教材第五章習題解答-展示頁
2025-04-03 02:47本頁面
【正文】 mol1，=（石墨）+反應的（） kJ【解答】 （1） （2）（1）+（2）得： （3） 由蓋斯定律可知，由（3）知，7．選擇正確的答案，填在 上?！窘獯稹? 反應 3A + B → 2C 化學計量數(shù)：= 3，= 1， = 2生成1molC物質(zhì)時，5．在標準態(tài)，由與合成了4mol，試分別按下列計量方程：（1）（2）計算各自的ξ、（）和（）。3．由書末附表中（）的數(shù)據(jù)計算水蒸發(fā)成水蒸氣，的標準摩爾焓變（）=？，、同壓的水蒸氣，焓變（）=？吸熱多少？做功=？內(nèi)能的增量（水的體積比水蒸氣小得多，計算時可忽略不計。.. . . ..第五章化學熱力學習題解答1．要使木炭燃燒，必須首先加熱，為什么？這個反應究竟是放熱還是吸熱反應？試說明之？ 【解答】略2．判斷反應能否自發(fā)進行的標準是什么？能否用反應的焓變或熵變作為衡量的標準？為什么？【解答】判斷反應能否自發(fā)進行的標準是吉布斯自由能變。不能用反應的焓變作為衡量的標準，應用熵判據(jù)，原則上可以確定變化的方向和限度，但它只適用于孤立體系，而實際上的變化過程，系統(tǒng)和環(huán)境常有能量的交換，這樣使用熵判據(jù)就不方便了。）【解答】 ①===② ，、同壓的水蒸氣，焓變（）==③ Qp==④ W = p?V = p（VgVl）= pVg = nRT= 2mol（）* = 4957J= ⑤ ΔU=Q+W= + () = kJ4．寫出反應中A、B、C各物質(zhì)的化學計量數(shù)，并計
研究報告相關推薦
鄂ICP備17016276號-1