【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 B． K與 M相接時(shí)， A是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng) C． K與 N相接時(shí)， Li＋ 由 A極區(qū)遷移到 B極區(qū) D． 在 整個(gè)充、放電 過程中至少存在 3種形式的能量轉(zhuǎn)化 14. (寧夏銀川一中 2020 屆高三一模理綜， 11) 最近，科學(xué)家研制 出一種紙質(zhì)電池，這種 “ 軟電池 ” 采用薄層紙片作為 載體和 傳導(dǎo)體，在一邊 附著 鋅，在另一邊 附著 二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn＋ 2MnO2＋ H2O＝ ZnO＋ 2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．該電池 Zn 為負(fù)極， ZnO 為正極， MnO2為催化劑 B．導(dǎo)電時(shí)外電路電子由 Zn 流向 MnO2，內(nèi)電路電子由 MnO2流 向 Zn C．該電池的正極反應(yīng)為： MnO2＋ e－ ＋ H2O＝ MnO(OH)＋ OH－ D． 電池工作時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng) 15. (山東省煙臺(tái)市 2020 屆高三 3 月診斷性測(cè)試?yán)砭C ， 14) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．一定溫度下，電解飽和的氫氧化鈉溶液，溶液的 pH 保持不變 B． 25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的 =l 10amol L1，若 a7，則該溶液的 pH 為 a 或 14a C．在一定溫度下，將 pH 都等于 3 的醋酸與鹽酸等體積混合，所得溶液 pH3 D．用惰性電極電解 CuSO4 溶液至 CuSO4 完全反應(yīng)， 繼續(xù)電解后加入 Cu（ OH） 2 可能恢復(fù)至原濃度 16. (2020 年安 徽 省“江 南 十校 ”高三 聯(lián) 考理 綜 ， 12) 利用右圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是 （ ） A．若 X 為鋅棒， Y 為 NaCl 溶液，開關(guān) K 置于 M 處，可減 緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 B．若 X 為碳棒， Y 為 NaCl 溶液，開關(guān) K 置于 N 處，可減緩 鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng) 隔膜 A B K M N 電源 Li+ ＋ － Li+ 做好題，得高分，精選習(xí)題，真給力！ C．若 X 為銅棒， Y 為硫酸銅溶液，開關(guān) K 置于 M 處，銅棒質(zhì) 量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng) D．若 X 為銅棒， Y 為硫酸銅 溶液，開關(guān) K 置于 N 處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小 17. (2020 年浙江省三校高三聯(lián)考 理綜 ， 13) 以純鋅作陰極，以石墨作陽(yáng)極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入 Zn(OH)2 固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ( ) A． B． C． D． 18. (北京市 海淀區(qū) 2020 屆高三一模理綜， 9) 查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中 ,理論上乙醇可以被完全氧化為 CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為 X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為： CH3CH2OH－ 2e→ X+2H+。 下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A． 電池內(nèi)部 H+由正極向負(fù)極移動(dòng) B． 另一極的電極反應(yīng) 式 為 ： O2 + 4e + 2H2O = 4OH C． 乙醇在正極發(fā)生反應(yīng) ， 電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極 D． 電池總反應(yīng)為 ： 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O 化學(xué) 反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1.（ 北京 市 東城區(qū) 示范校 2020 屆高三 3 月份綜合練習(xí) (零模 )， 12） T ℃ 時(shí)，在 2 L 的密閉容器中， X、 Y、 Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示 ： 下列描述正確的是（ ） A．平衡時(shí) X、 Y 的轉(zhuǎn)化率相同 B．