高中化學蘇教版必修一方程式及離子方程式匯總-展示頁
2025-06-24 21:15本頁面
【正文】 2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O SO2 + Ca2+ + 2OH == CaSO3↓+ H2O(7)少量SO2通入NaOH溶液：SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH == SO32 + H2O(8)過量SO2通入NaOH溶液：SO2+NaOH＝NaHSO3 SO2+OH ＝ HSO3(9) 亞硫酸鈉暴露在空氣中的反應(變質(zhì))：2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4 2SO32 + O2 == 2SO42(10)氨水法脫硫：SO2 + 2 NH3常見的強酸：H2SOHNOHCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）高溫(39)從海水中提取鎂：CaCO3 CaO + CO2↑（煅燒貝殼制得生石灰）CaO + H2O == Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳） Ca(OH)2 + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2 Ca(OH)2+Mg2+ ＝Mg(OH)2↓+Ca2+通電Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+2H+ ＝Mg2++2H2O MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ （電解熔融的氯化鎂）點燃(40)* 鎂與水的反應：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑點燃(41)鎂與氮氣的反應：3Mg + N2 Mg3N2 (42)鎂與二氧化碳的反應：2Mg + CO2 2MgO + C從礦物到基礎材料(1)從鋁土礦提取鋁的工藝流程： Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH ＝2AlO2 +H2O通電NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2 +2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 2Al2O34Al+3O2↑ (2)Al具有兩性（金屬性和非金屬性）：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2↑2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH +2H2O= 2AlO2 +3H2↑高溫Al、Fe遇冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化（表面形成致密的氧化物保護膜）(3)鋁具有強還原性，可用于冶煉金屬：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe (4)氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物（可以與酸、堿反應生成鹽和水） Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ ＝Al3+ +3H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH ＝AlO2 +2H2O(5)氧化鋁是一種兩性氧化物（可以與酸、堿反應生成鹽和水） Al2O3+3H2SO4 ＝Al2(SO4)2 +3H2O Al2O3+6H+ ＝2Al3+ +3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH ＝2AlO2 +H2O(6)氫氧化鈉逐滴加入氯化鋁溶液中 AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ +3OH ＝Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH ＝AlO2 +2H2O總：AlCl3+4NaOH(過量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+ +4OH ＝AlO2 +2H2O*
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