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初三化學化學圖像題匯編解題技巧分析及練習題(含答案)含解析-展示頁

2025-04-01 23:20本頁面
  

【正文】 程式和對比可知,參加反應的鹽酸與生成的氯化鎂的質(zhì)量比都是,也就是說參加反應鹽酸的質(zhì)量相同,生成氯化鎂的質(zhì)量也相同,曲線在同一線上。設相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的質(zhì)量為M,則鎂與足量的鹽酸反應,生成氯化鎂的質(zhì)量為 ,氧化鎂與足量的鹽酸反應生成的氯化鎂的質(zhì)量為 ,因為,所以鎂的曲線要比氧化鎂的曲線高,符合題意;D、將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量,曲線是水平,不符合題意。2.下列四個圖象,分別對應四種操作過程,其中正確的是(  )A.濃硫酸長期露置在空氣B.向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸中C.往一定量的NaOH 和 Na2CO3 混合液中加入過量的鹽酸D.某溫度下,向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、濃硫酸具有吸水性,濃硫酸長期露置在空氣中,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能為0,故選項錯誤。C、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸,鹽酸會先與氫氧化鈉反應,再與碳酸鈉反應,所以加入一定量的鹽酸后,才會生成氣體;故選項正確。故選:C?!驹斀狻緼、二氧化碳通入氫氧化鋇和氫氧化鈉的混合溶液中,二氧化碳先與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀,而不是一段時間后才有沉淀生成,故錯誤;B、二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水,二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,碳酸鈉溶液顯堿性,溶液pH始終大于7,故錯誤;C、二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水,溶液導電性下降,二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,碳酸鈉溶液中存在帶電的離子,導電性不會減小到0,故錯誤;D、二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量先減小,二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大,最終溶液溶質(zhì)質(zhì)量小于原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量,故正確;故選:D。則下列圖像中正確的是( ?。〢. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、Ba(OH)2溶液顯堿性,圖像起點pH應該大于7,故錯誤;B、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量,硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,恰好反應完全就不再生成沉淀,故錯誤;C、導電性和溶液中的離子濃度有關,向一定量的Ba(OH)2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量,硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,隨著反應進行,導電性減弱,恰好完全反應時導電性幾乎為零,繼續(xù)加入硫酸銅溶液時,導電性增強,故正確;D、Ba(OH)2溶液中有水,水的質(zhì)量起點不是0,故錯誤;故選:C。B、接近飽和的碳酸的溶液恒溫蒸發(fā)到飽和后再蒸發(fā)一直飽和,質(zhì)量分數(shù)不變;故選項錯誤。D、pH=2鹽酸溶液加水稀釋酸性會減弱,但溶液始終呈酸性,pH應始終小于7 ;故選項錯誤。6.下列化學反應不符合如圖情形一組是( )A.往氫氧化鈉與蘇打的混合溶液中逐量滴加稀鹽酸B.往硫酸與硝酸銅的混合溶液中逐量滴加氫氧化鋇溶液C.往鹽酸與氯化鎂的混合溶液中逐量滴加氫氧化鈉溶液D.往氯化銅與鹽酸的混合溶液中逐量滴加氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)優(yōu)先反應原則,氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,待氫氧化鈉完全反應后,稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,故一開始無氣體產(chǎn)生,待氫氧化鈉完全反應后,氣體的質(zhì)量逐漸增加,待碳酸鈉完全反應后,質(zhì)量不再變化,不符合題意;B、根據(jù)優(yōu)先反應原則,氫氧化鋇先與硫酸反應生成硫酸鋇和水,待硫酸完全反應后,氫氧化鋇再與硝酸銅反應生成氫氧化銅和硝酸鋇,故一開始,就有沉淀產(chǎn)生,符合題意;C、根據(jù)優(yōu)先反應原則,氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水,待鹽酸完全反應后,氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉,故一開始無沉淀產(chǎn)生,待稀鹽酸完全反應后,沉淀質(zhì)量逐漸增加,待氯化鎂完全反應后,質(zhì)量不再變化,不符合題意;D、根據(jù)優(yōu)先反應原則,氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水,待鹽酸完全反應后,氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉,故一開始無沉淀產(chǎn)生,待稀鹽酸完全反應后,沉淀質(zhì)量逐漸增加,待氯化銅完全反應后,質(zhì)量不再變化,不符合題意。【點睛】初中化學常見的優(yōu)先反應原則:①金屬和酸反應時,較活潑的金屬優(yōu)先反應,如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中,鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應;②當金屬與混合鹽溶液反應時,金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬;③當兩種相對活潑的金屬與相對弱的金屬鹽溶液反應時,金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出鹽溶液中的金屬。7.分析下列實驗圖象,得到的結論正確的是A.圖甲:某溫度下,向飽和石灰水中加入少量生石灰,加入生石灰的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系B.圖乙:分別向兩杯質(zhì)量相等且質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中逐漸加入鐵粉和鋅粉,則曲線b代表的是加入鋅粉的情況C.圖丙:加熱氯酸鉀制氧氣,a代表未使用催化劑,b代表使用了催化劑D.圖?。合蛞欢康牧蛩岷土蛩徭V的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,生石灰氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,反應放熱,氫氧化鈣溶解度減小,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,完全反應后溫度降低,氫氧化鈣溶解度增大,部分氫氧化鈣溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大,故A錯誤;B、反應的稀鹽酸質(zhì)量相等時,生成氫氣質(zhì)量相等,每73份質(zhì)量的氯化氫消耗65份質(zhì)量的鋅,放出2份質(zhì)量的氫氣;每73份質(zhì)量的氯化氫消耗56份質(zhì)量的鐵,放出2份質(zhì)量的氫氣,消耗的鋅質(zhì)量大于鐵,因此鋅和稀鹽酸完全反應后形成的溶液質(zhì)量大于鐵,故B正確;C、加熱氯酸鉀制氧氣,有催化劑時反應速率快一些,反應需要時間短,因此b代表未使用催化劑,a代表使用了催化劑,故C錯誤;D、向一定量的硫酸和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水,即開始不產(chǎn)生沉淀,故D錯誤。8.將等質(zhì)量的鐵粉和鋁粉分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸中充分反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示?!驹斀狻緼、X表示的是金屬鋁,故A錯誤;B、鋁與稀鹽酸反應時溶液顏色無明顯變化,故B錯誤;C、反應生成氫氣的質(zhì)量不相等,則消耗的稀鹽酸的質(zhì)量不相等,故C錯誤;D、由圖中可知X完全反應所用時間短,X反應速率較大,則金屬活動性順序是X Y,故D正確。9.下列圖像與對應敘述正確的是A.一定量的稀硫酸中加入鋅粒B.向pH=1的溶液中加水C.加熱KClO3和MnO2的混合物制O2D.一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液【答案】D【解析】【分析】解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”,即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量,然后從起始點、轉(zhuǎn)折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答。10g水與10g酒精混合,發(fā)生的是物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋,選項錯誤;③鎂比鋅活潑,和稀硫酸反應時鎂的反應速率快一些,所以鎂的斜線更陡;由于稀硫酸不足,最終生成氫氣質(zhì)量由酸決定,由方程式 ,可知等量的酸,生成氫氣的質(zhì)量相等,即最終是同一平線,選項正確;④根據(jù)題干敘述,可知有水和二氧化碳生成,生成了水,則原氣體中一定含有氫元素,生成了二氧化碳,則原氣體中一定含有碳元素,故可能的組成為:①CH4;②H
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