【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解題技巧分析及練習(xí)題(含答案)及解析-展示頁(yè)
2025-03-30 22:46本頁(yè)面
【正文】 的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。___________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】 Na2CONaCl、NaHCO3 【解析】【分析】【詳解】（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53g10%=。（3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為_(kāi)_______（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）?！敬鸢浮?0% 【解析】【分析】由題可知生成硫酸鋇的質(zhì)量是23．3g，根據(jù)化學(xué)方程式列比例求出Na2SO4的質(zhì)量，BaCl2的質(zhì)量，由化學(xué)式求出BaCl2中氯元素的質(zhì)量，可得出原固體混合物中NaCl中氯元素的質(zhì)量，從而求得NaCl的質(zhì)量；【詳解】設(shè)BaCl2的質(zhì)量是xg，Na2SO4的質(zhì)量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 208 233y x 142/y=208/x=233/y=，x=BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==10﹪BaCl2中氯元素的質(zhì)量=g=原固體混合物中NaCl中氯元素的質(zhì)量=21．=原固體混合物中NaCl的質(zhì)量==3．向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．（不考慮CO2的溶解）已知：OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3BD段（不含B點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑請(qǐng)回答：（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為_(kāi)__________g。(2)原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量________。（1）10g樣品反應(yīng)完全后，所以鋅的質(zhì)量為所以樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）設(shè)在第二次加入稀硫酸后，參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為x，據(jù)表中數(shù)據(jù)知，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為根據(jù)反應(yīng)方程式 65 98 x有，解得所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2．將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4 固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾， (不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)。【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解題技巧分析及練習(xí)題(含答案)及解析一、中考化學(xué)計(jì)算題1．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次
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