【正文】 程式和對比可知，參加反應的鹽酸與生成的氯化鎂的質(zhì)量比都是，也就是說參加反應鹽酸的質(zhì)量相同，生成氯化鎂的質(zhì)量也相同，曲線在同一線上。設相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的質(zhì)量為M，則鎂與足量的鹽酸反應，生成氯化鎂的質(zhì)量為 ，氧化鎂與足量的鹽酸反應生成的氯化鎂的質(zhì)量為 ，因為，所以鎂的曲線要比氧化鎂的曲線高，符合題意；D、將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量，曲線是水平，不符合題意。2．下列四個圖象，分別對應四種操作過程，其中正確的是（　　）A．濃硫酸長期露置在空氣B．向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸中C．往一定量的NaOH 和 Na2CO3 混合液中加入過量的鹽酸D．某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸長期露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能為0，故選項錯誤。C、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸，鹽酸會先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，所以加入一定量的鹽酸后，才會生成氣體；故選項正確。故選：C?！驹斀狻緼、二氧化碳通入氫氧化鋇和氫氧化鈉的混合溶液中，二氧化碳先與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，而不是一段時間后才有沉淀生成，故錯誤；B、二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性，溶液pH始終大于7，故錯誤；C、二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水，溶液導電性下降，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液中存在帶電的離子，導電性不會減小到0，故錯誤；D、二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量先減小，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，最終溶液溶質(zhì)質(zhì)量小于原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，故正確；故選：D。則下列圖像中正確的是（　?。〢． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、Ba（OH）2溶液顯堿性，圖像起點pH應該大于7，故錯誤；B、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，恰好反應完全就不再生成沉淀，故錯誤；C、導電性和溶液中的離子濃度有關，向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應進行，導電性減弱，恰好完全反應時導電性幾乎為零，繼續(xù)加入硫酸銅溶液時，導電性增強，故正確；D、Ba（OH）2溶液中有水，水的質(zhì)量起點不是0，故錯誤；故選：C。B、接近飽和的碳酸的溶液恒溫蒸發(fā)到飽和后再蒸發(fā)一直飽和,質(zhì)量分數(shù)不變；故選項錯誤。D、pH=2鹽酸溶液加水稀釋酸性會減弱,但溶液始終呈酸性,pH應始終小于7 ；故選項錯誤。6．下列化學反應不符合如圖情形一組是（ ）A．往氫氧化鈉與蘇打的混合溶液中逐量滴加稀鹽酸B．往硫酸與硝酸銅的混合溶液中逐量滴加氫氧化鋇溶液C．往鹽酸與氯化鎂的混合溶液中逐量滴加氫氧化鈉溶液D．往氯化銅與鹽酸的混合溶液中逐量滴加氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)優(yōu)先反應原則，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故一開始無氣體產(chǎn)生，待氫氧化鈉完全反應后，氣體的質(zhì)量逐漸增加，待碳酸鈉完全反應后，質(zhì)量不再變化，不符合題意；B、根據(jù)優(yōu)先反應原則，氫氧化鋇先與硫酸反應生成硫酸鋇和水，待硫酸完全反應后，氫氧化鋇再與硝酸銅反應生成氫氧化銅和硝酸鋇，故一開始，就有沉淀產(chǎn)生，符合題意；C、根據(jù)優(yōu)先反應原則，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應后，氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，故一開始無沉淀產(chǎn)生，待稀鹽酸完全反應后，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化鎂完全反應后，質(zhì)量不再變化，不符合題意；D、根據(jù)優(yōu)先反應原則，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應后，氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，故一開始無沉淀產(chǎn)生，待稀鹽酸完全反應后，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化銅完全反應后，質(zhì)量不再變化，不符合題意。【點睛】初中化學常見的優(yōu)先反應原則：①金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應；②當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬；③當兩種相對活潑的金屬與相對弱的金屬鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出鹽溶液中的金屬。7．分析下列實驗圖象，得到的結論正確的是A．圖甲：某溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，加入生石灰的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系B．圖乙：分別向兩杯質(zhì)量相等且質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中逐漸加入鐵粉和鋅粉，則曲線b代表的是加入鋅粉的情況C．圖丙：加熱氯酸鉀制氧氣，a代表未使用催化劑，b代表使用了催化劑D．圖?。合蛞欢康牧蛩岷土蛩徭V的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，生石灰氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，氫氧化鈣溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，完全反應后溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，部分氫氧化鈣溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故A錯誤；B、反應的稀鹽酸質(zhì)量相等時，生成氫氣質(zhì)量相等，每73份質(zhì)量的氯化氫消耗65份質(zhì)量的鋅，放出2份質(zhì)量的氫氣；每73份質(zhì)量的氯化氫消耗56份質(zhì)量的鐵，放出2份質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅質(zhì)量大于鐵，因此鋅和稀鹽酸完全反應后形成的溶液質(zhì)量大于鐵，故B正確；C、加熱氯酸鉀制氧氣，有催化劑時反應速率快一些，反應需要時間短，因此b代表未使用催化劑，a代表使用了催化劑，故C錯誤；D、向一定量的硫酸和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，即開始不產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。8．將等質(zhì)量的鐵粉和鋁粉分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸中充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示?！驹斀狻緼、X表示的是金屬鋁，故A錯誤；B、鋁與稀鹽酸反應時溶液顏色無明顯變化，故B錯誤；C、反應生成氫氣的質(zhì)量不相等，則消耗的稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故C錯誤；D、由圖中可知X完全反應所用時間短，X反應速率較大，則金屬活動性順序是X Y，故D正確。9．下列圖像與對應敘述正確的是A．一定量的稀硫酸中加入鋅粒B．向pH=1的溶液中加水C．加熱KClO3和MnO2的混合物制O2D．一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液【答案】D【解析】【分析】解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉(zhuǎn)折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答。10g水與10g酒精混合，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項錯誤；③鎂比鋅活潑，和稀硫酸反應時鎂的反應速率快一些，所以鎂的斜線更陡；由于稀硫酸不足，最終生成氫氣質(zhì)量由酸決定，由方程式 ，可知等量的酸，生成氫氣的質(zhì)量相等，即最終是同一平線，選項正確；④根據(jù)題干敘述，可知有水和二氧化碳生成，生成了水，則原氣體中一定含有氫元素，生成了二氧化碳，則原氣體中一定含有碳元素，故可能的組成為：①CH4；②H