初三中學化學實驗題精選及分析-展示頁
2025-06-24 20:36本頁面
【正文】 ，它們之間相互反應(yīng)，均無法最終產(chǎn)生氣體，而A為純凈的氣體，當然是指干燥的氣體，因此A氣體最后離開的液體E必然是濃硫酸。設(shè)純氧化鐵的質(zhì)量為x，則有：解答：（1）吸收氫氣中的氯化氫氣體（2）吸收氫氣中的水分（3）（4）先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣；防止生產(chǎn)的鐵被混入空氣中的氧氣氧化。利用反應(yīng)前氧化鐵試樣與反應(yīng)后玻璃管中剩余物質(zhì)之差進行計算。 分析：本實驗最終測定試樣中氧化鐵的百分含量。，是用測定氧化鐵試樣的純度，并回答下列有關(guān)的問題：T1（1）B裝置中NaOH溶液的作用是___________________；（2）C裝置中濃硫酸的作用是___________________；（3）D 裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：_____________________________________；（4）D裝置中的反應(yīng)完成后，應(yīng)___________________，然后再關(guān)閉活塞K，這樣操作的目的是___________________；（5）若氧化鐵試樣（所含雜質(zhì)不參加化學反應(yīng)）為10克，完全反應(yīng)后，則試樣中氧化鐵的百分含量為________%。 (2)無水硫酸銅，干燥管中的白色粉末不變藍色[解答]：(1)濃硫酸，除去氧氣中的水蒸氣要證明所得氧氣是否干燥，完全除去了水蒸氣，在裝置Ⅲ中只需放入無水硫酸銅，該物質(zhì)是白色粉末，只要不變藍色就證明氧氣是干燥的，因為：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4 (3)裝置Ⅳ中氧氣是否收集滿的檢驗方法是__________________________________。 (1)裝置Ⅱ中的化學藥品是__________，作用是___________。請回答：含過氧化氫30%的溶液以二氧化錳為催化劑可以迅速分解放出氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：，現(xiàn)欲制得干燥而又純凈的氧氣，可采用下圖實驗裝置進行： (3) (2)干燥氫氣，偏高如果在停止加熱的同時，就停通入氫氣，并拆開實驗裝置，其后果是使熱的銅重新跟空氣中的氧氣反應(yīng)，又生成氧化銅，這樣測出的m3數(shù)值偏高，因而m1m3的值偏低，使(m4m2)(m1m3)的值偏高，導致偏高，即此時會使水中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比偏高。首先制取氫氣，為了防止生成的氫氣中帶有水蒸氣，再將氫氣通過盛有堿石灰的干燥管，吸收其中的水蒸氣，將干燥的氫氣通過受熱的氧化銅，使氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成的水再被盛有固體氯化鈣的U形管在較低溫條件下吸收，所以實驗儀器的連接順序應(yīng)為B、C、A、D。 (4)如果在停止加熱的同時，就停止了通入氫氣，并拆開裝置，則測定結(jié)果氫元素與氧元素的質(zhì)量比_________。 (3)測量數(shù)據(jù)用mmmm4表示如下：儀器名稱實驗前實驗后氧化銅和玻璃管m1m3氯化鈣和U形管m2m4 (1)所用實驗裝置的連接順序為_________________。[解答]：實驗內(nèi)容實 驗 現(xiàn) 象反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)類型A鋅粒表面上有氣泡產(chǎn)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)B黑色的粉末變成光亮的紫紅色粉末，同時在遠離酒精燈火焰處玻璃管內(nèi)壁有水珠置換反應(yīng)C呈蒼白色火焰，放出大量的熱，有刺激性氣味氣體生成，在瓶口形成白霧，同時集氣瓶內(nèi)黃綠色褪去化合反應(yīng)D呈淡藍色火焰，放熱，使小燒杯發(fā)熱，小燒杯內(nèi)壁有水珠生成化合反應(yīng)。 請你填寫實驗報告實驗內(nèi)容實 驗 現(xiàn) 象反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)類型A B C D [分析]：鋅跟稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使氫氣充滿反應(yīng)裝置，再點燃酒精燈，防止因混有空氣而引起爆炸。初三化學實驗題精選及分析安福城關(guān)中學 喻素梅，在A、B、C、D處發(fā)生了化學反應(yīng)。 氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成光亮的紫紅色的銅和水蒸氣，水蒸氣隨著沒有反應(yīng)完的氫氣經(jīng)過盛有干燥劑的干燥管被吸收了，再點燃C、D處的氫氣，純凈的氫氣分別在空氣和氯氣中安靜地燃燒起來。A．B．C．D． (2)裝置C的作用是________________________，若不用C裝置，測定出來的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會___________(偏高或偏低) 則在水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是__________。（偏高或偏低）[分析]：本實驗是測定水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比，利用氫氣還原氧化銅，生成水和銅測出氧化銅中的氧和生成水的質(zhì)量，便可計算出水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比。生成的氫氣如果不用C裝置干燥，測出的水的質(zhì)量即m4m2的值偏高，這樣測定出的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會偏高，因在生成的水中，所含氧元素的質(zhì)量來自氧化銅中的氧元素質(zhì)量，即m1m3，這樣便可知水中氫元素的質(zhì)量，即(m4m2)(m1m3)所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：。[解答]： (1)B、C、A、D (4)偏高、漂白等，它是過氧化氫（H2O2）的水溶液。 其中裝置Ⅰ中，錐形瓶內(nèi)盛的是二氧化錳，分液漏斗內(nèi)盛的是30%的過氧化氫溶液。 (2)裝置Ⅲ可用來檢驗氧氣是否干燥，其中盛放的化學藥品是________，證明所得氧氣已經(jīng)干燥了的現(xiàn)象是_________________
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