【正文】 供了豐富的素材?；瘜W(xué)課堂教學(xué)中的問題設(shè)計，必須與具體教學(xué)內(nèi)容緊密結(jié)合，必須與具體的化學(xué)概念、化學(xué)規(guī)律等知識結(jié)合，不能追求那種只注重純粹性問題情境，而忽視問題本身與具體知識相聯(lián)系的情境。(1) 如果你當(dāng)時在現(xiàn)場，你應(yīng)該往哪里撤離？（山坡上／低洼） ；(2) 如果你當(dāng)時在距離化工廠較近的居民家中，如何利用家中現(xiàn)成物質(zhì)來制作簡易“防毒面具”？ (3)消防官兵趕到現(xiàn)場處理，他們先把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有某物質(zhì)水溶液的水缸中，該物質(zhì)是 。案例3：氯氣的性質(zhì)筆者在“氯氣的性質(zhì)”課堂教學(xué)中，介紹一個真實(shí)的事件，提出相關(guān)子問題：2005年3月29日晚，京滬高速公路淮安段發(fā)生一起交通事故，一輛載有約35t液氯的槽罐車與一貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車液氯大面積泄漏。久而久之，就會對化學(xué)課堂望而生畏，長期處在一種無興趣、無求知欲望的應(yīng)付式學(xué)習(xí)狀態(tài)之中，化學(xué)學(xué)習(xí)便成為了學(xué)生的負(fù)擔(dān)。三、聯(lián)系生活實(shí)際進(jìn)行問題設(shè)計，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣學(xué)習(xí)興趣是學(xué)習(xí)動機(jī)的重要組成部分，是推動學(xué)生努力學(xué)習(xí)的強(qiáng)大動力，只有學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)有了濃厚的興趣，才有求知的欲望，才有探尋化學(xué)學(xué)科奧秘的動力，才能勤于思考。案例中的問題設(shè)計，使學(xué)生的情感、興趣、動機(jī)都處于積極狀態(tài)，有效地將觀察、分析、講解等有機(jī)地結(jié)合在一起，促使學(xué)生的化學(xué)知識轉(zhuǎn)化和飛躍。所以我在這一內(nèi)容的處理上采取由學(xué)生自己討論，然后上臺說出他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案，并親自動手操作整個實(shí)驗(yàn)過程，讓其余學(xué)生觀察，如有異議，可相互補(bǔ)充，并鼓勵創(chuàng)新設(shè)計。筆者在教學(xué)中沒有按部就班逐一講解，而是設(shè)計一系列問題逐步引導(dǎo)： 氧氣和氫氣實(shí)驗(yàn)室制法的裝置及收集的方法有何異同？為什么一個需要加熱一個不需要加熱？一個用向上一個用向下排氣法？ 制二氧化碳的裝置應(yīng)該怎樣裝配儀器？根據(jù)其性質(zhì)又應(yīng)該怎樣收集、驗(yàn)證、驗(yàn)滿等。案例2：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法在二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法課堂教學(xué)中，一般的做法是學(xué)生按要求操作，觀察現(xiàn)象，最后歸納總結(jié)。二、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行問題設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)離不開理性思維的引導(dǎo)與支持，實(shí)驗(yàn)、模型、圖表中蘊(yùn)藏著深刻的化學(xué)道理。為充分利用學(xué)生的認(rèn)知沖突以激活學(xué)生的思維，所設(shè)計的問題應(yīng)具有一定的挑戰(zhàn)性，突出學(xué)生的主體地位。當(dāng)然設(shè)計的問題要有合理的層次，要由淺人深，由易到難，層層遞進(jìn)，把學(xué)生的化學(xué)思維逐步引向新的高度，能夠把一個復(fù)雜的、難度較大的問題分解成若干個相互聯(lián)系的子問題(或步驟)，或把解決某個問題的思維過程分成幾個小階段(小問題)。這樣的問題設(shè)計自然流暢，容易激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，教學(xué)中教師積極引導(dǎo)，著力體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，通過對問題的逐步討論分析，學(xué)生對知識的認(rèn)識就會由膚淺到深刻、由模糊到清晰。在高中化學(xué)新課程改革背景下，化學(xué)課堂教學(xué)中的問題設(shè)計有待重新認(rèn)識，以下是筆者的一些具體探索。【關(guān)鍵詞】化學(xué)課堂 問題設(shè)計 《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》與《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱（供試驗(yàn)用）》相比較，在要求學(xué)生學(xué)習(xí)并掌握終身發(fā)展必備的化學(xué)知識和技能的同時，更強(qiáng)調(diào)從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會生活實(shí)際出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本觀點(diǎn)和基本方法，形成科學(xué)的世界觀。當(dāng)然還要整合相關(guān)知識，使得知識系統(tǒng)化，題型模式化，使得高三復(fù)習(xí)不再是簡單膚淺地回顧，而是知識和能力的升華。