【正文】 用帶火星的木條伸入集氣瓶內催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質?？諝獾某煞趾徒M成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%78%%%%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO氮的氧化物）和煙塵等目前計入空氣污染指數的項目為CO、SONOO3和可吸入顆粒物等。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取液體藥品的取用①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。?）稱量結束后，應使游碼歸零。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（3）稱量物不能直接放在托盤上。選擇合適的量程：所測液體不能超過量程，也不能比量程太小為宜（三）稱量器－－托盤天平 （用于粗略的稱量。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一） 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 坩堝 只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）（二）測容器－－量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。中考化學知識點總結第1單元 《走進化學世界》知識點化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。物理變化和化學變化的本質區(qū)別：有無新物質生成變化和性質的區(qū)別：性質中有“能” “可以” “容易”等字眼綠色化學環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量程為10毫升的量筒。）注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。砝碼放回砝碼盒。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。用酒精燈的外焰加熱物體。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。第二單元《我們周圍的空氣》知識點第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（COCH4等）酸雨（NOSO2等） 白色污染（塑料垃圾等）(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象物質現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱磷產生大量白煙，黃色火焰，放熱硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放熱石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元《物質構成奧秘》知識點一、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。分子、原子都是構成物質的微粒?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（2）原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數＝核內質子數=原子序數＝核外電子數（在原子中）。（4）相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。相對原子質量≈質子數＋中子數。（決定元素種類的是核電荷數或核內質子數。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。）比如：N 表示氮元素（宏觀），也可以表示一個氮原子（微觀）而 Fe 表示鐵元素，也可以表示一個鐵原子；還可以表示鐵這種物質如果表示幾個原子或者分子、離子就在符號左邊加個數字： 5N 表示5個氮原子 這時候就只有一個微觀意義了由原子直接構成的物質：金屬元素，稀有氣體；非金屬固體（4）元素周期表①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。離子（1）離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶負電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩(wěn)定結構。原子和離子的區(qū)別：原子不帶電 原子沒有離子穩(wěn)定 原子質子數等于核外電子數，而離子不等要求大家會畫離子和原子結構示意圖，會寫離子符號針對訓練:—2020年，目標是月面巡視勘察與采樣返回。探月的重要目的之一是勘察、獲取月球上極為豐富的核聚變燃料——“He3”，解決地球能源危機。因氦原子的質子數為2，則其中子數應為3－2=1。，所以二氧化碳也具有氧氣的化學性質，電性相反，所以整個原子不顯電性答案:AD 解析：構成物質的粒子有多種，有些物質是由分子構成的，如氧氣、水等，有些物質是由原子直接構成的，如鐵、氬等，故A正確；二氧化碳屬于純凈物，它是由同一種分子——二氧化碳分子構成的，每個二氧化碳分子又是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧氣的化學性質，故B錯誤；絕大多數原子核都是由質子和中子構成的，但是有一種最常見的氫原子核卻只有一個質子，而沒有中子，故C錯誤；原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質子和中子構成的，由于電子的質量很小，一個電子的質量約等于一個質子（或一個中子）質量的1/1 836，所以原子的質量主要集中在原子核上，故D正確；原子中中子不帶電，故E錯誤?！纠}2】科學家計劃用質子數為20的鈣離子，轟擊核電荷數為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成質子數為118的新元素。1026kg，鋁的相對原子質量為27，則一個鋁原子的質量為（ ）A. 12 B. 27C. g第四單元 《自然界的水》知識點一、水水的組成：（1）電解水的實驗―――水電解器通電： 2H2O === 2H2↑+ O2↑ 產生位置 負極 正極體積比 2 ：1質量比 1 ：8 ：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論： ①水是由氫、氧兩種元素組成的。 通電水的化學性質 （1）通電分解 2H2O === 2H2↑+O2↑ （2）水可遇堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （第七單元學習）（3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 （第六單元學習）水的污染：（1）水資源 （了解內容）A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置沉淀、吸附、