中考化學必背知識-免費閱讀
【正文】 （4）氫離子（酸性溶液）的檢驗：方法一：加紫色石蕊試液變紅色（或測定其pH值）；方法二：加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氣泡冒出方法三：加碳酸鹽有氣泡冒出；方法四：加氧化銅溶液變藍色氣體的實驗室制法（必考，常見實驗題）氧氣二氧化碳氫氣原理2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O2通電 2H2O＋O2↑CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑制取裝置固固加熱型固液不加熱型固液不加熱型固液不加熱型集氣裝置向上排空氣法排水法向上排空氣法向下排空氣法排水法驗滿帶火星木條放瓶口，木條復燃燃著的木條放瓶口，熄滅實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟為：查、裝、定、點、收、離、熄。（6）過濾：分離難溶于水的固體和液體混合物的操作。（3）托盤天平：。 （10）熔點最小的金屬是汞。濃硫酸的稀釋：酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不斷攪。合金有很多優(yōu)越性，但其熔點比純金屬低。凈化水的措施有沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾，其中過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，吸附可以除去可溶性，蒸餾可以把硬水變?yōu)檐浰?。固態(tài)二氧化碳稱為干冰。氮氣的用途：作保護氣、食品包裝袋的填充氣、液氮冷凍食品稀有氣體的用途：保護氣、霓虹燈中的填充氣在標準狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。②步驟：（按步給分，要求書寫規(guī)范，否則該步驟不得分，此處若需實例找老師）一設(shè)未知數(shù)、二抄寫化學方程式、三列（已知未知關(guān)系式）、四解、五答。AB→A + B③置換反應：A + BC→AC + B 三種典型代表：活潑金屬與酸反應；活潑金屬與鹽溶液反應（前還后）；H2或C與氧化物反應金屬活動順序（自己默寫出來）注意：鐵參與置換得到亞鐵（+2價）離子④復分解反應： AB + CD = AD + CB——對象：酸堿鹽反應條件：生成物中有“↓”“↑”或H2O 要求熟記物質(zhì)的溶解性（詳見《套餐》P78）注：中和反應是復分解反應的一種。（3）離子符號的書寫——在元素符號或原子團的右上角標上其所帶的電荷。（要求會用分子原子的觀點解釋生活中的現(xiàn)象）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（3）化學變化的實質(zhì)（或微觀本質(zhì)）——分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（4）原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷（要求會看）圓圈內(nèi)為質(zhì)子數(shù)（也稱核電荷數(shù)），外面為電子數(shù)（分層排布）質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)——原子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)——陽離子（金屬原子易失電子形成陽離子）質(zhì)子數(shù)電子數(shù)——陰離子（非金屬原子易得電子形成陰離子，H除外）最外層電子數(shù)=8（He為2個）稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（5）原子與元素的關(guān)系元素的種類取決于核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相等就是同種元素。注意數(shù)字與正負號的順序，電荷數(shù)=化合價數(shù)。溶液（形成溶液的概念，要求能區(qū)分溶質(zhì)與溶劑，知道溶解有限度，會計算）＊（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的穩(wěn)定的混合物。③注意：帶入計算的物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。氧氣的用途廣泛，用于煉鋼、醫(yī)療等方面。不可燃，也不支持燃燒，能與水、碳、堿等反應，反應的化學方程式分別為_______________________、_______________________。區(qū)別軟水和硬水的方法是分別取水樣于試管中，加入肥皂水振蕩，有大量泡沫產(chǎn)生的是軟水，有大量浮渣產(chǎn)生的是硬水。金屬的冶煉：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。氧化物的性質(zhì)（1）與水反應：非金屬氧化物+水→酸；金屬氧化物+水→可溶性的堿（2）與酸、堿反應：非金屬氧化物+堿；金屬氧化物+酸（七）、其他
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