【正文】 ，下列各組離子 能大量共存的是 ( ) A． Ag＋ 、 K+、 NO3－ 、 S2－ B． Fe2+、 Na＋ 、 Cl－ 、 ClO－ C． Fe3+、 NH4＋ 、 SO42－ 、 NO3－ D． H＋ 、 Cl－ 、 SO42－ 、 C6H5O－ （ 北京 市 東城區(qū) 示范校 2020 屆高三 3 月份綜合練習(xí) (零模 )， 10） 下列離子方程式與所述事實相符且 正確的是 （ ） A． 溴乙烷中滴入 AgNO3溶液檢驗其中的溴元素： Br+Ag+==AgBr↓ B． 漂白粉溶液露置在空氣中會失效： ClO＋ CO2＋ H2O=HClO＋ HCO3 C． 氯化鋁溶液中加入過量氨水 ： Al3+ + 4NH3做好題，得高分，精選習(xí)題，真給力！ 高考頻點(diǎn)一 物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類 化學(xué)用語 （ 北京 市 東城區(qū) 示范校 2020 屆高三 3 月份綜合練習(xí) (零模 )， 7） 為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（ ） 選項 被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)） 除雜試劑 分離方法 A NH3（ H2O） 濃硫酸 洗氣 B H2O(Br2) CCl4 分液 C KCl 固體（ I2） KOH 溶液 加熱 D 苯（苯酚） 濃溴水 過濾 （ 哈師大附中 、東北師大附中、遼寧省實驗中學(xué) 2020 年高三一模 ， 11） 下列說法中正確的是 （ ） 做好題，得高分，精選習(xí)題，真給力！ A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度等于 0 B．同一周期中的第 IIA族和第 IIIA 族元素的原子序數(shù)差一定為 1 或 11 C．原電池中負(fù)極本身不一定參與電極反應(yīng) D．水的離子積常數(shù) Kw 隨外加酸（堿）濃度的改變而改變 (北京市 2020 年門頭溝區(qū)高三年級抽樣測試 理綜， 6) “ 分類 ”是 一種思 想方法 ，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的 是 ( ) ① 根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) ② 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非 氧化還原反應(yīng) ③ 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④ 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A． ②④ B． ①② C． ①③ D． ③④ (北京市懷柔區(qū) 2020 屆高三適應(yīng)性練習(xí)理綜 ， 9) C、 H、 O 三種元素組成的 T、 X 在 一定條件下可以 發(fā)生如下 轉(zhuǎn)化 ： X 不穩(wěn)定，易 分解。H 2O== AlO2 + 4NH4+ +2H2O D． CH3COOH 是弱電解質(zhì)： CH3COO+H2O CH3COOH+OH 做好題，得高分，精選習(xí)題，真給力！ （哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學(xué) 2020 年高三一模 ， 12）下表對某些反應(yīng)方程式的評價合理的是（ ） 編號 離子方程式或電極反應(yīng)式 評價 A 次 氯 酸 鈣 溶液中通入足量 SO2 Ca2++C1O —+SO2+H2O=CaSO4+C1— +2H+ 正確 B 硫 酸 鐵 溶 液與氫氧化鋇 溶液混合 Fe3++SO42 — +Ba2++3OH — =Fe（ OH） 3↓ +BaSO4↓ 正確 C 醋 酸 銨 溶 于水 CH3COO — +NH4+ CH3COO H＋ +NH3 H2O 錯誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“ =”號 D 用 惰 性 電 極電解氯化銅 和氯化鈉的混合 溶液一段時間 陰極： 2Cu3++4e— =2Cu 陽極： 4OH— － 4e— =2H2O+O2↑ 錯誤，該陰陽兩極反應(yīng)不可能同時發(fā)生 （ 哈爾濱三中、東北育才、大連育明、天津耀華 2020 年四校第一次模擬 ， 12） 下 列關(guān)于反應(yīng)原理及對應(yīng)的說明表述正確的是 ( ) A． BaCO3 與所 有強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式都可表示為 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ B． 工業(yè)上用于刻蝕銅制的印刷電路板的反應(yīng)的離子方程式是 Fe3++Cu = Cu2++Fe2+ C． SiO2+C = Si+CO2↑是工業(yè) 制取粗硅的反應(yīng) D． 由反應(yīng) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 可知 ， 向新制氯水中通入 SO2 氣體溶液的 pH 會減小 （ 2020 年長春市高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測試 ， 12） 下列離子方程式中正確的是 ( ) A. Ba(OH)2 溶液中加 NaHSO4溶液至中性： Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4↓+ H2O 溶液與過量 KOH 濃溶液共熱： NH4++ OH－ △ NH3↑+ H2O ： Fe +4H+ + NO3 = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O 溶液與 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液混合： 2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 (北京市 2020 年門頭溝區(qū)高三年級抽樣測試?yán)砭C， 11) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A． 碳酸 鈉的水解反應(yīng)： CO ?23 ＋ H3O＋ HCO?3 ＋ H2O 做好題，得高分，精選習(xí)題，真給力！ B． 向 ： 2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ Br 2＋ 4Cl－ C．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至 pH＝ 7： Ba2＋ ＋ OH－ ＋ H＋ ＋ SO ?24 ＝ BaSO4↓＋ H2O D． 向氯化銀懸濁液中加入飽和碘化鉀溶液： Ag+ + I－ ＝ AgI ↓ (北京市延慶縣 2020 年高考第一次模擬試卷理綜， 8) 能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式 ( ) A. AlCl3 溶液中 通入過量的 NH3： Al3++4NH3 L－ 1 的溶液中： K＋ 、 NH4＋ 、 AlO2－ 、 HCO3 － 9. (江蘇省南通 2020 屆高三第二次調(diào)研測試， 6) 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 ( ) A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸： Fe3O4＋ 8H＋ ＋ NO3－ ＝ 3Fe3＋ ＋ NO↑＋ 4H2O B． Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液： Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓＋ CO32－ ＋ H2O C．明礬溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多： Al3＋ ＋ 2SO42－ ＋ 2Ba2＋ ＋ 4OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2BaSO4↓＋ 2H2O D．