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為 4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C． T ℃ 時(shí)，若起始時(shí) X 為 mol， Y 為 mol，則平衡時(shí) Y 的轉(zhuǎn)化率為 60% D． T ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常數(shù) K= 40 做好題，得高分，精選習(xí)題，真給力！ 2.（ 2020 年長(zhǎng)春 市高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測(cè)試 ， 10） 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 ( ) 圖 ① 可判斷可逆反應(yīng) ―A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)‖的 ΔH＞ 0 ② 表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響 ， 乙的壓強(qiáng)大 ③ 可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 ④ ，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可采用向溶液中加入適量 CuO 至 pH 在 4 左右 （ 北京市懷柔區(qū) 2020 屆高三適應(yīng)性練習(xí)理 綜 ， 11） 某溫度下 ， 2 L 密閉容器中加入 4 mol A 和 2 mol B 發(fā)生反應(yīng) :3A(g)＋ 2B(g) 4C(l)＋ 2D(g)。 平衡 時(shí)測(cè)得 n(C)=。 下列說(shuō)法正確的是 ( ) 為 K＝ c4(C)c2(D)c3(A)c2(B) ，平衡右移， K 平衡 增大 的平衡轉(zhuǎn)化率是 40% ， 向平衡體系中加入少量 C， υ 正 、 υ 逆 均增大 4. (2020 年北京市石景山區(qū)高三 一模 ,12) 關(guān)于下列各圖的敘述 ， 正確的是 ( ) A．甲 表示 H2 與 O2 發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則 H2 的燃燒熱為 mol－ 1 B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng) 2NO2 N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn) A 對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) C．丙表示 A、 B 兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將 A、 B 飽和溶液分別由 t1℃ 升溫 至 t2℃ 時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) BA D．丁表示常溫下，稀釋 HA、 HB 兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液 pH 隨加水量的變化，則同濃度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液 5. (2020 年北京市豐臺(tái)區(qū)高三 一模， 11) 在 2L 密閉容器中，加入 X 和 Y 各 4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： ① ② ③ ④ N2O4 mol/L ) ( c 消 耗 ) ( 乙 丙 丁甲2m olH 2 ) ( g +1molO 2 ) ( g △ H= 反 應(yīng) 過 程能量2molH2O ) ( g S/g ℃ t / t1 t2 A B HA HB pH H2O ) ( V / mL ν 做好題，得高分，精選習(xí)題，真給力！ 2X（ g） + 2Y（ g） Z（ g） + 2 W（ g） △ H ＜ 0， 反應(yīng)進(jìn)行到 5s 時(shí)測(cè)得 X 的轉(zhuǎn)化率為 25%， 10 s 后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得 Z 的濃度為 ，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 5s 內(nèi)平均反應(yīng)速率為 υ(Y)= mol/( L s) B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 D．升高溫度，當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 狀態(tài) 6. (江蘇省南通 2020 屆高三第二次調(diào)研測(cè)試， 13) 下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（ a、 b、 c、d 均大于 0） ( ) A． 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g) B． N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) △ H＝ － a kJ mol－ 1 △ H＝－ b kJ mol–1 C． 2SO3(g) 2SO2(g)＋ O2(g) D． 