【正文】 　　測(cè)試題　　一、選擇題(請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入題后的括號(hào)內(nèi))　　(　　)　　、原子體積小　　　　　　 、原子質(zhì)量小　　、原子之間無(wú)空隙　　 ，分子可分、原子不可分　　，表示非金屬元素的原子的是(　　)　　A. 　　 　 B. 　　 　　C. 　　D.　　(化學(xué)式為CH2O)是室內(nèi)裝璜時(shí)主要污染物之一，下列說(shuō)法正確的是(　　)　　、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素組成　　、氫分子、氧原子構(gòu)成　　、氫、氧三種元素組成　　　　，道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，對(duì)化學(xué)發(fā)展起了推動(dòng)作用?？v向可以比較上述三者之間的關(guān)系?！　解析]首先找準(zhǔn)表中可以橫向、縱向比較的內(nèi)容?！　≡O(shè)該元素為R，相對(duì)原子質(zhì)量為a，化合價(jià)為x。因此，本題答案為：(1)BDF (2)EF (3)CE　　，該元素的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為N，則該元素的化合價(jià)可能為(　　)　　A. 　　 　　B. 　　 　　C. 　　 　　D.　　[解析]同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量在不同的化合物中是相同的，根據(jù)這一原理列代數(shù)方程可解得化合價(jià)的數(shù)值。　　[解析]此題集識(shí)圖、概念于一題，考查同學(xué)們對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的掌握情況?！　?2)表示同一種元素的粒子是____。答案為：B。所以，二氯甲烷不存在碳、氫氣、氯氣等物質(zhì)，而一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子只能構(gòu)成一個(gè)二氯甲烷分子。二氯甲烷是一種純凈物，從宏觀上講，它是由碳、氯、氫三種元素組成的，元素只論種類(lèi)，不論個(gè)數(shù)。下列關(guān)于二氯甲烷(CH2Cl2)的敘述正確的是(　　)　　、氫氣、氯氣組成的　　、氫、氯三種元素組成的　　、二個(gè)氫元素、兩個(gè)氯元素組成的　　、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子構(gòu)成的　　[解析]描述物質(zhì)的組成時(shí)，首先要分清宏觀和微觀的概念?！　「鶕?jù)分子的定義可以確定本題答案為D。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，所以，A錯(cuò)?！　　　　　?1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(在原子中)　　(2)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)　　(3)離子所帶電荷數(shù)=其化合價(jià)數(shù)值　　(4)元素最高正價(jià)數(shù)=原子的最外層電子數(shù)　　(5)元素最低負(fù)價(jià)數(shù)=8原子的最外層電子數(shù)　　(6)原子團(tuán)的化合價(jià)=其中各元素化合價(jià)的代數(shù)和　　(三)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別　　物理變化中分子本身不改變，只是分子間的間隔等發(fā)生變化；而化學(xué)變化中分子破裂為原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。　　(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量。　　教學(xué)難點(diǎn)：分子、原子、離子的相互關(guān)系。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：　　教學(xué)重點(diǎn)：　　、原子、離子、元素等的定義及原子核外電子排布的初步知識(shí)。　　、理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義觀點(diǎn)?！　?。基本概念和原理(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：　　，使學(xué)生了解分子、原子、離子、元素、化合價(jià)等基本概念的含義，理解相關(guān)概念的關(guān)系。　　?！　?培養(yǎng)學(xué)生抽象概括知識(shí)的能力和靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和創(chuàng)新意識(shí)?！　　！　?。三、教學(xué)過(guò)程：　　基礎(chǔ)知識(shí)歸納與整理　　(師生討論，采用問(wèn)答的方式由教師小結(jié)并以投影的形式打出知識(shí)網(wǎng)絡(luò))　　(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)　　　　(二)　　關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥　　(一)分子、原子、離子的關(guān)系　　1.　　2.　?。骸　　　?二)幾個(gè)決定和幾個(gè)等式　　　　(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類(lèi)?！　?3)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差決定粒子的類(lèi)別和離子所帶電荷數(shù)。　　(四)物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成　　　　典型例題講解 　　(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　[解析]構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有三種：分子、原子、離子。在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而原子不能再分，故B、C錯(cuò)?！　　渡顖?bào)》報(bào)道，目前小學(xué)生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長(zhǎng)期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭疼，二氯甲烷就是其中的一種。從微觀的角度看，物質(zhì)是由分子或原子或離子等構(gòu)成的；從宏觀的角度看，物質(zhì)是由元素組成的。從微觀上講，它是由CH2Cl2的分子構(gòu)成的。故A、C、D均錯(cuò)?！　。卮饐?wèn)題：　　　　　　 　　　　　　　　(1)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào)，下同)____。　　