第四章酸堿滴定法思考題答案4—1質(zhì)子理論和電離理論的最主要不同點(diǎn)是-展示頁
2024-09-17 15:25本頁面
【正文】 其不足之處是各人的眼睛辨別顏色的能力有差別，不能適用于有色溶液的滴定，對(duì)于較弱的酸堿，終點(diǎn)變色不敏銳。 思考題答案 4－ 2 1. 可以采用哪些方法確定酸堿滴定的終點(diǎn) ? 試簡要地進(jìn)行比較。 Na2SO4 溶液 pH= , 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)物 。 答： NH4NO3 溶液 pH ＜ ， NH4+ 的 pKa= 是 弱酸 。 答：由 應(yīng) pH≈pKa 可知，應(yīng)選 C2HClCOOH－ C2HClCOO配制 pH 為 3 左右的緩沖溶液。 答： NH4HCO3 [H+]+[H2CO3] = [NH3]+[CO32]+[OH] (NH4)2HPO4 [H+]+[H2PO4]+2[ H3PO4] = [NH3]+[PO43]+[OH] NH4H2PO4 [H+]+ [ H3PO4] = [NH3]+2[PO43]+[OH]+ [HPO42] 9. 為什么弱酸及其共扼堿 所組成的混合溶液具有控制溶液 pH 的能力 ?如果我們希望把溶液控制在(強(qiáng)酸性例如 (pH≤ 或強(qiáng)堿性 (例如 pH＞ ).該怎么辦 ? 答 : 因?yàn)槿跛峒捌涔捕髩A所組成的混合溶液中有抗堿組分弱酸和抗酸組分共扼堿 .所以該混合溶液在某種范圍內(nèi)具有控制溶液 pH 的能力 . 如果我們希望把溶液控制在強(qiáng)酸性例如 (pH≤ 或強(qiáng)堿性(例如 pH＞ ),可使用濃度 mol?L1 以上強(qiáng)酸或濃度 mol?L1以上強(qiáng)堿 . 10. 有三種緩沖溶液 ,他們的組成如下 : （ 1） mol?L1 的 HOAc+ ?L1 的 NaOAc； （ 2） mol?L1 的 HOAc+ ?L1 的 NaOAc； （ 3） 1mol?L1 的 HOAc+ ?L1 的 NaOAc. 這三種緩沖溶液的緩沖能力（或緩沖能量）有什么不同 ? 加入稍多的堿或稍多的酸時(shí) , 哪種溶液仍具有較好的緩沖作用 ? 答 : (1)的緩沖溶液弱酸及其共扼堿濃度比為 1, 且濃度大 , 具有較大的緩沖能力 , 當(dāng)加入稍多的酸或堿時(shí)其 pH變化較小 。 答： NH3H 2O。 HOAc 中和 NaOH 時(shí) , HOAc 電離平衡移動(dòng)到完全離解完全為止 .。 答： 根據(jù)各個(gè)共扼酸的離解常數(shù)大小排列： H3PO4﹥ HF﹥ HOAc﹥ (CH2)6N4H+﹥ HCN﹥ NH4+﹥ HCO3 根據(jù)各個(gè)相應(yīng)共扼堿的離解常數(shù)大小排列： CO32 ﹥ NH3﹥ CN﹥ (CH2)6N4﹥ OAc﹥ F＞ H2PO4 6. HCl 要比 HOAc 強(qiáng)的多 ,在 1mol?L1HCl 和 1 mol?L1HOAc 溶液中 , 那一個(gè) [H3O+]較高 ? 他們中和NaOH 的能力哪一個(gè)較大 ?為什么 ? 答 ： 1mol?L1HCl 溶液 [H3O+]較高 , 中和 NaOH 的能力一樣大 。 答： HPO42, NH3 , PO43 , CO32 , OH , C6H5O 3. 寫出下列堿的共軛酸： H2PO4， HC2O4， HPO42， HCO3， H2O， C2H5OH。第四章 酸堿滴定法 思考題答案 4— 1 1. 質(zhì)子理論和電離理論的最主要不同點(diǎn)是什么 ? 答：質(zhì)子理論和電離理論對(duì)酸堿的定義不同；電離理論只適用于水溶液，不適用于非水溶液，而質(zhì)子理論適用于水溶液和非水溶液。 2. 寫出下列酸的共軛堿： H2PO4， NH4+， HPO42， HCO3， H2O，苯酚。 答： H3PO4， H2C2O4， H2PO4， H2CO3， H3O+， C2H5OH2+ 4．從下列物質(zhì)中，找出共軛酸堿對(duì)： HOAc， NH4+， F， (CH2)6N4H+， H2PO4， CN, OAc， HCO3， H3PO4， (CH2)6N4， NH3， HCN，HF， CO3 答： HOAc－ OAc， NH4+－ NH3， F－ HF， (CH2)6N4H+－ (CH2)6N4， H2PO4 － H3PO4， CN－ HCN,，HCO3－ CO3 5. 上題的各種共軛酸和共軛堿中，哪個(gè)是最強(qiáng)的酸？哪個(gè)是最強(qiáng)的堿 ?試按強(qiáng)弱順序把它 們排列起來。 因?yàn)?HCl溶液為強(qiáng)酸 , 完全電離 , HOAc溶液為弱酸 , 僅部分電離出 [H3O+]。 7．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的質(zhì)子條件： (1
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