離子反應和離子方程式二-展示頁

【摘要】專題三，離子反應第二課時一．選擇題：1．下列各物質加酸加堿后，都會使其濃度變小的是（）Ａ.Al3++()B.NaHCO3C.Na2SO3。所得溶液中的金屬離子（）Fe3+和Cu2+Fe2

2024-11-23 13:18

離子反應和離子方程式一-展示頁

【摘要】專題3離子反應第一課時一．選擇題：1．VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+離子mg,則溶液中SO42-的物質的量濃度為（）mol/L(SO4)3溶液混合后，溶液中的SO42-離子的物質的量濃度為（）Ａ．３．將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物質的量濃度相等

2024-11-23 13:18

離子方程式書寫練習匯總-展示頁

【摘要】離子方程式書寫匯總1、氯化鈉溶液滴加硝酸銀溶液 2、鈉與水反應 3、鈉與硫酸銅溶液 4、過氧化鈉與水反應 5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合 6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合 7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應 8、

2025-06-26 22:16

少量多量離子方程式書寫-展示頁

【摘要】與量有關的離子方程式的書寫歸納、分析由量不同引起的不同的離子反應，主要有以下幾種情況：1、生成的產(chǎn)物可與過量反應物繼續(xù)反應的離子反應這類離子反應，只要注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量反應物繼續(xù)反應，正確判斷出產(chǎn)物形式即可寫出相應的離子方程式。練習時應由基本的、常見的物質因量不同導致的不同離子反應開始逐步深入，并采用對比的方法，從中掌握其書寫規(guī)律。以下兩物質間的反應均與其用量

2024-08-18 11:58

高中化學方程式大全和重要離子方程式-展示頁

【摘要】1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二節(jié)氯化氫14、15、16、（14、15結合）17、18、19、20、第三節(jié)氧化還原反應21、22、23、24、25、26、27、28、第四節(jié)鹵族元素29、30、31、32、33、

2024-09-07 21:37

高中重要化學方程式或離子方程式資料歸納-展示頁

【摘要】高中重要化學方程式（或離子方程式）歸納1、鈉在空氣中被氧化4Na+O2＝2Na2O2、鈉在氧氣中燃燒2Na+O2Na2O23、鈉與硫研磨爆炸2Na+S＝Na2S（爆炸）4、鈉與硫酸銅溶液反應2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑5、鈉與乙醇反應2CH3CH2OH＋2Na—→2CH3CH2ONa＋

2025-06-24 21:21

離子反應和離子方程式的書寫-展示頁

【摘要】-----學案-----離子反應和離子方程式的書寫一、學習目標：1、知道離子反應的概念。2、理解離子反應發(fā)生的條件，認識離子反應的實質。3、初步學會一些簡單離子反應的離子方程式的書寫。二、知識牽引：1、強弱電解質：（1）強電解質：在水溶液里______電離成離子的電解質，如強酸、強堿、多數(shù)鹽（2）弱電解質：在水溶液里只有______分子電離成離子的電解質

2024-08-17 21:23

高三化學離子方程式-展示頁

【摘要】1離子方程式2345678910111213141516171819202122232425262728293031323334353637383940

2024-11-22 08:05

專題訓練08-離子方程式-展示頁

【摘要】精品資源南京師范大學附屬揚子中學高三年級專題訓練(離子方程式)班級________姓名________得分_________BC電荷守恒．經(jīng)實驗測得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO四種離子組成，其中Mg2＋、Al3＋、SO離子的個數(shù)比可能為A．3︰1︰10B．3︰5︰1C．3︰10︰1D．3︰1

2025-04-02 05:54

化學方程式word版-展示頁

【摘要】化學反應方程式　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5　　6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2　　7

2024-09-01 05:56

高中化學蘇教版必修一方程式及離子方程式匯總-展示頁

【摘要】高中化學（蘇教版必修一）方程式及離子方程式匯總從海水中獲得的化學物質通電(1)工業(yè)制氯氣（氯堿工業(yè)）—電解飽和食鹽水：通電2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2)實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++

2025-06-24 21:15

薛丁格方程式word版-展示頁

【摘要】薛丁格方程式薛丁格方程式（英語：Schr?dingerequation）是由奧地利物理學家薛丁格在1926年提出的一個用於描述量子力學中波函數(shù)的運動方程式[1]，被認為是量子力學的奠基理論之一。薛丁格方程式主要分為含時薛丁格方程式與不含時薛丁格方程式。含時薛丁格方程式相依於時間，專門用來計算一個量子系統(tǒng)的波函數(shù)，怎樣隨著時間演變。不含時薛丁格方程式不相依於時間，可以計算一個定

2024-09-01 11:36

鎂及其化合物的化學方程式和離子方程式-展示頁

【摘要】鎂及其化合物的化學方程式和離子方程式一、鎂1、鎂在氧氣中燃燒：2Mg＋O22MgO2、鎂在氯氣中燃燒：Mg＋Cl2MgCl23、鎂在氮氣中燃燒：3Mg＋N2Mg3N24、鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C5、鎂與硫共熱：Mg＋SMgS6、鎂與水共熱：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑7、鎂和鹽酸反應：Mg＋2HClMgCl2＋H2↑Mg＋2

2025-06-24 21:12

重要考點六：離子共存、離子方程式(答案)-展示頁

【摘要】重要考點六：離子共存離子方程式一、電解質及其電離?電解質和非電解質是指（化合物），單質和混合物（既不是電解質，又不是非電解質）。以下物質中能導電的有（③④⑥⑨），為電解質的是（①⑤⑥），非電解質的是（②⑦⑧），屬于強電解質的離子化合物的是（⑤⑥）。①液態(tài)HCl②液氨③氨水④鹽酸⑤明礬⑥熔化的KNO3⑦乙醇⑧SO2⑨銅?電解質本身（不一定）能導電，能導電的（不一定）為電解

2024-08-20 16:34

高二化學離子反應離子方程式-展示頁

【摘要】自我診斷；屬于電解質的是；屬于非電解質的是；既不是電解質又不是非電解質的是F.J.解析A、B為單質，鹽酸是混合物,既不是電解質又不是非電解質；SO2和CO2類似,本身不導電,是非電解

2024-11-24 16:57

離子方程式總結word版-文庫吧在線文庫

離子方程式總結word版(完整版)

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離子方程式總結word版(留存版)