【正文】 分析化學(xué) 題庫(kù) 一選擇題 1 下列論述中正確的是 D A 系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 B 偶然誤差具有單向性 C 置信度可以自由度來(lái)表示 D 標(biāo)準(zhǔn)偏差用于衡量測(cè)定結(jié)果的分散程度 2 下列論述中有效數(shù)字位數(shù)錯(cuò)誤的是 C A [H] 150 1023 位 B c 01007mol L14 位 C lgKCaY 10694 位 D pH 8322 位 3 在用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCl 溶液時(shí)滴定過(guò)程中出現(xiàn)了氣泡會(huì)導(dǎo)致 A A 滴定體積減小 B 滴定體積增大 C 對(duì)測(cè)定無(wú)影響 D 偶然誤差 4 在對(duì)一組分析數(shù)據(jù)進(jìn)行顯著性檢驗(yàn)時(shí)若已知標(biāo)準(zhǔn)值則應(yīng)采用 A A t 檢驗(yàn)法 B F 檢驗(yàn)法 C Q 檢驗(yàn)法 D u 檢驗(yàn)法 5 根據(jù)滴定管的讀數(shù)誤差 002mL 和測(cè)量的相對(duì)誤差 01 要求滴定時(shí)所消耗的滴定劑體積 V 應(yīng)滿(mǎn)足 C A V≤ 10Ml B 10mL＜ V＜ 15mL C V≥ 20mL D V＜ 20mL 下列情況中使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差 的是 A A 測(cè)定 H2C2O4 H2O 失水 B 用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCl 溶液時(shí)滴定管內(nèi)壁掛有水珠 C 滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了錐形瓶 D 用于標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕下列敘述中正確的是 D A 偏差是測(cè)定值與真實(shí)值之間的差值 B 算術(shù)平均偏差又稱(chēng)相對(duì)平均偏差 C 相對(duì)平均偏差的表達(dá)式為 D 相對(duì)平均偏差的表達(dá)式為下列有關(guān)平均值的置信區(qū)間的論述中錯(cuò)誤的是 C A 在一定置信度和標(biāo)準(zhǔn)偏差時(shí)測(cè)定次數(shù)越多平均值的置信區(qū)間包括真值的可能性越大 B 其他條件不變時(shí)給定的置信度越高平均值的置信區(qū)間越寬 C 平均值的數(shù)值越大置信區(qū)間越寬 D 當(dāng)置信度與測(cè)定次數(shù)一定時(shí)一組測(cè)量值的精密度越高平均值的置信區(qū)間越小偏差是衡量 A A 精密度 B 置信度 C 準(zhǔn)確度 D 精確度下列論述中最能說(shuō)明系統(tǒng)誤差小的是 D A 高精密度 B 標(biāo)準(zhǔn)偏差大 C 仔細(xì)校正過(guò)所有砝碼和容量?jī)x器 D 與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致算式的有效數(shù)字位數(shù)為 A A 2 位 B 3 位 C 4 位 D 5 位欲將兩組測(cè)定 結(jié)果進(jìn)行比較看有無(wú)顯著性差異則應(yīng)當(dāng)用 B A 先用 t 檢驗(yàn)后用 F檢驗(yàn) B 先用 F 檢驗(yàn)后用 t 檢驗(yàn) C 先用 Q 檢驗(yàn)后用 t 檢驗(yàn) D 先用 u 檢驗(yàn)再用 t檢驗(yàn) 13誤差是衡量 C A 精密度 B 置信度 C 準(zhǔn)確度 D 精確度定量分析中精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是 B A 準(zhǔn)確度是保證精密度的前提 B 精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 C 分析中首先要求準(zhǔn)確度其次才是精密度 D 分析中首先要求精密度其次才是準(zhǔn)確度下面結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出 D A 5 位 B 3 位 C 4 位 D 2 位下述情況使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是 D A 用 HCL 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿時(shí)測(cè)定管內(nèi)壁掛水珠 B 用于標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕 C 滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了錐瓶 D 測(cè)定 H2C2O4 2H2O 失水 17 試液體積在 1 10 mL 的分析稱(chēng)為 B A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 1 C A 總體標(biāo)準(zhǔn)偏差 B C 總體平均值 D 假定元素的原子量的最后一位有177。0001 B 24737177。0100 D 24737177。 