2N2O5(g) 4NO2(g)＋ O2(g) △ H＝＋ c kJ mol–1 △ H＝＋ d kJ mol–1 7 (2020 年安徽省 “江 南 十校 ” 高三 聯(lián) 考理 綜 ， 13) 下列各圖像中，不正確的是 （ ） SO3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 壓強(qiáng) 573 K 773 K 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 （容積恒為 2 L） 時(shí)間 起始投入 3 mol N2O5 起始投入 2 mol N2O5 NO含量 時(shí)間 1000℃ 1200℃ 反應(yīng)速率 （恒溫） 壓強(qiáng) v(逆 ) v(正 ) A. N2(g)＋ 3H2(g)＝ 2NH3(g) △ H＝－ HA 的稀 溶液中加水稀釋 C. 有催化劑 (a)和無(wú)催化 劑 (b)時(shí)反應(yīng)的能量變化 D. 向 NH4Al(SO4)2 溶液中 滴加過量的 NaOH 溶液 做好題，得高分，精選習(xí)題，真給力！ 水溶液中的離子平衡問題 8.（ 北京 市 東城區(qū) 示范校 2020 屆高三 3 月份綜合練習(xí) (零模 )， 11） 根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是（ ） A． HA 的酸性比 HB 的強(qiáng)，則 NaA 溶液 pH 比 NaB 溶液的小 B． A+和 B的電子層結(jié)構(gòu)相同，則 A 原子的核電荷數(shù)比 B 原子的小 C． A 鹽的溶解度在同溫下比 B 鹽的大，則 A 鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比 B 鹽溶液的大 D． A 原子失 去的電子比 B 原子的多，則 A 單質(zhì)的還原性比 B 單質(zhì)的強(qiáng) （ 哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué) 2020 年高三一模 ， 10） 能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)c(OH—)的操作是（ ） ① 將水加熱煮沸 ② 向水中投入一小塊金屬鈉 ③ 向水中通 CO2④ 向水中加入 NH4C1 固體 ⑤ 向水中加入 NaHCO3 固體 ⑥ 向水中加入 NaHSO4 固體 A． ①②⑤ B． ① ④ C． ③④⑥ D．④ （哈爾濱三中、東北育才、大連育明、天津耀華 2020 年四校第一次模擬， 13）下列對(duì)于溶液中的問題敘述 正確的是 ( ) A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中 H+的濃度逐漸減小 B．對(duì)于水的電離而言，加入強(qiáng)酸、強(qiáng)堿會(huì)促進(jìn)水電離，而加入弱酸、弱堿則會(huì)抑制水電離 C． 5mL (OH)2 溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為 10mL，則溶液的 pH=12 D．常溫下，將稀 NaOH 溶液與 CH3COOH 溶液混合，可能出現(xiàn) pH＞ 7，且 c(OH—)＞ c(Na+)＞ c(H+)＞ c(CH3COO—)的情況 1（北京市 2020 年門頭溝區(qū)高三年級(jí)抽樣測(cè) 試?yán)砭C， 8）下列敘述中的前后兩個(gè)量之比為 1 ： 2 的是 ( ) A． 液面在 ― 0 ‖ 刻度時(shí)， 25mL 堿式滴定管和 50mL 堿式滴定管所盛液體的體積 B．相同溫度下， /L 乙酸溶液與 /L 乙酸溶液中， c（ H+）之比 C．氨水與 (NH4)2SO4 溶液混合后 pH=7 的溶液中， c（ NH?4 ）： c（ SO?24 ） D．相同溫度下， pH=12 的 Ba(OH)2 與 pH=12 的 KOH 溶液中， c〔（ Ba(OH)2〕： c（ KOH） 1 (北京市延慶縣 2020 年高考第一次模擬試卷理綜， 7) 下列事 實(shí)一定能說(shuō)明 HF 是弱酸的是 ( ) ①常溫下 NaF 溶液的 pH 大于 7； ②用 HF 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗； ③ HF 與 NaCl 不能發(fā)生反應(yīng)； ④常溫下 ； ⑤ HF 能與 Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生 CO2氣體； ⑥ HF 與水能以任意比混溶； 做好題，得高分，精選習(xí)題，真給力！ ⑦ 1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 13. (2020 年北京市石景山區(qū)高三 一模 ,11) 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．常溫下 mol/L HB 溶液 和 0. 2 mol/L NaOH 溶液等體積混合后溶液的 pH=3， 則 混合 溶液中 離子 濃度 的 大小順序?yàn)?： c(B—)＞ c(H+)＞ c(Na+)＞ c(OH—) B． 常溫時(shí) ， pH＝ 2 的 CH3COOH 溶液 和 HCl 溶液 、 pH＝ 12 的氨水 和 NaOH 溶液 ， 四種溶液中由水電離的 c(H+)相等 C． 常溫下 mol/L 的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2② NH4Cl③ NH3H 2O④ CH3COONH4 中 ， c(NH4+)由大到小的順序是 ： ② ＞ ① ＞ ④ ＞ ③ D． ： c(HB)＞ c(H2B)＞ c(B2) 14. (江蘇省南通 2020 屆高三第二次調(diào)研測(cè)試 ， 14) 下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是 ( ) A． pH相同的① CH3