素、原子團的化合價（考點九）(1) 單質(zhì)為零價鉀鈉銀氫+1價，鎂鈣銅鋇鋅+2價，鋁+3硅+4磷+5價， 鐵+2（亞鐵）+3（鐵），通常氧硫為為2，溴氯為1(2)常見原子團：硝酸根：NO3 (1) 氫氧根：OH(1) 碳酸根：CO3(2) 硫酸根：SO4(2) 銨根：NH4(+1)三、有關(guān)化學(xué)式的計算 以Am Bn為例（考點十一）相對分子質(zhì)量(式量)的計算 Am Bn的式量＝A的相對原子量m＋B的相對原子量n 例如：Fe3O4的式量＝Fe的相對原子量3＋O的相對原子量4 ＝563＋164 ＝232各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[A的相對原子量m] ：[B的相對原子量n] 例如：Fe3O4中Fe元素與O元素質(zhì)量之比＝（Fe的相對原子量3）：（O的相對原子量4） ＝563：164 ＝168:64某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量100%某元素的質(zhì)量分數(shù)＝100%A的相對原子量mA的相對原子量m＋ B的相對原子量nA%=A%= 例如：求 Fe3O4中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)Fe的相對原子量3＋O的相對原子量4100%Fe的相對原子量3Fe的相對原子量3＋O的相對原子量4 Fe %=A%= =563 Fe的相對原子563＋164 100% =%第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水的組成水的組成：（考點一）（1）電解水的實驗―――水電解器：文字表達式：：水（H2O）通電 氫氣（H2） + 氧氣（O2）電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一化學(xué)方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ： 1質(zhì)量比 1 ： 8 ：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰（2）結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3化學(xué)性質(zhì)：通電分解化學(xué)方程式： 2H2O通電 2H2↑ + O2↑氫氣物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法