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正文內(nèi)容

高考化學(xué)全國(guó)名校試卷專題訓(xùn)練匯編共18份(編輯修改稿)

2024-12-06 08:01 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 B. K與 M相接時(shí), A是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng) C. K與 N相接時(shí), Li+ 由 A極區(qū)遷移到 B極區(qū) D. 在 整個(gè)充、放電 過程中至少存在 3種形式的能量轉(zhuǎn)化 14. (寧夏銀川一中 2020 屆高三一模理綜, 11) 最近,科學(xué)家研制 出一種紙質(zhì)電池,這種 “ 軟電池 ” 采用薄層紙片作為 載體和 傳導(dǎo)體,在一邊 附著 鋅,在另一邊 附著 二氧化錳。電池總反應(yīng)為:Zn+ 2MnO2+ H2O= ZnO+ 2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.該電池 Zn 為負(fù)極, ZnO 為正極, MnO2為催化劑 B.導(dǎo)電時(shí)外電路電子由 Zn 流向 MnO2,內(nèi)電路電子由 MnO2流 向 Zn C.該電池的正極反應(yīng)為: MnO2+ e- + H2O= MnO(OH)+ OH- D. 電池工作時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng) 15. (山東省煙臺(tái)市 2020 屆高三 3 月診斷性測(cè)試?yán)砭C , 14) 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.一定溫度下,電解飽和的氫氧化鈉溶液,溶液的 pH 保持不變 B. 25℃時(shí),某溶液中由水電離出的 =l 10amol L1,若 a7,則該溶液的 pH 為 a 或 14a C.在一定溫度下,將 pH 都等于 3 的醋酸與鹽酸等體積混合,所得溶液 pH3 D.用惰性電極電解 CuSO4 溶液至 CuSO4 完全反應(yīng), 繼續(xù)電解后加入 Cu( OH) 2 可能恢復(fù)至原濃度 16. (2020 年安 徽 省“江 南 十校 ”高三 聯(lián) 考理 綜 , 12) 利用右圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是 ( ) A.若 X 為鋅棒, Y 為 NaCl 溶液,開關(guān) K 置于 M 處,可減 緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 B.若 X 為碳棒, Y 為 NaCl 溶液,開關(guān) K 置于 N 處,可減緩 鐵的腐蝕,溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng) 隔膜 A B K M N 電源 Li+ + - Li+ 做好題,得高分,精選習(xí)題,真給力! C.若 X 為銅棒, Y 為硫酸銅溶液,開關(guān) K 置于 M 處,銅棒質(zhì) 量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng) D.若 X 為銅棒, Y 為硫酸銅 溶液,開關(guān) K 置于 N 處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小 17. (2020 年浙江省三校高三聯(lián)考 理綜 , 13) 以純鋅作陰極,以石墨作陽(yáng)極,電解某濃度的硫酸鋅溶液,陰極產(chǎn)物均附在電極上,通電一段時(shí)間后,關(guān)閉電源,迅速撤去電極(設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗),若在電解后的溶液中加入 Zn(OH)2 固體,則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度,則整個(gè)電解過程中,所產(chǎn)生的氣體總體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ( ) A. B. C. D. 18. (北京市 海淀區(qū) 2020 屆高三一模理綜, 9) 查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理,在酸性環(huán)境中 ,理論上乙醇可以被完全氧化為 CO2,但實(shí)際乙醇被氧化為 X,其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為: CH3CH2OH- 2e→ X+2H+。 下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A. 電池內(nèi)部 H+由正極向負(fù)極移動(dòng) B. 另一極的電極反應(yīng) 式 為 : O2 + 4e + 2H2O = 4OH C. 乙醇在正極發(fā)生反應(yīng) , 電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極 D. 電池總反應(yīng)為 : 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O 化學(xué) 反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1.( 北京 市 東城區(qū) 示范校 2020 屆高三 3 月份綜合練習(xí) (零模 ), 12) T ℃ 時(shí),在 2 L 的密閉容器中, X、 Y、 Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示 : 下列描述正確的是( ) A.平衡時(shí) X、 Y 的轉(zhuǎn)化率相同 B.