北京課改版化學(xué)九年原子結(jié)構(gòu)-文庫吧資料
2024-12-16 23:35本頁面
【正文】 內(nèi)有 6個(gè)質(zhì)子和 6個(gè)中子的碳原 思考：“ 168 O”與“ O ［答： 168 O表示一個(gè)具體的氧原子，而 O ［投影練習(xí)］ 粒子符號(hào) 質(zhì)子數(shù)（ Z） 中子數(shù)（ N） 質(zhì)量數(shù)（ N） 用 AZ X表示為 ① O 8 18 ② Al 24 27 ③ Ar 18 22 ④ Cl 3517 Cl ⑤ H 11 H ［答案］① N=10 188 O ② Z=13 2713 Al ③ A=40 4018 Ar ④ Z=17 N=18 A=35 ⑤ Z=1 N=0 A=1 ［師］由以上計(jì)算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下： ［板書］ 原子 AZ X 原子核 質(zhì)子 Z個(gè) 中子 N個(gè) =（ A－ Z）個(gè) 核外電子 Z個(gè) 思考 1：是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？ ［答：不是，如上述練習(xí)中 11H 思考 2：假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會(huì)顯電中性嗎？此時(shí)，它還可以 ［答：原子失去或得到電子后，分別帶正電和負(fù)電，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子；離子指的是帶電的原 ［師］回答得很好。則得出以下關(guān)系： ［板書］質(zhì)量數(shù) (A)=質(zhì)子數(shù) (Z)+中子數(shù) (N) ［師］這樣，只要知道上述三個(gè)數(shù)值中的任意兩個(gè)，就可推算出另一個(gè)數(shù)值來。從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均近似等于 1，而電 子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的 1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù) 值便近似等于該原子的相對(duì)原子
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