山東省東營市20xx年初中化學學業(yè)水平考試總復習第五單元化學方程式課件-展示頁
2025-06-23 17:10本頁面
【正文】 一氧化碳的混合物 D．甲烷和乙炔的混合物 √ 【 思路分析 】 根據(jù)質(zhì)量守恒可以計算反應物中氧氣的質(zhì)量 為 44 g＋ 9 g－ 13 g＝ 40 g，生成物中氧元素的質(zhì)量為 44 g ＋ 9 g ＝ 40 g，故可燃性氣體中一定不含氧元素， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比 為（ 44 g ） ∶ （ 9 g ）＝ 12∶1 ，碳原子與氫原子的 個數(shù)比為 1∶1 ，該氣體只能是乙炔。 東營中考節(jié)選）某可燃性氣體可能是乙炔、 甲烷、一氧化碳中的一種或兩種。 東營墾利一模）某密閉容器中有 X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。 特別提醒：反應中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應前后的質(zhì)量差的絕對值之比。 綏化中考）在一密閉容器中放入 X、 Y、 Z、 Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應的認識正確的是（ ） 物質(zhì) X Y Z Q 反應前質(zhì)量 /g 20 2 1 37 反應后質(zhì)量 /g 15 32 1 未知 Y一定是單質(zhì) B．反應后物質(zhì) Q的質(zhì)量為 12 g C．反應過程中 X、 Q的質(zhì)量比為 9∶4 D．物質(zhì) Z一定是該反應的催化劑 √ 【 思路分析 】 此題是根據(jù)反應前后測得的各物質(zhì)的質(zhì)量 （其中一種物質(zhì)反應后的質(zhì)量未知）來分析判斷相關(guān)說法的正誤。 H2O 命題角度 ? 運用質(zhì)量守恒定律處理表格數(shù)據(jù) 表格數(shù)據(jù)分析的方法 （ 1）測定未知物質(zhì)： 根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出待測物質(zhì)的質(zhì)量。交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速 檢測出司機是否酒后駕車。 德州中考）銅銹主要成分是 Cu2（ OH） 2CO3，加熱分解的化學方程式為 Cu2（ OH） 2CO3 2X＋ H2O＋ CO2↑ ，其中 X的化學式是（ ） A． Cu B． CuO C． Cu（ OH） 2 D． CuCO3 ==== 點燃 B 4．（ 2022化學反應前后質(zhì)量不變，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)不變，元素的種類和質(zhì)量不變，但元素的化合價可能改變。已知 CO與 PdCl2溶液反應的化學方程式： CO ＋ PdCl2＋ X===2HCl ＋ Pd↓ ＋ CO2。 ①原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目 ④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質(zhì)量 ①③⑥ 命題角度 ? 推斷物質(zhì)的化學式 例 2 （ 2022 （ 3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前 后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體 生成的反應一定要在 裝置中進行。 青島中考）為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題： （ 1）甲同學設(shè)計的實驗如圖 A所示，反應前，托盤天平的指 針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的指針 （填“向左”“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是 。 1．（ 2022第五單元 化學方程式 考點一 質(zhì)量守恒定律及其應用 [重點 ] 命題角度 ? 質(zhì)量守恒定律的理解與驗證 例 1（ 2022 東營中考）對于化學反應： 4P＋ 5O2 2P2O5， 下列說法正確的是（ ） ====點燃 ① 參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣 ②反應前后分子總數(shù)不變 ③反應前后元素的種類不變 ④反應前后原子的種類和數(shù)目不變 ⑤反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ⑥反應前后元素的化合價不變 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ √ 【 思路分析 】 由質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目和原子質(zhì)量一定不變，分子種類一定改變，分子質(zhì)量和分子數(shù)目可能改變。 濱州中考）下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（ ） C2．（ 2
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