(3)在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子的粒子是____，易獲得電子的粒子是____。對(duì)這部分知識(shí)關(guān)鍵要明了核電荷數(shù)與核外電子數(shù)是判斷粒子屬性的依據(jù)：核電荷數(shù)相同的粒子屬于同種元素；最外層電子數(shù)為8的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；最外層電子數(shù)多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得電子。但必須注意元素的化合價(jià)可能是奇數(shù)也可能是偶數(shù)，需討論有兩種情況?！　‘?dāng)x為奇數(shù)時(shí)，化學(xué)式為R(NO3)x、R2(SO4)x則：a+62x=M，2a+96x=N　　解得：　　當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，化學(xué)式為R(NO3)x，則：a+62x=M，a+48x=N　　解得：所以，答案為A、C　　(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)四種元素的原子結(jié)構(gòu)、離子符號(hào)和元素的化合價(jià)如下表所示：原子結(jié)構(gòu)示意圖 　　　　離子符號(hào) Li+ Na+ K+ Rb+ 元素化合價(jià) +1Li +1Na +1K +1Rb 　　請(qǐng)你分別從橫向和縱向觀察上表，寫(xiě)出其中的規(guī)律：____。橫向：(1)核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)；(2)離子所帶電荷數(shù)；(3)元素的化合價(jià)?！　〈鸢福焊髟卦拥碾娮訉訑?shù)依次增加，最外層電子數(shù)相等；原子的最外層電子數(shù)與離子所帶電荷數(shù)及化合價(jià)數(shù)相等。其主要論點(diǎn)有：①物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；②原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；③同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同?！　　！　　　　　?1)若該粒子為一稀有氣體元素的原子，則x=____，y=____。　　(3)若該粒子為Mn，則x=____，y=____。　　(1)化學(xué)變化中的最小粒子是____。　　(3)帶電的原子或原子團(tuán)叫____?！　?5)Na與Na+屬于同一種____。　　(7)在離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值為一個(gè)原子得失____的數(shù)目?！　?9)在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸的氫____?！　∧芰δ繕?biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象、概括能力和靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力?！　《?、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：　　教學(xué)重點(diǎn)：　　。　　教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念的理解。在學(xué)生研討過(guò)程中應(yīng)提醒學(xué)生注意分類(lèi)的依據(jù)以及概念間的從屬關(guān)系)　　　　(概括出物質(zhì)分類(lèi)的知識(shí)體系后，教師引導(dǎo)學(xué)生思考：能否用其它形式對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，諸如畫(huà)知識(shí)樹(shù)等，借此激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可以讓學(xué)生償試一下，也可將其留作課后作業(yè))?！　?一)純凈物和混合物項(xiàng)目 純凈物 混合物 概念 由同一種物質(zhì)組成 由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 區(qū)別 ①一種物質(zhì)②對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成③有固定的組成④有固定的性質(zhì) ①兩種或兩種以上物質(zhì)②由不同種分子構(gòu)成③沒(méi)有固定的組成④沒(méi)有固定的性質(zhì) 聯(lián)系 　　(二)單質(zhì)和化合物項(xiàng)目 單質(zhì) 化合物 概念 由同種元素組成的純凈物 由不同種元素組成的純凈物 相同點(diǎn) 均為純凈物 均為純凈物 不同點(diǎn) ①由一種元素組成②單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成 ①由不同種元素組成②化合物分子由不同種原子構(gòu)成 聯(lián)系 　　　(三)氧化物 項(xiàng)目 酸性氧化物 堿性氧化物 概念 凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽和水的氧化物 組成 大多數(shù)是非金屬氧化物(交叉關(guān)系) 都是金屬氧化物(從屬關(guān)系) 性質(zhì) ①與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸(SiO2除外)②與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水 ①與水反應(yīng)生成可溶性堿②與酸反應(yīng)生成鹽和水 　　(四)酸、堿、鹽項(xiàng)目 酸 堿 鹽 概念 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 相同點(diǎn) 均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電(電離) 不同點(diǎn) 酸=H++酸根離子 堿=金屬離子+OH 鹽=金屬離子+酸根離子 組成特點(diǎn) 一定含氫元素 一定含氫、氧兩種元素 一定含有非金屬元素 聯(lián)系 酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng)) 　　[典型例題講解]　　(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[解析]解決本題的關(guān)鍵在于把握純凈物與混合物的概念，即“一物”或“多物”的判定。故答案為：B。　　A中的元素種類(lèi)無(wú)法確定為幾種，B、C同樣無(wú)從考證其中是否有兩種元素。　　，下列說(shuō)法正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[解析]混合物由多種物質(zhì)組成。