20xx屆中考化學復習專題一坐標曲線題課件-免費閱讀
【正文】 的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系圖可知，在三種金屬完全反應后，放出 H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故錯誤。 (2)最終氫氣質(zhì)量的大小關系則需根據(jù)被消 耗的酸的質(zhì)量而不是金屬的質(zhì)量進行計算。 件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣質(zhì)量應該從零開始，故錯誤。 ，酸性變?nèi)?，溶液?pH變大，但不會等于或大于 7，故錯誤。 常見試題類型： ； 化曲線； ； 。 (如高溫煅燒碳酸鈣、加熱氯酸鉀和二氧化錳固體等 ) 類型 2 化學反應中各種量的變化曲線 3．反應物和生成物質(zhì)量的變化 (1)反應物質(zhì)量的變化 考向 原理 圖像 反應物有剩余 若某種反應物有剩余，隨著反應的進行，反應物質(zhì)量不斷減小，當減小到一定程度后反應停止，反應物質(zhì)量保持不變 反應物無剩余 若完全反應，隨著反應的進行，反應物質(zhì)量不斷減小，直至為零后反應停止 (2)生成物質(zhì)量的變化 考向 原理 圖像 一種物質(zhì)和一種物質(zhì)的反應(只發(fā)生一個反應 ) 反應一開始就有物質(zhì)生成，隨著反應的進行，生成物的質(zhì)量逐漸增大，直至反應結(jié)束后保持不變 一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(發(fā)生兩個反應 ) 向兩種混合溶液中加入一種溶液，應遵循優(yōu)先反應原則 (優(yōu)先發(fā)生中和反應，再發(fā)生其他反應 )，然后判斷生成物的質(zhì)量，后反應的生成物質(zhì)量曲線通常不是從原點開始 (除生成物為不溶于酸的 BaSO4或AgCl的沉淀外 ) 考向 舉例分析 圖像 溶質(zhì)質(zhì)量減小 向硫酸銅溶液中加入足量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵。其中 x可為溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 類型 4 金屬與酸反應曲線 第二種：金屬完全被消耗的情況，可利用生成氫氣質(zhì)量 ，計算得出結(jié)果。 在金屬未被消耗完之前，逐漸加入的酸全 部參與反應，提供的等質(zhì)量的氫元素轉(zhuǎn)化 為等質(zhì)量氫氣，故在金屬未消耗完之前， 所產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都相同。 。因此，最終縱坐標數(shù)值應相同。 (2)最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1