【化學(xué)】九年級(jí)化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解題技巧及經(jīng)典題型及練習(xí)題(含答案)-展示頁(yè)
2025-03-30 22:45本頁(yè)面
【正文】 含有鹽酸；滴加至10克開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明廢液中含有氯化鈣；故廢液是鹽酸和氯化鈣溶液的混合物，廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2．（3）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓106 100y 5gy=247。y 44x 117【詳解】反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為：+50g+11g121g=設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。現(xiàn)稱(chēng)取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g。100%≈%；（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成二氧化碳質(zhì)量為y 247。【答案】% % 【解析】【分析】【詳解】（l）247?！净瘜W(xué)】九年級(jí)化學(xué)化學(xué)計(jì)算題解題技巧及經(jīng)典題型及練習(xí)題(含答案)一、中考化學(xué)計(jì)算題1．，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到137g氯化鈉溶液。計(jì)算：（l）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）______；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）______。=；247。(137g+)100%≈%2．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn),工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)。試求：（1）該純堿樣品的純度_________________?！敬鸢浮? l0% 【解析】【分析】純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量差即反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量。 解之得 x=，y=(1)碳酸鈉純度=≈%；(2)純堿樣品中NaCl的質(zhì)量==反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=+=反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10%答：（1）%；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。%=20gb點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量為20g+10g=30g．4．某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)跟據(jù)以上信息計(jì)算（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 g．（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量．（3）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1） （
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