[高等教育]chapter12羧酸-展示頁
2025-01-28 18:25本頁面
【正文】 a G = N O 2 O HCO OHOH H+OCOHO 共軛堿分子內(nèi)形成氫鍵，降低了共軛堿的堿性，增強了對應的共軛酸的酸性。 C l C H 2 C O O H C l 2 C H C O O H C l 3 C C O O H2 . 8 6 1 . 2 6 0 . 6 4C H 3 C H 2 C H C O O H C H 3 C H C H 2 C O O H C H 2 C H 2 C H 2 C O O H C H 3 C H 2 C H 2 C O O HC l C l C l 2 . 8 2 4 . 4 1 4 . 7 0 4 . 8 2H C O O H C H 3 C O O H C l C H 2 C O O H C H 3 C H 2 C O O H C 6 H 5 C O O H3 . 7 7 4 . 7 4 2 . 8 6 4 . 8 8 4 . 2 0 ? 二元羧酸的酸性 H O O C C O O HH O O C C H 2 C O O Hp k a 1 p k a 2 1 . 2 7 4 . 2 7 4 . 2 1 5 . 6 4 H O O C ( C H 2 ) n C O O Hk 1H O O C ( C H 2 ) n C O O + H +H O O C ( C H 2 ) n C O O k 2 O O C ( C H 2 ) n C O O + H +C H 2 C O O H C H 2 C O O H C H 2 C O O HF C l B rp K a 2 . 6 6 2 . 8 6 2 . 9 0p K a 2 . 8 5 4 . 3 5 4 . 8 2C C H 2 C O O HC H C H C H 2 C O O H=C H 2 C H 3 C H 2 C H 2 C O O H比較以下化合物的酸性： 2. 共軛效應的影響 C O O HC O O HN O2C O O HN O2C O O HN O22 . 2 1 3 . 4 9 3 . 4 2C O O HO HC O O HO HC O O HO H2 . 9 8 4 . 0 8 4 . 5 7 p k a 4 . 2 0[分析芳香羧酸的酸性 ] 鄰位取代的苯甲酸 , (取代基是吸電子基或給電子基 ), 均使 酸性增強。 影響酸性強度的因素 1. 誘導效應的影響 G C H 2 C O O G C H 2 C O O G C H 2 C O O 誘導效應具有加和性。 ?NMR譜： RCH2COOH R2CHCOOH RCOOH δH 2 ~ 2 .6=δH = 1 0 .5 ~ 1 3?IR譜： OH伸縮振動 —— 二聚體： 2500~3300cm1(寬而散 )； 單體： 3550cm1(氣態(tài)或非極性溶劑的稀溶液 )。 C H 3 C O O H b p . 1 1 8 o C C H 3 C H 2 C H 2 O H b p . 9 7 o C 二聚體（氫鍵締合） C H3 COO H OH OC C H 3?能與水形成氫鍵，故低級一元酸可與水互溶。 二元酸 系統(tǒng)命名 普通命名 HOOCCOOH 乙二酸 草酸 HOOCCH2COOH 丙二酸 縮蘋果酸 HOOC(CH2)2COOH 丁二酸 琥珀酸 (Z)HOOCCH=CHCOOH 順丁烯二酸 馬來酸 (E)HOOCCH=CHCOOH 反丁烯二酸 富馬酸 分子中含有羥基的羧酸稱為 羥基酸 。最常見的酸，可根據(jù)它的來源命名。 分類、命名、物性和波譜特性 一元酸 系統(tǒng)命名 普通命名或俗名 HCOOH 甲酸 蟻酸 CH3COOH 乙酸 醋酸 CH3CH2COOH 丙酸 初油酸 CH3CH2CH2COOH 丁酸 酪酸 CH3(CH2)16COOH
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