達(dá)到平衡后,將容器體積擴(kuò)大為 4 L,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. T ℃ 時(shí),若起始時(shí) X 為 mol, Y 為 mol,則平衡時(shí) Y 的轉(zhuǎn)化率為 60% D. T ℃ 時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: X(g)+Y(g) 2Z(g),平衡常數(shù) K= 40 做好題,得高分,精選習(xí)題,真給力! 2.( 2020 年長(zhǎng)春 市高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測(cè)試 , 10) 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 ( ) 圖 ① 可判斷可逆反應(yīng) ―A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)‖的 ΔH> 0 ② 表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響 , 乙的壓強(qiáng)大 ③ 可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 ④ ,若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可采用向溶液中加入適量 CuO 至 pH 在 4 左右 ( 北京市懷柔區(qū) 2020 屆高三適應(yīng)性練習(xí)理 綜 , 11) 某溫度下 , 2 L 密閉容器中加入 4 mol A 和 2 mol B 發(fā)生反應(yīng) :3A(g)+ 2B(g) 4C(l)+ 2D(g)。 平衡 時(shí)測(cè)得 n(C)=。 下列說(shuō)法正確的是 ( ) 為 K= c4(C)c2(D)c3(A)c2(B) ,平衡右移, K 平衡 增大 的平衡轉(zhuǎn)化率是 40% , 向平衡體系中加入少量 C, υ 正 、 υ 逆 均增大 4. (2020 年北京市石景山區(qū)高三 一模 ,12) 關(guān)于下列各圖的敘述 , 正確的是 ( ) A.甲 表示 H2 與 O2 發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則 H2 的燃燒熱為 mol- 1 B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng) 2NO2 N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn) A 對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) C.丙表示 A、 B 兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將 A、 B 飽和溶液分別由 t1℃ 升溫 至 t2℃ 時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) BA D.丁表示常溫下,稀釋 HA、 HB 兩種酸的稀溶液時(shí),溶液 pH 隨加水量的變化,則同濃度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液 5. (2020 年北京市豐臺(tái)區(qū)高三 一模, 11) 在 2L 密閉容器中,加入 X 和 Y 各 4mol,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng): ① ② ③ ④ N2O4 mol/L ) ( c 消 耗 ) ( 乙 丙 丁甲2m olH 2 ) ( g +1molO 2 ) ( g △ H= 反 應(yīng) 過 程能量2molH2O ) ( g S/g ℃ t / t1 t2 A B HA HB pH H2O ) ( V / mL ν 做好題,得高分,精選習(xí)題,真給力! 2X( g) + 2Y( g) Z( g) + 2 W( g) △ H < 0, 反應(yīng)進(jìn)行到 5s 時(shí)測(cè)得 X 的轉(zhuǎn)化率為 25%, 10 s 后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得 Z 的濃度為 ,則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 5s 內(nèi)平均反應(yīng)速率為 υ(Y)= mol/( L s) B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 C.保持容積體積不變,向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 D.升高溫度,當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí),表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 狀態(tài) 6. (江蘇省南通 2020 屆高三第二次調(diào)研測(cè)試, 13) 下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是( a、 b、 c、d 均大于 0) ( ) A. 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) B. N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △ H= - a kJ mol- 1 △ H=- b kJ mol–1 C. 2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g) D. 