20xx屆中考化學復習專題一坐標曲線題課件-展示頁
2025-06-21 19:09本頁面
【正文】 劑只能改變化學反應(yīng)的速率，不能改變生成物的質(zhì)量，加入催化劑的化學反應(yīng)速率明顯加快，即其曲線的斜率比未加催化劑的大，但最終生成物的質(zhì)量相同 考向 原理分析 圖像 體積曲線 電解水生成氫氣和氧氣的體積比約是 2∶1 質(zhì)量曲線 電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比約是 1∶8 例 2[2022蘭州， 25]下列圖像與所對應(yīng)操作相符的是 【導學號 95444097】 ( ) D 例 2題圖 A．用兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣 B．向一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中不斷加水 C．向等質(zhì)量的鋅片、鎂片中分別加入足量的等質(zhì)量分數(shù) 的稀硫酸 D．向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷加 NaOH溶液 【解析】 ，不改變生成物的質(zhì)量，兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液生成的氧氣的質(zhì)量應(yīng)相同，故錯誤。 (如高溫煅燒碳酸鈣、加熱氯酸鉀和二氧化錳固體等 ) 類型 2 化學反應(yīng)中各種量的變化曲線 3．反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的變化 (1)反應(yīng)物質(zhì)量的變化 考向 原理 圖像 反應(yīng)物有剩余 若某種反應(yīng)物有剩余，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，當減小到一定程度后反應(yīng)停止，反應(yīng)物質(zhì)量保持不變 反應(yīng)物無剩余 若完全反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，直至為零后反應(yīng)停止 (2)生成物質(zhì)量的變化 考向 原理 圖像 一種物質(zhì)和一種物質(zhì)的反應(yīng)(只發(fā)生一個反應(yīng) ) 反應(yīng)一開始就有物質(zhì)生成，隨著反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量逐漸增大，直至反應(yīng)結(jié)束后保持不變 一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng)(發(fā)生兩個反應(yīng) ) 向兩種混合溶液中加入一種溶液，應(yīng)遵循優(yōu)先反應(yīng)原則 (優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，再發(fā)生其他反應(yīng) )，然后判斷生成物的質(zhì)量，后反應(yīng)的生成物質(zhì)量曲線通常不是從原點開始 (除生成物為不溶于酸的 BaSO4或AgCl的沉淀外 ) 考向 舉例分析 圖像 溶質(zhì)質(zhì)量減小 向硫酸銅溶液中加入足量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。 1．物質(zhì)總質(zhì)量的變化 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總
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