【正文】 素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。?不一定:氫原子核外只有一個電子?52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。43. 分子內(nèi)不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CHNHH2O、HF。3氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。32. 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。如Fe3+ Fe2+ 。24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構， 其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結構。含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。1 金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。1 非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。1 一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為1價，如NaH、CaH2等。1含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。1離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。ⅢB所含的元素種類最多。最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2） 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構成，但氕原子（1H）中無中子。32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。30． 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27． 。24． 膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個22. 失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。9． 強氧化性酸（濃H2SO濃HNO稀HNOHClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCONaHSO4）10． 酸的強弱關系：(強)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SOHNO3(中強)：H2SO H3PO4(弱)： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物 而不是COOH，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比，均為10100nm、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2SMg3NCaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應+與O為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。7． 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。5． 掌握化學反應分類的特征及常見反應：：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。4． 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。2．物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。三、基本概念1． 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。② 掌握以下分子的空間結構：COH2O、NHCHC2HC2HC6HP4。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。③ 電子層結構相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。一般，具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬? 結構 半徑① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。密度① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NHHF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：COSOClBr2（g）、H2S、NO2。⑩ 易液化的氣體：NHCl2 ，NH3可用作致冷劑。如：白磷二硫化碳干冰。同分異構體之間：正異新，鄰間對。⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有BrHg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有HOONFCl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O硫酸、硝酸。④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NHH2O、HF反常。 有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBr2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。 物理性質(zhì) 有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。熔沸點、狀態(tài)：① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。溶解性① 常見氣體溶解性由大到?。篘HHCl、SOH2S、ClCO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。苯酚微溶。④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑?；蟽r① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。④ 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。分子結構表示方法① 是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。鍵的極性與分子的極性① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。⑤ 常見的非極性分子：COSOPClCHCClC2HC2HC6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，