溶液配制和濃度計(jì)算-展示頁(yè)
2025-05-23 09:45本頁(yè)面
【正文】 標(biāo)簽顏色 一級(jí) 優(yōu)級(jí)純 GR 深綠色 二級(jí) 分析純 AR 紅色 三級(jí) 化學(xué)純 CP 藍(lán)色 基準(zhǔn)試劑 深綠色 生物染色劑 玖紅色 第二節(jié) 化學(xué)試劑 ?化學(xué)試劑的合理選用 應(yīng)根據(jù)不同的工作要求合理地選用相應(yīng)級(jí)別的試劑。 第二節(jié) 化學(xué)試劑 我國(guó)的化學(xué)試劑規(guī)格按純度和使用要求分為高純（有的叫超純、特純）、光譜純、分光純、基準(zhǔn)、優(yōu)級(jí)純、分析純和化學(xué)純等 種。 不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同，同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度也不相同，一般符合相似者相溶的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，即物質(zhì)易溶解于性質(zhì)相似的物質(zhì)之中。 第一節(jié) 溶液的基本知識(shí) ?三、溶解度 ?物質(zhì)在水中溶解能力的大小可用溶解度衡量，溶解度即在一定溫度下，某種物質(zhì)在 100g溶劑中達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。 ?在溶解過程中，溶液的體積也發(fā)生變化，溶質(zhì)和溶劑體積之和并不就是溶液的體積，乙醇和水混合后體積減小，而苯和乙酸混合后體積增加，這一現(xiàn)象也說明溶解過程不是一個(gè)機(jī)械混合過程，而是一個(gè)物理化學(xué)過程。溶解熱如為正值，表示溶解時(shí)放出熱量；如為負(fù)值，表示吸收熱量。 ?；另一個(gè)是溶質(zhì)分子（或離子）與水分子相互吸引，結(jié)合成水合分子（或水合離子），這叫做溶劑化過程，是化學(xué)變化，這個(gè)過程要放熱。我們把在一定條件下達(dá)到飽和狀態(tài)的溶液叫做飽和溶液，稱還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液為不飽和溶液。 在溶解的同時(shí)，還進(jìn)行著一個(gè)相反的過程，即已溶解的溶質(zhì)粒子不斷運(yùn)動(dòng)，與未溶解的溶質(zhì)碰撞，重新被吸引到固體表面上，這個(gè)過程叫做結(jié)晶。如果是兩種液體相混溶，把量多的物質(zhì)稱為溶劑，例如 20%的乙醇水溶液，水是溶劑，乙醇是溶質(zhì)；含 20%甲醇的乙醇溶液，把甲醇叫做溶質(zhì)，乙醇則是溶劑。 溶液中溶質(zhì)和溶劑的規(guī)定沒有絕對(duì)的界限，只有相對(duì)的意義。按溶劑的狀態(tài)不同，溶液可分為固態(tài)溶液（如合金）、液態(tài)溶液和氣態(tài)溶液（如空氣），一般所說的溶液是指液態(tài)溶液。用來溶解別種物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，能被溶劑溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶液配制和濃度計(jì)算 第一節(jié) 溶液的基本知識(shí) ?一、溶液的定義 一種以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)和溶劑可以是固體、液體和氣體。水是一種很好的溶劑，由于水的極性較強(qiáng)，能溶解很多極性化合物，特別是離子晶體，因此，水溶液是一類最重要、最常見的溶液。通常把單獨(dú)存在和組成溶液時(shí)狀態(tài)相同的物質(zhì)叫做溶劑，如葡萄糖的水溶液，水稱為溶劑，葡萄糖稱為溶質(zhì)。 第一節(jié) 溶液的基本知識(shí) ?二、溶解過程 下面以固體
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