向含有 mol FeBr2 的溶液中通入 mol Cl2 充分反應(yīng)： 4Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 3Cl2＝ 4Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ Br 2 10 (寧夏銀川一中 2020 屆高三一模理綜， 10) 下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 ( ) ①無色溶液中： K+、 Cu2+、 Na+、 MnO4— 、 SO42— ②水電離產(chǎn)生的 c(H+)=1 1012mol下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是 （ ） A．能使 PH 試紙顯深紅色的溶液中， Fe3+、 Cl－ 、 Ba2+、 Br－ 能大量共存 做好題，得高分，精選習(xí)題，真給力！ B． 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液 能使溴水 變成無色 C．向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式 : 2ClO－ +CO2+ H2O 2HClO+CO32－ D． 向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 12. (2020 年浙江省三校高三聯(lián)考 理綜， 7) 下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是 ( ) A． NH4NO3 溶液呈酸性的原因： NH4＋ ＋ H2O＝ NH3實驗測得起始、平衡時 的 有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量 /mol 平衡時反應(yīng)中的 能量 變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量 a kJ ② 2 3 0 放出熱量 b kJ ③ 2 6 0 放出熱量 c kJ 下列敘述 正確 的是 ( ) 實驗或圖表 結(jié)論或解釋 A 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁 箔表面生成的氧化物具有高熔點(diǎn) B 某 CH3COOH 和 CH3COONa 組成的酸性溶液中，加入一定量氨水 c(CH3COO)一定大于 c(Na+)、 c(NH4+)之和 C 該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Δ H=566 kJ/mol D 鐵制容器可用于盛裝冷的濃硫酸 鐵與濃硫酸不反應(yīng) 做好題，得高分，精選習(xí)題，真給力！ A． 放出熱量關(guān)系： a b B． 三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)： ③ ① ② C． 達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)： ① ③ D． N2 的轉(zhuǎn)化率： ② ① ③ 7（安徽省合肥市 2020 年高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測， 8）甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知： ① 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)； △ H=71kJ mol1 下列描述 錯誤 ． ． 的是（ ） A． CO（ g） +2H2（ g） ==CH3OH（ g） △ H mol1 D．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示 氧化還原反應(yīng) 8.（北京市海淀區(qū) 2020 屆高三學(xué)年 3 月份適應(yīng)性訓(xùn)練， 10） 將磁性氧化鐵放入稀 HNO3 中可發(fā)生如下反應(yīng)： 3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O 下列判斷合理的是 ( ) A． Fe(NO3)x中的 x 為 2 B．反應(yīng)中每 還原 mol 氧化劑 ，就有 mol 電子轉(zhuǎn)移 C．稀 HNO3 在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 9.（ 2020 年長春市高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測試 ， 9） 對 于 反應(yīng) 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是 ( ) 與 被還原的硫的質(zhì)量比為 3∶ 7 mol 硫酸銅可以氧化 57mol 的硫 做好題，得高分，精選習(xí)題，真給力！ 10. (山東省煙臺市 2020 屆高三 3 月診斷性測試?yán)砭C， 11) 下列敘述正確的是（ ） A．根據(jù)非金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩種元素得電子能力的強(qiáng)弱 B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其化學(xué)性質(zhì)是相似的 C．某變化過程中發(fā)生共價鍵的斷裂，則該過程中一定發(fā)生化學(xué)變化 D．含金屬元素的離子不一定是陽離子，不含金屬元素的離子可能是陽離子 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律與化學(xué)鍵 （ 北京市 海淀 區(qū) 2020 屆高三學(xué)年 3 月份 適應(yīng)性訓(xùn)練 ， 11） X、 Y、 Z、 W 為四種短周期主族元素，其中 X、Z 同族， Y、 Z 同周期， W 是短周期主族元素中原子半徑最大的， X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的 3 倍， Y 的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為 6。五種元素核電荷數(shù)之和為 54，最外層電子數(shù)之和為20。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得 Y 的單質(zhì)。 Y 原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 3倍。下列說法中，正確的是（ ） A． Y 的原子半徑在同周期主族元素中最大 B． W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 C． W 的非金屬性比 Z 的弱 D． Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng) 7. (北京市 海淀區(qū) 2020 屆高三一模理綜， 10) X、 Y、 Z、 W 為四種短周期主族元素 ，它們 在周期表中的位置如圖 3 所示。下列說法中正確的是 ( ) A． Y 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式 為 H3YO4 B．原子半徑由小到大的順序為：Ｘ Z Y W C． 與同濃度的鹽酸反應(yīng)， Z 比 W 更劇烈 D． X、Ｚ兩種元素 的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同 電化學(xué)問題 8（ 北京市 海淀 區(qū) 2020 屆高三學(xué)年 3 月份 適應(yīng)性訓(xùn)練 ， 12） 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中， 不正確 ． ． ． 的是 ( ) ① ② ③ ④ A．用裝置 ① 精煉銅 ，則 a 極 為粗銅，電解質(zhì)溶液為 CuSO4 溶液 B．裝置 ② 的 總反應(yīng)是： Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C． 裝置 ③ 中 鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 X Y Z W