山東省東營市20xx年初中化學學業(yè)水平考試總復習第五單元化學方程式課件(參考版)
2025-06-17 17:10本頁面
【正文】 能；裝置密閉，氣體沒有逸出， 天平平衡 。 2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O 鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳氣體從燒杯逸出 （ 4）小柯對圖 B實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶（裝 置氣密性良好，忽略氣球產(chǎn)生的浮力）。 【 拓展設(shè)問 】 （ 3）圖 B中，傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末混合，發(fā)生的化 學方程式為 ，一段時 間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。為了防止瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動，導致白煙冒出或冷卻后空氣進入而在瓶口放置了一個小氣球以調(diào)節(jié)氣壓；做圖 B實驗時，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故將試管中的鹽 酸與燒杯中的碳酸鈉混合時看到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。 C H 2 調(diào)節(jié) 氣壓 有氣泡產(chǎn)生 藍 B 【 思路分析 】 （ 1）在化學反應(yīng)中元素的種類，原子的個數(shù)均不會改變，可根據(jù)產(chǎn)物的種類判斷反應(yīng)物中元素的種類。則該物質(zhì)中一 定含有的元素是 、 。 實驗 質(zhì)量守恒定律的驗證 ) 4P＋ 5O2 2P2O5 Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu 2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O 白煙 鼓起 變得更癟 紅 藍 淺綠 ==== 點燃 等于 左 右 不能 化學變化 物理變化 密閉容器 例 （經(jīng)典題）定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識。 2NaOH＋ CuSO4===Cu（ OH） 2↓ ＋ Na2SO4 80 160 8 g x x＝ 16 g 反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為 100% ＝ 16%。 （ 2）求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。 18．（ 2022 設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為 x，銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為 y，生成氫氣的質(zhì)量為 z。 （ 2）計算銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留到 %） 【 思路分析 】 銅不能與稀硫酸反應(yīng)，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，最后所得溶液是硫酸鋅溶液，根據(jù)硫酸鋅溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算硫酸鋅的質(zhì)量，進而可求反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量以及消耗 H2SO Cu的質(zhì)量，進一步可以計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 東營墾利一模）請根據(jù)如圖所示的實驗過程和 提供的數(shù)據(jù)計算。例如 ，反應(yīng)前后， Fe和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 濱州中考）如圖是某個化學反應(yīng)前后各種物 質(zhì)的微觀模擬圖，圖中“ ”“ ”表示不同元素的 原子，根據(jù)圖示判斷，該反應(yīng)屬于（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復分解反應(yīng) A17．（ 2022 濰坊中考）下列屬于置換反應(yīng)的是（ ） A． 2H2O 2H2↑ ＋ O2↑ B． S＋ O2 SO2 C． NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O D． 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ ==== 點燃 ==== 通電 D15．（ 2022 泰安中考）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。 濟寧中考）下列反應(yīng)所得結(jié)論中，正確的是 （ ） ① CO＋ CuO Cu＋ CO2 ② 2Al＋ Fe2O3 Al2O3＋ 2Fe ③ 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2 ④ 2H2S＋ SO2===2H2O＋ 3S ==== △ ==== 高溫 A．①②屬于置換反應(yīng) B．③④屬于復分解反應(yīng) C．③中氧元素化合價不變 D．都有單質(zhì)生成 √ 【 思路分析 】 A選項，①中反應(yīng)物沒有單質(zhì)不屬于置換反應(yīng)； B選項，③④反應(yīng)都不符合復分解反應(yīng)的條件，不屬于復分解反應(yīng)； C選項
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