山西省20xx屆中考化學復習課時11金屬及其性質(zhì)課件-展示頁
2025-06-24 12:12本頁面
【正文】 ） ? ①大多數(shù)金屬都可以與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。 “ 真金不怕火煉 ” 說明： 。 ? 提示：根據(jù)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度，可以判斷金屬活動性的強弱。 鋁在常溫下能與氧氣反應，表面生成一種致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化。 鎂鋅鐵銅四種金屬活動性由強到弱的順序為 。 鋁銅銀三種金屬活動性由強到弱的順序為 。 設計實驗探究金屬活動性順序，可以利用金屬的化學性質(zhì)，但在設計對比實驗時要控制變量（一般來說金屬控制形狀、大小、表面積相同，酸要用等體積、等濃度的同種酸）。 （ 4）金屬與酸反應時的圖像問題 ①判斷反應速率（金屬活動性強弱）：曲線與反應時間的夾角越大，說明反應速率 ，金屬的活動性 ；（適用于橫坐標為反應時間，縱坐標為生成氫氣的質(zhì)量，其他問題具體分析） ②判斷生成氫氣的多少：相同化合價的等質(zhì)量金屬與足量酸反應，相對原子質(zhì)量越小，生成的氫氣 。 鉀 金 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除鉀、鈣、鈉） 越快 越強 越多 ，合金比組成它們的純金屬色澤鮮艷、硬度大 、稀硫酸的反應時， 、稀硫酸反應能產(chǎn)生氫氣但 反應的難易、劇烈程度不同 ； 、稀硫酸是否能發(fā)生反應及反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱（⑴ 對鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的表面積大小一致；⑵酸的濃度相同； ⑶酸的體積相等；⑷試管規(guī)格一致；⑸實驗都在常溫下進行。 小結(jié)：比較金屬活動性常用的方法有： （ 1）利用金屬與 反應的難易、劇烈程度來判斷； （
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