化工基礎(chǔ)課件武漢大學(xué)第5章-展示頁
2024-10-28 12:23本頁面
【正文】 X????????1111或或??Ay Amx代入： AAA XmmXY)(*??? 11得： 對于稀溶液，有： ??AY AmX23 相平衡與吸收過程的關(guān)系 吸收過程 ：如 A1點 ， 在平衡線的上方 ， yAyA*， 溶質(zhì)應(yīng)從氣相到液相 。 AA mxy ?*??????????????CCHCp AAAEx?亨利系數(shù)， PaAAA xPEPpy ?? ?? Amx?相平衡常數(shù)，無因次亨利定律的其他形式： E越大 ， 表明溶解度越小 ， E隨溫度變化而變化 ， T?， E?。 Hcp AA ?*AA Exp ?*亨利定律最常用的是下列形式： m為相平衡常數(shù)（亦稱亨利常數(shù)），量綱為 1。 H可稱為溶解度系數(shù)， cA為單位體積溶液中溶質(zhì) A的物質(zhì)的量濃度［ mol p*A為溶質(zhì) A在氣相中的平衡分壓； E稱為亨利系數(shù)； xA為溶質(zhì)在溶液中所占的摩爾分率 。 22 亨利定律 ? 對于非理想溶液 ， 在低濃度下 ， 服從亨利定律 。 E越大 ， 表明溶解度越大 ， 越易溶 。 21 溶解度曲線 1 . 00 . 90 . 80 . 70 . 60 . 50 . 40 . 30 . 20 . 1pA，atm O 2 C O2 pA= 7 2 3 CA pA= 2 5 . 5 CA S O2 N H3 pA= 0 . 3 6 CA pA= 0 . 0 1 3 6 CA 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 10nCA， km ol / m3 O2? n = 3 ， CO2? n = 2 ， SO2? n = 1 ， NH3? n = 0 幾種氣體在 20 ℃ 水中的溶解度曲線或 )( AA Cgp ?? 難溶體系易溶體系溶解度適中體系)( AA pfC ??說明： (1) 不同氣體的溶解度差異很大 AA ExP ?? 亨利定律 亨利 系數(shù)， Pa (2) 對于稀溶液，有 E是物性 ， 通常由實驗測定 。 物質(zhì)的量比與摩爾數(shù)之間的關(guān)系： AAAAAAxxXyyY????11 *** 若固定溫度 、 壓力不變 ， 測得某動平衡下 ， 溶液上方氨的分壓為 p1， 此時溶于水的氨的濃度為 x1； 再改 變 濃 度 為 x2， 測 得 上 方 氨 分 壓 為 p2； …… 依次類推 ， 改變氨的濃度為 xn， 測得溶液上方氨的分壓為 pn， 如圖 54所示 。在平衡狀態(tài)下，溶質(zhì)組分在兩相中的濃度服從相平衡關(guān)系。 根據(jù)相律可知， 自由度數(shù) 2??? ?cF 3223 ????? ?AA pPTfC ,??在幾個大氣壓以內(nèi)、溫度一定條件下，? ?AA pfC ?? 或 ? ?AA Cgp ?? 溶解度 即在溫度 T， 總壓 P和氣、液相組成共四個 變量中，有三個自變量，另一個是它們的函數(shù)： 167。 13 吸收劑的選擇
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