電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ） (g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e (g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1) (g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e (g)+2H2O(1)+4e=4OH解析：在酸性條件下，甲醇與氧作用生成水和二氧化碳總應(yīng)式為: 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,正極反應(yīng)為O2+4H++4e=2H2O,因此負(fù)極反應(yīng)為CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e點(diǎn)評:本題主要考查考生利用原電池原理書寫原電池電極反應(yīng)式的能力.[變式]1最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )：O2+2H2O+4e－=4OH－，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變：2H2+O2=2H2O， L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀時， mol電子轉(zhuǎn)移解析：堿性氫氧燃料電池總反應(yīng)式是2H2+O2=2H2O，不消耗和生成KOH，O2為正極反應(yīng)物，故A、B、C都正確；，D錯誤點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池的相關(guān)基礎(chǔ)知識，考查分析問題的能力。 各電極反應(yīng)順利寫出以后，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，即可判斷電極的極性，以及某電極是發(fā)生氧化還是還原反應(yīng)。若電解質(zhì)溶液為磷酸，則 正極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O。燃料電池的解題策略根據(jù)原電池總反應(yīng)（燃燒反應(yīng)的方程式）來書寫電極反應(yīng) 式，失去電子的一極為負(fù)極，得到電子的一極為正極，書寫時應(yīng)遵循原子守恒、電子守恒及電荷守恒。一般是氧氣做氧化劑，可燃物為還原劑。所有燃料電池的基本形式為：將燃料和氧氣（或空氣）分別充入負(fù)極和正極，兩者在電極的催化下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而產(chǎn)生電流。它由燃料、氧化劑、電極、電解質(zhì)組成。筆者經(jīng)過對有關(guān)試題的仔細(xì)研究，就這類試題考點(diǎn)及解法分析歸納如下：燃料電池考點(diǎn)歸納電極極性的判斷；電極反應(yīng)式的書寫和正誤判斷；電極周圍溶液的PH變化；電子守恒的計算等等。有 關(guān) 燃 料 電 池 的 解 題 策 略 及 應(yīng) 用藍(lán)田縣城關(guān)中學(xué) 唐睿 20081219新能源的開發(fā)和利用，是解決當(dāng)今社會能源緊缺的重要途徑。燃料電池因其能量利用率高而頗受人們關(guān)注，使它成為近幾年高考的熱點(diǎn)問題。解此類題必備知識歸納首先要認(rèn)識燃料電池，明確燃料電池就是將燃料（如氫氣、甲烷、乙醇等）氧化時，化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。在結(jié)構(gòu)上具有正負(fù)極，且正負(fù)極被電解質(zhì)分隔。 其次還要正確認(rèn)識燃料電池的原理，燃料電池在放電時發(fā)生的總反應(yīng)和燃料燃燒的總反應(yīng)一樣。據(jù)電池的基本原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以可燃物為負(fù)極反應(yīng)物，氧氣為正極反應(yīng)物。還須特別注意電解質(zhì)溶液參與電極反應(yīng)，若電解質(zhì)溶液為KOH或NaOH，則正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e =4OH 。若電解質(zhì)為固體氧化物，則正極反應(yīng)式為O2+4e =2O2。燃料電池考點(diǎn)在高考中的應(yīng)用例1 （2008北京理綜） 據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。例2（2008寧夏理綜）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。下列有關(guān)此電池的敘述錯誤的是( ):O2+2H2O+4e=4OH:CH3OH+8OH=CO32+6H2O+6e,[變式]2一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插溶液中然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，有關(guān)此電池的推斷正確是（ ）A 負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e=28OHB 放電一段時間后，負(fù)極周圍的PH值升高C每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變綜上所述,燃料電池題目的解答關(guān)鍵在于抓住“燃料燃燒反應(yīng)就是燃料電池的總反應(yīng)”然后利用電解質(zhì)溶液的特殊性和氧化還原反應(yīng)的基本原理進(jìn)行分析，就可以輕松解決此類問題。新課程背景下高中化學(xué)課堂教學(xué)中的問題設(shè)計王建軍【摘 要】在高中化學(xué)新課程改革背景下，審