【正文】 發(fā)生水解的酸度。9最高酸度：在配位滴定的條件下，溶液酸度的最高限度。將逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)相乘，得到累積穩(wěn)定常數(shù)。ioncoefficient）：表示在一定條件下，有副反應(yīng)發(fā)生時(shí)主反應(yīng)進(jìn)行的程度。6條件穩(wěn)定常數(shù)（Conditionaleffect）：其他配位劑L與M發(fā)生副反應(yīng)，使金屬離子M與配位劑Y進(jìn)行反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象。effect）：由于H+的存在，在H+與Y之間發(fā)生副反應(yīng)，使Y參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象。coefficient）：定量地表示副反應(yīng)進(jìn)行的程度。3副反應(yīng)系數(shù)（Side2螯合物（Chelatetitration）：以形成配位化合物反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。solvent）：具有區(qū)分效應(yīng)的溶劑 第五章effect）：能區(qū)分酸（或堿）強(qiáng)弱的效應(yīng)。（或溶劑陰離子）水平的效應(yīng)。11均化效應(yīng)（Leveling10無(wú)質(zhì)子溶劑（Aprotic9兩性溶劑（Amphoteric8堿性溶劑（Basic7酸性溶劑（Acid6質(zhì)子溶劑（Protonic5非水滴定法（Nonaqueousindicator）：是一類有機(jī)弱堿或弱酸，它們的共軛酸堿對(duì)具有不同結(jié)構(gòu)，因而呈現(xiàn)不同的顏色。solution）：一種能對(duì)溶液的酸度起作用的溶液。3緩沖溶液（substance）：在溶液中有兩種離解方式，既可得到質(zhì)子又可失去質(zhì)子。titration）：以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。29朗伯比爾定律：光被透明介質(zhì)吸收的比例與入射光的強(qiáng)度無(wú)關(guān)；在光程上每等厚層介質(zhì)吸收相同比例值的光第四章28質(zhì)子平衡（Proton27電荷平衡（Chargebalancebalance物料平衡）：在平衡狀態(tài)下某一組分的分析濃度等于該組分各種型體的平衡濃度之和，這種關(guān)系稱為質(zhì)量平衡。25質(zhì)量平衡（Mass24分布系數(shù)（Distributionmolarity）（species23平衡濃度（concentration）：溶液中該溶質(zhì)各種平衡濃度的總和。21滴定度（Titer）：每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量。20物質(zhì)的量濃度（Concentration）：?jiǎn)挝惑w積標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。18標(biāo)準(zhǔn)溶液（Standard17基準(zhǔn)物質(zhì)（Primary16間接滴定（indirecttitration)：用適當(dāng)試劑與待測(cè)組分反應(yīng)，使其定量地轉(zhuǎn)換為另一種物質(zhì)，而這種物質(zhì)可用適當(dāng)?shù)臉?biāo)準(zhǔn)溶液滴定。titration）（residue13直接滴定（Directconstant）：滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)，它反映滴定反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。point）：當(dāng)兩種型體濃度相等時(shí)，溶液呈現(xiàn)指示劑的中間過(guò)渡顏色，這一點(diǎn)稱為指示劑的理論變色點(diǎn)。11理論變色點(diǎn)（Colorcurve)：突躍所在的范圍。inabrupt9突躍范圍(Rangetitrationchangecurve)：以溶液中組分（被滴定組分或滴定劑）的濃度對(duì)加入的滴定劑體積作圖。error滴定誤差TE）：由于滴定終點(diǎn)和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不相符引起的相對(duì)誤差，屬于方法誤差，用TE%表示。point6滴定終點(diǎn)誤差（Titrationpoint(end（Titration4指示劑（Indicator）：滴定分析中通過(guò)其顏色的變化來(lái)指示化學(xué)計(jì)量點(diǎn)到達(dá)的試劑。3化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（Stoichiometric2滴定（Titration）:進(jìn)行滴定分析時(shí)，將被測(cè)物質(zhì)溶液置于錐形瓶中，然后將標(biāo)準(zhǔn)溶液1滴定分析法（Titrimetric滴定分析概論t檢驗(yàn)：也叫準(zhǔn)確度顯著性檢驗(yàn)。F檢驗(yàn)：又稱精密度顯著性檢驗(yàn)，通過(guò)比較兩組數(shù)據(jù)的方差S2，以確定它們的精密度是否存在顯著性差異tS范圍內(nèi)的概率，稱為置信水平（也稱置信度或置信概率），用P表示；測(cè)定值x落在μ177。17置信水平與顯著性水平：interval）：兩個(gè)置信限之間的區(qū)間。limit）：先選定一個(gè)置信水平P，并在總體平均值的估計(jì)值x的兩端各定出一個(gè)界限。precision）：在同一實(shí)驗(yàn)室內(nèi)，由于某些試驗(yàn)條件改變，對(duì)同一試樣測(cè)定結(jié)果的接近程度。12重復(fù)性（Repeatability）：在同樣操作條件下，在較短時(shí)間間隔內(nèi)，由同一分析人員對(duì)同一試樣測(cè)定所得結(jié)果的接近程度。11有效數(shù)字（Significantdeviation, 10相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差（Relativeofaveragedeviation）：各單個(gè)偏差絕對(duì)值的平均值。）