例如：空氣是混合物，其中含有O、H、N等多種元素；O2和O3的混合物就只有一種元素。正確答案應(yīng)為：B?！　、偎y　　②空氣　?、勐人徕洝　、芪逖趸住　、菘匪　、蘖蚍邸　、呒訜釅A式碳酸銅后的剩余固體　⑧氨氣　　[解析]解決本題的關(guān)鍵是物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)以及對(duì)相關(guān)概念外延的把握。請(qǐng)你從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的化合物(填化學(xué)式)　　(1)酸性氧化物____　　(2)堿性氧化物____　　(3)堿____　　(4)酸____　　(5)鹽____　　[解析]根據(jù)這幾類(lèi)化合物各自的組成特點(diǎn)和化合價(jià)法則即可確定其化學(xué)式：(1)CO2　(2)　BaO　(3)Ba(OH)2　(4)H2CO3　(5)BaCO3　　[綜合測(cè)試]　　一、選擇題：　　，從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，后者從屬于前者的是(　　)　　、混合物　　　　　　　　　　、非金屬　　、化合物　　　　　　　　　　、無(wú)氧酸　　，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是(　　)　　、濃硫酸、膽礬　　　　　　、石灰石、鐵礦石　　、堿式碳酸銅、液氧　　　　　、熟石灰、水煤氣　　、分類(lèi)完全相符的是(　　)　　、NaNO鹽　　　　　　　 、Fe3O氧化物　　、NaOH、堿　　　　　　　　　　、CH3OH、有機(jī)物　　，正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　5.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類(lèi)回收。其中屬于單質(zhì)的是____(填序號(hào)，下同)；屬于酸性氧化物的是____；屬于鹽的是____，屬于酸的是____；屬于有機(jī)物的是____?！　?1)CuO、NONaOH、Fe2O3，____；　　(2)ONAl、C____；　　(3)空氣，氫氣，碘酒，鹽酸____；　　(4)食鹽，蔗糖，酒精，醋酸____?！　綜合測(cè)試參考答案]　　一、　　　　　　　　　　二、　　1. ①⑦　③?、茛帷、堋、蔻唷　?.(1)NaOH　　(2)Al　　(3)氫氣　　(4)食鹽　　3　　鋅 　氫氧化鈉 　　　HCl 　CaO 　Cu2(OH)2CO3 H2SO4 　酸 單質(zhì) 氧化物 堿 鹽 酸 　　　氧化物基本概念和原理(三)物質(zhì)的性質(zhì)和變化一、教學(xué)目標(biāo)：　　知識(shí)目標(biāo)：　　，使學(xué)生加深對(duì)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、催化劑、氧化反應(yīng)、燃燒、緩慢氧化等概念的了解?！　　！　∏楦心繕?biāo)：　　?！　??！　??！　∪?、教學(xué)過(guò)程：　　[基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理]　　(學(xué)生在教師指導(dǎo)下展開(kāi)討論，交流后，由教師總結(jié)，歸納出這部分知識(shí)的知識(shí)結(jié)構(gòu)(投影))　　(一)物質(zhì)的性質(zhì)　　判斷依據(jù)：是否需要發(fā)生化學(xué)變化來(lái)表現(xiàn)?！　?二)物質(zhì)的變化 　　　　(三)催化劑、催化作用　　　　[關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥]　　(對(duì)于不易分辨的概念，不易理解的原理進(jìn)行講解、整合、深化)　　(一)燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關(guān)系　　　　，燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反應(yīng)?！　?.　??；緩慢氧化能否引起自燃取決于緩慢氧化產(chǎn)生的熱量能否及時(shí)發(fā)散以及可燃物著火點(diǎn)的高低.　　(二)從質(zhì)量守恒的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)　　　　(三)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)中一些概念之間的關(guān)系　　　　　　[典型例題講解]　　，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的一組是(　　)　　；蠟燭熔化　　　　　　　??；酒精燃燒　??；液態(tài)空氣汽化　　　　　?。昏F被腐蝕　　[解析]物理變化與化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否生成其它物質(zhì)。故答案為：B?！　　　∮纱丝赏浦猂的化學(xué)式為Cr2O3　　答案為D?！　?1)化合反應(yīng)____；(2)分解反應(yīng)____；　　(3)置換反應(yīng)____；(4)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)____；　　(5)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)____?！　〈鸢福骸　?1)　　(2)　　(3)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑　　(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑　　(5)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3　　，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)　　，得氧的物質(zhì)被氧化　　，得氧的物質(zhì)是氧化劑　　，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　[解析]對(duì)于氧化還原反應(yīng)把握下列對(duì)應(yīng)關(guān)系：還原劑→得氧→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑→失氧→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)。　　，他發(fā)功時(shí)能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。　　[解析]由金屬都是由原子構(gòu)成的，因此鋁分子、金分子之說(shuō)是錯(cuò)誤的。答案為：(1)金屬不是由分子構(gòu)成的，而是由原子構(gòu)成的?！　綜合測(cè)試]　　一、選擇題：請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入題后的括號(hào)內(nèi)。其中正確的是(　　)　　A