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) △ H=+ c kJ mol–1 △ H=+ d kJ mol–1 7 (2020 年安徽省 “江 南 十校 ” 高三 聯(lián) 考理 綜 , 13) 下列各圖像中,不正確的是 ( ) SO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 壓強(qiáng) 573 K 773 K 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 (容積恒為 2 L) 時(shí)間 起始投入 3 mol N2O5 起始投入 2 mol N2O5 NO含量 時(shí)間 1000℃ 1200℃ 反應(yīng)速率 (恒溫) 壓強(qiáng) v(逆 ) v(正 ) A. N2(g)+ 3H2(g)= 2NH3(g) △ H=- HA 的稀 溶液中加水稀釋 C. 有催化劑 (a)和無(wú)催化 劑 (b)時(shí)反應(yīng)的能量變化 D. 向 NH4Al(SO4)2 溶液中 滴加過量的 NaOH 溶液 做好題,得高分,精選習(xí)題,真給力! 水溶液中的離子平衡問題 8.( 北京 市 東城區(qū) 示范校 2020 屆高三 3 月份綜合練習(xí) (零模 ), 11) 根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是( ) A. HA 的酸性比 HB 的強(qiáng),則 NaA 溶液 pH 比 NaB 溶液的小 B. A+和 B的電子層結(jié)構(gòu)相同,則 A 原子的核電荷數(shù)比 B 原子的小 C. A 鹽的溶解度在同溫下比 B 鹽的大,則 A 鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比 B 鹽溶液的大 D. A 原子失 去的電子比 B 原子的多,則 A 單質(zhì)的還原性比 B 單質(zhì)的強(qiáng) ( 哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué) 2020 年高三一模 , 10) 能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H+)c(OH—)的操作是( ) ① 將水加熱煮沸 ② 向水中投入一小塊金屬鈉 ③ 向水中通 CO2④ 向水中加入 NH4C1 固體 ⑤ 向水中加入 NaHCO3 固體 ⑥ 向水中加入 NaHSO4 固體 A. ①②⑤ B. ① ④ C. ③④⑥ D.④ (哈爾濱三中、東北育才、大連育明、天津耀華 2020 年四校第一次模擬, 13)下列對(duì)于溶液中的問題敘述 正確的是 ( ) A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中 H+的濃度逐漸減小 B.對(duì)于水的電離而言,加入強(qiáng)酸、強(qiáng)堿會(huì)促進(jìn)水電離,而加入弱酸、弱堿則會(huì)抑制水電離 C. 5mL (OH)2 溶液混合,經(jīng)充分反應(yīng)后,如果溶液體積為 10mL,則溶液的 pH=12 D.常溫下,將稀 NaOH 溶液與 CH3COOH 溶液混合,可能出現(xiàn) pH> 7,且 c(OH—)> c(Na+)> c(H+)> c(CH3COO—)的情況 1(北京市 2020 年門頭溝區(qū)高三年級(jí)抽樣測(cè) 試?yán)砭C, 8)下列敘述中的前后兩個(gè)量之比為 1 : 2 的是 ( ) A. 液面在 ― 0 ‖ 刻度時(shí), 25mL 堿式滴定管和 50mL 堿式滴定管所盛液體的體積 B.相同溫度下, /L 乙酸溶液與 /L 乙酸溶液中, c( H+)之比 C.氨水與 (NH4)2SO4 溶液混合后 pH=7 的溶液中, c( NH?4 ): c( SO?24 ) D.相同溫度下, pH=12 的 Ba(OH)2 與 pH=12 的 KOH 溶液中, c〔( Ba(OH)2〕: c( KOH) 1 (北京市延慶縣 2020 年高考第一次模擬試卷理綜, 7) 下列事 實(shí)一定能說(shuō)明 HF 是弱酸的是 ( ) ①常溫下 NaF 溶液的 pH 大于 7; ②用 HF 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗; ③ HF 與 NaCl 不能發(fā)生反應(yīng); ④常溫下 ; ⑤ HF 能與 Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生 CO2氣體; ⑥ HF 與水能以任意比混溶; 做好題,得高分,精選習(xí)題,真給力! ⑦ 1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④ 13. (2020 年北京市石景山區(qū)高三 一模 ,11) 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.常溫下 mol/L HB 溶液 和 0. 2 mol/L NaOH 溶液等體積混合后溶液的 pH=3, 則 混合 溶液中 離子 濃度 的 大小順序?yàn)?: c(B—)> c(H+)> c(Na+)> c(OH—) B. 常溫時(shí) , pH= 2 的 CH3COOH 溶液 和 HCl 溶液 、 pH= 12 的氨水 和 NaOH 溶液 , 四種溶液中由水電離的 c(H+)相等 C. 常溫下 mol/L 的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2② NH4Cl③ NH3H 2O④ CH3COONH4 中 , c(NH4+)由大到小的順序是 : ② > ① > ④ > ③ D. : c(HB)> c(H2B)> c(B2) 14. (江蘇省南通 2020 屆高三第二次調(diào)研測(cè)試 , 14) 下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中,正確的是 ( ) A. pH相同的① CH3
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