20xx年福建省四地六校聯(lián)考高二化學(xué)第二次月考蘇教版-在線瀏覽
2025-03-15 02:25本頁(yè)面
【正文】 ）A．△H 0 △S 0 B．△H 0 △S 0 C．△H 0 △S 0 D．△H 0 △S 0 5．將兩個(gè)鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。通人CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4 + 10OH 8e＝CO32+7 H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2 + 4H2O + 8e = 8OH。A．通人CH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH向負(fù)極移動(dòng)D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH6．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K = 。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H27．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高NH2的轉(zhuǎn)化率B．合成氨工業(yè)中，使用鐵催化劑可加快正反應(yīng)速率，提高N\H2的轉(zhuǎn)化率C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小T1碘化氫的量時(shí) 間T28．在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜09．在密閉容器中，反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0 達(dá)到平衡。若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是（ ）A．5 B．2 C．1 D．211．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）A．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量12．在2 L密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)。（2）在日常生活中馬口鐵常被涂以金色故馬口鐵皮俗稱黃金板，用來(lái)做罐頭的包裝；而白鐵常用來(lái)做水桶、陳放垃圾的簸箕等日常用具，試從金屬腐蝕的原理加以解釋 。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為（標(biāo)況下），
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