20xx屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元溶液課題2溶解度課件新人教版-展示頁(yè)
2025-06-21 23:56本頁(yè)面
【正文】 酸鉀溶液于小試管中，加入少量高錳酸鉀固體，觀察高錳酸鉀能否溶解？ ？ 判斷溶液飽和與否的方法： 看溶液底部是否有未溶解的溶質(zhì)，若有，則溶液為飽和溶液；若沒有，可向原溶液中加入同種溶質(zhì)，若溶質(zhì)能繼續(xù)溶解，則原溶液為不飽和溶液，若溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，則原溶液為飽和溶液。因此，表述某溶質(zhì)的飽和溶液要指明溶質(zhì)。 飽和溶液 一 注意： 只有指明“ 一定溫度 ”和“ 一定量溶劑 ”，“飽和”和“不飽和”才有意義。 冷卻 測(cè)溫度： T1： 20mL水 T2 ：加熱完全溶解時(shí)溫度 T3：冷卻析出晶體后的溫度 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 5g硝酸鉀，攪拌 再加 5g硝酸鉀，攪拌 加熱 再加 5g硝酸鉀，攪拌 冷卻 固體溶解 固體全部溶解 固體全部溶解 晶體析出 一定量的溶劑中，硝酸鉀溶解的量隨著溫度的升高而增大 固體部分溶解 （ 1）飽和溶液： 在 一定的溫度 下，在 一定量的溶劑 里，不能再溶解 某種物質(zhì) 的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 實(shí)驗(yàn)探究 20mL水 加 5gNaCl 攪拌 再加 5gNaCl 再加 15mL水 操作 5g氯化鈉，攪拌 再加 5g氯化鈉，攪拌 加 15mL水，攪拌 現(xiàn)象 結(jié)論 固體全部溶解 部分固體不溶解 固體全部溶解 （ 1）可溶性物在一定量的水中不能無(wú)限溶解； （ 2）溶質(zhì)溶解的質(zhì)量隨著溶劑質(zhì)量的增大而增大 再加 15mL水，氯化鈉溶解說明了什么？ 【實(shí)驗(yàn) 95】 探究在室溫 下，溶質(zhì)溶解的質(zhì)量隨 溶劑質(zhì)量 的變化情況。RJ九 (下 ) 教學(xué)課件 課題 2 溶解度 我國(guó)北方有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽（ NaCl）和純堿（ Na2CO3），那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道這是為什么嗎？ 情景引入 20mL水 加 5gNaCl 攪拌 再加 5gNaCl 再加 15mL水 注意： 玻璃棒攪拌盡量不要碰到燒杯內(nèi)壁和燒杯底部。以不發(fā)出聲音為準(zhǔn)！ 【實(shí)驗(yàn) 95】 探究在室溫 下，溶質(zhì)溶解質(zhì)量隨 溶劑質(zhì)量 的變化情況。 20mL水 加
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