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20xx年福建省四地六校聯考高二化學第二次月考蘇教版-在線瀏覽

2025-03-15 02:25本頁面
  

【正文】 )A.△H 0 △S 0 B.△H 0 △S 0 C.△H 0 △S 0 D.△H 0 △S 0 5.將兩個鉑電極插人KOH溶液中,向兩極分別通人CH4和O2,構成甲烷燃料電池。通人CH4的一極,其電極反應式是:CH4 + 10OH 8e=CO32+7 H2O;通入O2的另一極,其電極反應式是:2O2 + 4H2O + 8e = 8OH。A.通人CH4的電極為負極B.正極發(fā)生氧化反應C.燃料電池工作時,溶液中的OH向負極移動D.該電池使用一段時間后應補充KOH6.高溫下,某反應達平衡,平衡常數K = 。下列說法正確的是( )A.該反應的焓變?yōu)檎? B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小C.升高溫度,逆反應速率減小 D.該反應化學方程式為CO+H2O CO2+H27.下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是( )A.合成氨生產過程中將NH3液化分離,可加快正反應速率,提高NH2的轉化率B.合成氨工業(yè)中,使用鐵催化劑可加快正反應速率,提高N\H2的轉化率C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產生的C12進入陽極室D.電解精煉銅時,同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小T1碘化氫的量時 間T28.在密閉的容器中進行如下的反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度T1和T2時,產物的量與時間的關系如下圖所示,符合圖象的正確的判斷是( ) A.T1>T2,△H>0 B.T1>T2,△H<0C.T1<T2,△H>0 D.T1<T2,△H<09.在密閉容器中,反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0 達到平衡。若反應達到平衡后,保持溫度不變,加大體系壓強平衡不移動,則m、n、p、q的數值可以是( )A.5 B.2 C.1 D.211.下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )A.Al在氧氣中燃燒生成A1203,將Al片改成Al粉B.Fe與稀硫酸反應制取H2時,改用濃硫酸C.在K2S04與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強 D.Na與水反應時增大水的用量12.在2 L密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2,發(fā)生下列反應:2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)。(2)在日常生活中馬口鐵常被涂以金色故馬口鐵皮俗稱黃金板,用來做罐頭的包裝;而白鐵常用來做水桶、陳放垃圾的簸箕等日常用具,試從金屬腐蝕的原理加以解釋 。(2)反應達到平衡時,混合氣體的體積為(標況下),
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