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20xx年福建省四地六校聯(lián)考高二化學(xué)第二次月考蘇教版-展示頁

2025-03-15 02:25本頁面
  

【正文】 .正反應(yīng)速率增大 D.NO濃度降低高考 資¥源網(wǎng),對于以達(dá)到平衡的反應(yīng):FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 ,在此溶液中作如下處理,平衡左移的是:( ) A.加入少量氯化鉀固體 B.加入少量氯化鐵固體C.減少Fe(SCN)3的濃度 D.加水稀釋二、填空題(共46分)17.(10分)在密閉容器中通入a mol H2和b mol I2(g),改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(填寫 “加快” ,“減慢 ”或“不變”)(1)升高溫度 ______ ;(2)加入正催化劑 _______ ;(3)體積不變充入更多的H2 ________;(4)擴(kuò)大容器的體積 _______; (5)容器體積不變,通入氖氣 ________;18.(4分)某同學(xué)為了驗證鍍鋅鐵板(俗稱白鐵)和一塊鍍錫鐵板(俗稱馬口鐵)在不同條件下的腐蝕情況,設(shè)計了以下實驗:(1)如果將剪碎的白鐵和純鋅,放入稀鹽酸中,我們可以看到的現(xiàn)象是:白鐵在開始的階段產(chǎn)生氣體的速率要比純鋅的快,一段時間后白鐵的速率減小,鋅的反應(yīng)速率增加;這是因為 。下列敘述不正確的是( )A.增加甲烷的量,上式中△H增大 B.增大水蒸氣的量,可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率C.升高溫度,逆反應(yīng)速率增大 D.增大體系壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變10.在一定條件下,反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一個密閉容器中進(jìn)行,測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列敘述不正確的是( )。已知:。minC. V(C)(D)== mol/L“華安、連城、永安、漳平一中,龍海二中,泉港一中”六校聯(lián)考20102011學(xué)年上學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題(考試時間:90分鐘 總分:100分) 一.選擇題(每小題只有一個選項符合題意 共48分 )1.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是( )A.降低體系溫度 B.增大容器容積 C.移去部分SO3   D.增大O2 的濃度2.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.B的濃度和C的濃度相等B.單位時間生成n mol A,同時生成3n mol BC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:23.可逆反應(yīng)A(g)+ 2B(g) =3C(g)+ D(g) ,在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )A. V(A)==min (B)== mol/Ls4.反應(yīng):CaCl2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HCl在任何情況下都不能發(fā)生反應(yīng),原因是該反應(yīng)(
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