20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案第二單元課題3制取氧氣-展示頁
2025-01-25 04:34本頁面
【正文】 使用前應(yīng)檢查裝置的氣密性，方法是：先將反應(yīng)裝置中的導(dǎo)管一端浸入水里，用手掌緊貼反應(yīng)容器的外壁，如果裝置不漏氣，容器里的氣體受熱膨脹導(dǎo)管口就有氣泡逸出；容器冷卻后，又會有水升到導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；若裝置漏氣，則不會有氣泡冒出。 Ⅰ ?、颍菏占芏刃∮诳諝獾臍怏w（如圖Ⅱ）。②排空氣取氣法：適用于密度與空氣相差較大的氣體。氣體的集氣裝置：集氣裝置的選取原則：收集裝置的選擇主要依據(jù)生成物的性質(zhì)，如密度是否比空氣大，是否溶于水等。使用此裝置要注意試管口要略向下傾斜；導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)不要太長，只要露出橡皮塞少許即可；鐵夾應(yīng)夾在距離試管口約1/3處。氣體的發(fā)生裝置（如下圖）：發(fā)生裝置的選取原則：確定實驗的發(fā)生裝置主要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，也可以制得氧氣，其中二氧化錳作催化劑。③同一反應(yīng)，可用不同的催化劑，如硫酸銅溶液對過氧化氫也有催化作用。②催化劑不是只專用于催化作用?！安蛔儭笔侵浮白兓昂蟆?，不能理解為“變化過程中”，大多數(shù)人認為在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑參與了反應(yīng)，只不過反應(yīng)后，又回到原來的物質(zhì)。“改變”不能片面地理解為“加快”，因為有的催化劑在反應(yīng)中能減慢反應(yīng)速率，只有對某一具體的反應(yīng)，催化劑才能說“加快”或者“減慢”其化學(xué)反應(yīng)速率。要點提示正確理解“催化劑”的概念要明確以下四點：①催化劑的特點是：“一變兩不變”。（1）催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。實驗結(jié)論：（1）常溫下，過氧化氫溶液分解很慢。（2）向上述試管中，加入少量的二氧化錳，再把帶火星的木條伸進去。升華一、氧氣的實驗室制法在實驗室里，常采用分解過氧化氫或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。2011年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案知識巧學(xué)過氧化氫水+氧氣［實驗探究］操作步驟：（1）在試管中加入5 mL 5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。實驗現(xiàn)象：加入二氧化錳前，放出大量的氣泡，帶火星的木條復(fù)燃。（2）加入二氧化錳后，過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度加快。（2）催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用?！耙蛔儭笔歉淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率?！皟刹蛔儭笔侵肝镔|(zhì)本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變?！盎瘜W(xué)性質(zhì)”不能簡單理解為“性質(zhì)”，因為性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個方面。二氧化錳在過氧化氫分解時作催化劑但不能說二氧化錳就是催化劑，在其他反應(yīng)中也可能作反應(yīng)物，也可能作生成物。④催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，在反應(yīng)物質(zhì)量一定時，加不加催化劑不能增大或減少生成物的量。氯酸鉀氯化鉀+氧氣［實驗探究］實驗原理：氯酸鉀氯化鉀+氧氣所用儀器：酒精燈、試管、鐵架臺、鐵夾、帶導(dǎo)管的橡皮塞、水槽、集氣瓶、導(dǎo)管。①如果反應(yīng)物是固體和固體而且需要加熱一般用大試管作反應(yīng)容器，配單孔塞，酒精燈來加熱，還需帶鐵夾的鐵架臺。②如果反應(yīng)物是液體和固體而且不需加熱，可采用錐形瓶作反應(yīng)容器（試管或廣口瓶也可），配雙孔塞，一孔插入長頸漏斗或分液漏斗，另一孔插入導(dǎo)管，如下圖所示： 或
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1