溶液配制和濃度計算(參考版)
2025-05-15 09:45本頁面
【正文】 。 生聚合和氧化反應(yīng)等，不能敏銳指示終點，如鉻黑 T，二甲酚橙等。 ，如硝酸銀、汞鹽等。故低于 1mg/mL的離子溶液不能長期儲存。 第六節(jié) 配制溶液的注意事項 ?溶液儲存時可能的變質(zhì)原因： （特別是堿性溶液），使溶液中含有鈉、鈣、硅酸鹽等雜質(zhì)。 ?不能用手接觸腐蝕性及有劇毒的溶液。如碘溶液應(yīng)將碘溶于較濃的碘化鉀水溶液中，才可稀釋。應(yīng)避免有機溶劑不必要的蒸發(fā)，燒杯應(yīng)加蓋。易燃溶劑使用時要遠離明火。配制硫酸溶液時，應(yīng)將濃硫酸分為小份慢慢倒入水中，邊加邊攪拌，必要時以冷水冷卻燒杯外壁。 ?配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，都應(yīng)把酸倒入水中。濃堿液應(yīng)用塑料瓶裝，如裝在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞緊，不能用玻璃磨口塞。如配制 AgNO3，溶液，應(yīng)檢驗水中無 Cl，配制用于 EDTA配位滴定的溶液應(yīng)檢驗水中無雜質(zhì)陽離子。 第六節(jié) 配制溶液的注意事項 ?分析實驗所用的溶液應(yīng)用純水配制，容器應(yīng)用純水洗三次以上。一般是先將這些物質(zhì)配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其準確濃度。這樣，稱樣量較多，可以減少稱量誤差。 。 。含量一般要求在 %以上，雜質(zhì)總含量小于 %。 ? 在分析天平上準確稱取一定量已干燥的“基準物”溶于水后，轉(zhuǎn)入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其準確濃度。一般按照國標(biāo) GB 601要求制備標(biāo)準溶液。標(biāo)準溶液濃度的準確度直接影響分析結(jié)果的準確度。 ? Ts/x Ts/x是指 1mL標(biāo)準溶液相當(dāng)于被測物的質(zhì)量，用符號 Ts/x表示，單位為 g/mL，其中 S代表滴定劑的化學(xué)式， X代表被測物的化學(xué)式，滴定劑寫在前面，被測物寫在后面，中間的斜線表示“相當(dāng)于”，并不代表分數(shù)關(guān)系。（適用于溶質(zhì) B為液體） ? 包括容量比濃度和質(zhì)量比濃度，容量比濃度是指液體試劑相互混合或用溶劑（大多為水）稀釋時的表示方法。 ? B的質(zhì)量濃度是指 B的質(zhì)量除以混合物的體積，以表示，單位為 g / L。 摩爾質(zhì)量的符號為 MB，單位為千克 /摩（ kg/mol），即 BB NmM =第四節(jié) 溶液濃度的表示方法 ? B的物質(zhì)的量濃度，常簡稱為 B的濃度，是指B的物質(zhì)的量除以混合物的體積，以 cB表示，單位為 mol/L，即 VNc BB =? B的質(zhì)量分數(shù)是指的 B質(zhì)量與混合物的質(zhì)量之比 ,以 wB表示。它們的關(guān)系為： 1kg=103g=106mg=109 μg=1012ng ? 體積或容積用符號 V表示，國際單
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