：?jiǎn)蝹€(gè)測(cè)量值與測(cè)量平均值之差，可正可負(fù)。6精密度（Precision）：平等測(cè)量的各測(cè)量值之間互相接近的程度。error，Random4偶然誤差（一般有固定的方向和大小，重復(fù)測(cè)量重復(fù)出現(xiàn)。error）（Determinate3系統(tǒng)誤差（error）：絕對(duì)誤差與真值的比值。error）：測(cè)量值與真值之差。第二章1絕對(duì)誤差（Absolute2相對(duì)誤差（RelativeSystematicerror可定誤差）：由某種確定的原因造成的誤差。Accidentalerror隨機(jī)誤差）：由偶然因素引起的誤差。5準(zhǔn)確度（Accuracy）：指測(cè)量值與真值接近的程度。7偏差（Deviation8平均偏差（Average9相對(duì)平均偏差（Relativedeviation）：平均偏差與測(cè)量平均值的比值。（Coefficientvariation變異系數(shù)）standardRSD）：標(biāo)準(zhǔn)偏差與測(cè)量平均值的比值。figure）：在分析工作中實(shí)際上能測(cè)量到的數(shù)字。13中間精密度（Intermediate14重現(xiàn)性（Reproducibility）：在不同實(shí)驗(yàn)室之間，由不同分析人員對(duì)同一試樣測(cè)定結(jié)果的接近程度。15置信限（confidence16置信區(qū)間（confidence指在某一t值時(shí)，測(cè)定值x落在μ177。tS范圍之外的概率（1－P），稱為顯著性水平，用α表示。1819主要用于檢驗(yàn)兩個(gè)分析結(jié)果是否存在顯著的系統(tǒng)誤差，即判斷少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值與標(biāo)準(zhǔn)試樣標(biāo)準(zhǔn)值之間是否存在顯著性差異第三章analysis）：將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液），滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到所加的試劑與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)為止，然后根據(jù)所加試劑溶液的濃度和體積，計(jì)算出被測(cè)物質(zhì)的量。（滴定劑）通過(guò)滴定管逐滴加到被測(cè)物質(zhì)溶液中進(jìn)行測(cè)定。point）：當(dāng)加入的滴定劑的量與被測(cè)物質(zhì)的量之間，正好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的計(jì)量關(guān)系時(shí)，稱到達(dá)了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。一般有兩種不同顏色的存在型體。5滴定終點(diǎn)(終點(diǎn))endpoint)）：滴定時(shí)，滴定至指示劑改變顏色即停止滴定，這一點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)。enderror）（titration7滴定曲線(Titration8滴定突躍（Abruptincurve）：滴定過(guò)程中，溶液濃度及其相關(guān)參數(shù)如Ph的突變。ofchangetitration指示劑由一種型體顏色轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪恍腕w顏色的溶液參數(shù)變化的范圍。transition12滴定常數(shù)（Titration以Kt表示。titration）：用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測(cè)物質(zhì)。14返滴定（Backtitration剩余滴定）：先準(zhǔn)確地加入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，使與的待測(cè)物質(zhì)或固體試樣進(jìn)行反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液。15置換滴定(Replacementtitration）：不能與滴定劑直接反應(yīng)的物質(zhì)，有時(shí)可以通過(guò)另外的化學(xué)反應(yīng)以滴定法間接滴定。standard）：是用以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的物質(zhì)。solution）：具有準(zhǔn)確已知濃度的試劑溶液，在滴定分析中常用作滴定劑。19標(biāo)定法（Standardization）：先配制成嘗試近似于所需濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)或已經(jīng)用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定過(guò)的標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)確定它的準(zhǔn)確濃度。22分析濃度（AnalyticalEquilibriummolarity型體濃度）：平衡狀態(tài)時(shí)溶液中溶質(zhì)各型體的濃度。fraction）：溶液中某型體的平衡濃度在溶質(zhì)總濃度中所占的分?jǐn)?shù)。balance）（material26質(zhì)量平衡方程（Massequation）：質(zhì)量平衡的數(shù)學(xué)表達(dá)式。balance）：處于平衡狀態(tài)的水溶液是電中性的，也就是溶液中荷正電質(zhì)點(diǎn)所帶正電荷的總數(shù)等于荷負(fù)電質(zhì)點(diǎn)所帶負(fù)電荷的總數(shù)，這種關(guān)系稱為電荷平衡。balance）：當(dāng)酸堿反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，酸失去的質(zhì)子數(shù)與堿得到的質(zhì)子數(shù)相等，這種關(guān)系稱為質(zhì)子平衡。酸堿滴定法1酸堿滴定法（Acidbase2兩性物質(zhì)（AmphotericBuffer4酸堿指示