山東省東營市20xx年初中化學學業(yè)水平考試總復(fù)習第五單元化學方程式課件(已修改)
2025-06-26 17:10 本頁面
【正文】 第五單元 化學方程式 考點一 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 [重點 ] 命題角度 ? 質(zhì)量守恒定律的理解與驗證 例 1（ 2022 東營中考）對于化學反應(yīng)： 4P＋ 5O2 2P2O5， 下列說法正確的是（ ） ====點燃 ① 參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 ②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 ③反應(yīng)前后元素的種類不變 ④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 ⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ⑥反應(yīng)前后元素的化合價不變 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ √ 【 思路分析 】 由質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目和原子質(zhì)量一定不變，分子種類一定改變，分子質(zhì)量和分子數(shù)目可能改變。 1．（ 2022 濱州中考）下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（ ） C2．（ 2022 青島中考）為了探究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題： （ 1）甲同學設(shè)計的實驗如圖 A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指 針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針 （填“向左”“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是 。 向右 稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，逸散到空氣中 （ 2）乙同學設(shè)計的實驗如圖 B所示，通過實驗得出結(jié)論：化 學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 。 （ 3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應(yīng)前 后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體 生成的反應(yīng)一定要在 裝置中進行。 不變密閉 （ 4）從微觀角度分析，在化學反應(yīng)前后一定不變的是 （填序號）。 ①原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目 ④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質(zhì)量 ①③⑥ 命題角度 ? 推斷物質(zhì)的化學式 例 2 （ 2022 東營中考）生活中常用濕潤的 PdCl2試紙來檢測 CO對環(huán)境的污染情況。已知 CO與 PdCl2溶液反應(yīng)的化學方程式： CO ＋ PdCl2＋ X===2HCl ＋ Pd↓ ＋ CO2。下列說法錯誤的是（ ） A． X為 H2O B．從生成物的角度分析，金屬 Pd應(yīng)位于金屬活動順序表中氫之后 C．反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了變化 D．列入空氣污染指數(shù)的項目暫定為 CO、 NO SO O3和可吸入顆粒物等 √ 【 思路分析 】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變可求得 X的化學式。化學反應(yīng)前后質(zhì)量不變，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)不變，元素的種類和質(zhì)量不變，但元素的化合價可能改變。 3．（ 2022 德州中考）銅銹主要成分是 Cu2（ OH） 2CO3，加熱分解的化學方程式為 Cu2（ OH） 2CO3 2X＋ H2O＋ CO2↑ ，其中 X的化學式是（ ） A． Cu B． CuO C． Cu（ OH） 2 D． CuCO3 ==== 點燃 B 4．（ 2022 濰坊中考節(jié)選）化學就在我們身邊，化學與生 活息息相關(guān)。交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速 檢測出司機是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為 2CrO3（紅色）＋ 3C2H5OH＋ 3H2SO4===Cr2（ SO4） 3（綠色）＋ 3CH3CHO＋ 6X， X 的化學式為 。 H2O 命題角度 ? 運用質(zhì)量守恒定律處理表格數(shù)據(jù) 表格數(shù)據(jù)分析的方法 （ 1）測定未知物質(zhì)： 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出待測物質(zhì)的質(zhì)量。 （ 2）判定反應(yīng)物、生成物、催化劑： 反應(yīng)后質(zhì)量增加 —— 生成物 反應(yīng)后質(zhì)量減少 —— 反應(yīng)物 質(zhì)量不變 —— 可能是催化劑或沒有參與反應(yīng)的物質(zhì) （ 3）確定質(zhì)量比： 反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比 —— 反應(yīng)物的質(zhì)量比 生成物增加的質(zhì)量之比 —— 生成物的質(zhì)量比 例 3（ 2
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