L1 為 D A 02400 B 003000 C 006000 D 01200 2 某含 MnO 的礦石用 Na2O2 溶解后得到 Na2MnO4 以水浸取之煮沸浸取液以除去過(guò)氧化物然后酸化此時(shí) MnO42岐化為 MnO4和 MnO2 濾液用標(biāo)準(zhǔn) Fe2 溶液滴定nMnO nFe2 為 B A 2 3 B 10 3 C 3 10 D 3 5 3 欲測(cè)定含 Fe Al Cr Ni 等礦樣中的 Cr 和 Ni 用 Na2O2 熔融應(yīng)采用的坩堝是C A 鉑坩堝 B 鎳坩堝 C 鐵坩堝 D 下列關(guān)于滴定度的敘述正確的是 B A 1g 標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的體積 ml B 1ml 標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的質(zhì)量 g C 1g 標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的質(zhì)量 mg D 1ml 標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的體積 ml 每 100 mL 人體血漿中平均含 K180mg 和 Cl365 mg 已知 M K 391 gmol M Cl 355 gmol 血漿的密度為 10 gmL 則血漿中 K 和 Cl的濃度為 C A 180 101 和 365 molL B 704 103 和 130 101 molL C 460 103 和 103 101 molL D 460 106 和 103 104 molL 26 準(zhǔn)確移取 10 mgmL 銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液 250 mL 于容量瓶中稀釋至 500 mL 則稀釋后的溶液含銅 gmL 為 C A 05 B 25 C 50 D 25 化學(xué)分析法依據(jù)的物質(zhì)性質(zhì)是 D A 物理性質(zhì) B 物理化學(xué)性質(zhì) C 電化學(xué)性質(zhì) D 28二乙胺五乙酸 H5L的 pKa1～ pKa5分別 1942874378691056其溶液中 H2L3組分濃度最大時(shí)的 pH 值 B A 287 B 653 C 962 D 362 29 用三乙醇胺 pKb 624 配成的緩沖溶液其 pH 緩沖范圍是 D A 3～ 5 B 4～ 6 C 5～ 7 D 7～ 9 用 010mol L1pKa 30的弱酸其 pH 突躍范圍是 70～ 97 用同濃度的 NaOH 滴定 010mol L1 HCl 溶液 B 01mol H2O C 01mol L1 HAc 1mol L1 的堿能用 HCl 作直接滴定的是 D A 六次甲基四胺pKb 885 B 三乙醇胺 pKb 624C 苯甲酸鈉 pKa 421D 氨水 pKb 474 用 010mol L1pKa 40 的弱酸其 pH 突躍范圍是70－ 97 用同濃度的 NaOH 滴定 pKa 30 的弱酸時(shí)其突躍范圍將是 B A 60～70 B 60～ 97 C 70～ 107 D 80～ 97010mol L1HCl 滴定 010mol L1 的 NH2OH L1 NH4 2CO3 溶液質(zhì)子條件是 B A [H] [OH－ ]－ [NH3][HCO3]2[H2CO3] B [H] [OH－ ]－[NH3][HCO3]2[H2CO3] C [H] [OH－ ]－ [NH3][HCO3]2[H2CO3] D [NH3] [HCO3]濃度為 0020mol L1 的酸不能用 NaOH 作直接滴定分析 B A HCOOHpKa 345 B H3BO3pKa 922 C NH4NO3pKb 474 D H2O2pKa 12100 103mol L1HClO4 溶液 pH 為 68 C A 在稀溶液中 HClO4 離解更完全 B HClO4 C 水的離解 D B A CN KHCN＝ 62 1010 B S2 KHS＝ 71 1015 C CH3COO KHAc＝ 18 105 D Cl KHCl 1 以 0100mol L1CH3NH2 和 0050mol L1 Zn2 溶液中準(zhǔn)確加入 0020mol 2 且 M 濃度為干擾離子 N 濃度的 110 欲用控制酸度滴定 M 則要求 lgKMY lgKNY 應(yīng)大于 C A 5 B 6 C 7 D 8 53 以甲基橙為指示劑用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 FeCl3 溶液中少量游離鹽酸 Fe3將產(chǎn)生干擾為了消除 Fe3 的干擾直接滴定鹽酸應(yīng)加入的試劑是 B A 沉淀分離法 B 溶劑萃取法 C 絡(luò)合掩蔽法 D 控制酸度法在強(qiáng)酸性介質(zhì)中以二甲酚橙為指示劑測(cè)定 ZnEDTA 配合物中 EDTA 組分需使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是 B A Pb NO3 2 溶液 B Bi NO3 3 溶液 C CdSO4 溶液 D CaCl2 溶液在 pH 100 的氨性緩沖溶液中已知 lgKMY 180 且已計(jì)算出 M NH3 10 52M OH 10 24Y H 10 05 則在此條件下 lgKMY 為 B A 99 B 123 C 151 D 128 56 用含有少量 Ca2 離子的蒸餾水配制 EDTA 溶液于 pH 50 時(shí)用 Zn2 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定 EDTA溶液的濃度然后用上述 EDTA溶 液滴定試樣中 Fe3的含量對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 C A 偏高 B 偏低 C 基本上無(wú)影響已知 lgKMnY 1387 和下表數(shù)據(jù) pH 4 5 6 7 lgY H 844 645 465 332 若用 001mol L1 Mn2 溶液則滴定時(shí)最高允許酸度為 C A pH ≈ 4 B pH ≈ 5 C pH ≈ 6 D pH ≈ 7 58 用 EDTA 測(cè)定含有 Ca2Fe3Zn2Mg2 離子的混合溶液中的 Fe3Zn2 含量時(shí)為了消除 Ca2Mg2 的干擾最簡(jiǎn) 單的方法是 D A 沉淀分離法 B 溶劑萃取法 C 絡(luò)合掩蔽法 D 控制酸度法 用 0020mol L1 EDTA 滴定 500ml 00200mol L1Cu NO3 2 溶液等體積混合當(dāng) pH 60 時(shí)溶液中游離 Cu2 離子的濃度為已知 lgKCaY 188pH 60 時(shí) lgα Y H 465 C A 71 10－ 18mol L1