中考化學(xué)必背知識-展示頁
2025-06-24 20:35本頁面
【正文】 的體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）*100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量*溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、元素化合物知識部分（巧婦難為無米之炊，該部分是解題的基礎(chǔ)）（一）我們周圍的空氣與氧氣空氣的成分按體積計算：氮氣占78%，氧氣占21%， %，%，%。③注意：帶入計算的物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。求C5H8O5的相對分子質(zhì)量（考試時相對原子質(zhì)量會給）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：求C5H8O5中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）根據(jù)化學(xué)方程式進行計算（計算題大題，10分）①依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，一旦給出的反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等的，這部分質(zhì)量可能就是氣體或者沉淀的質(zhì)量。氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大。①溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；②液體常作溶劑，當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。溶液（形成溶液的概念，要求能區(qū)分溶質(zhì)與溶劑，知道溶解有限度，會計算）＊（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的穩(wěn)定的混合物。A + B→AB②分解反應(yīng)：一變多?；瘜W(xué)反應(yīng)的規(guī)律、分類及條件（1）所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和相等。注意：寫完化學(xué)方程式一定要四查：化學(xué)式、配平、反應(yīng)條件、產(chǎn)物狀態(tài)?。?）化學(xué)方程式的意義根據(jù)化學(xué)方程式可知道反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及各物質(zhì)之間質(zhì)量比。注意數(shù)字與正負號的順序，電荷數(shù)=化合價數(shù)。常用元素、原子團化合價（注意元素及原子團書寫正確）元素化合價原子團化合價一價K Na Cl H Ag，二價O Ca Ba Mg Zn三Al四Si五價P，二四六S二四CCu Hg一二Fe二三，單質(zhì)零價要記清Cu Hg二價最常見，Cl S遇O顯正價一價NOOH；二價SOCO3；唯有NH4為正一 ?；衔铮焊鶕?jù)化合價口訣，左正右負，標(biāo)價交叉，化簡檢驗。（6）元素周期表（要求會查原子的相對原子質(zhì)量，知道周期表有一定的周期性，根據(jù)資料會總結(jié)規(guī)律。（4）原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷（要求會看）圓圈內(nèi)為質(zhì)子數(shù)（也稱核電荷數(shù)），外面為電子數(shù)（分層排布）質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)——原子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)——陽離子（金屬原子易失電子形成陽離子）質(zhì)子數(shù)電子數(shù)——陰離子（非金屬原子易得電子形成陰離子，H除外）最外層電子數(shù)=8（He為2個）稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（5）原子與元素的關(guān)系元素的種類取決于核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相等就是同種元素。微粒的特點：很小、不斷運動、有間隔。一、基本概念部分化學(xué)變化與物理變化（選擇題常見，必考）宏觀微觀化學(xué)變化生成了其它物質(zhì)的變化生成了新的微粒物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化微粒本身沒有變化（常常是微粒間間隔發(fā)生變化）物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)（選擇、信息題常見，必考）判斷依據(jù)主要（常見）內(nèi)容物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、密度、氣味、水溶性、吸水性等化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、腐蝕性是否有毒等（常見語句為“某物質(zhì)有什么能力” 或某物質(zhì)能怎樣）物質(zhì)的分類（會默寫并舉例，必須會寫化學(xué)式，必考）物質(zhì)混合物——空氣、石油、溶液、合金等等（多種分子）純凈物（一種分子）單質(zhì)（一種元素，同種原子）化合物（多種元素，不同種原子）金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機物—含有碳元素，除CO、COH2COCaCO3無機物氧化物—2種元素其中一種為氧元素酸—水溶液中電離出的陽離子只有“H+”,化學(xué)式以“H”開頭或名稱為某酸堿—水溶液中電離出的陰離子只有“OH”,化學(xué)式以“OH”結(jié)尾或名稱為氫氧化某鹽—水溶液中電離出酸根離子和金屬離
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