新課標人教版3-3選修三101功和內能1-文庫吧資料
2024-12-16 22:29本頁面
【正文】 分子熱運動的動能和分子間相 互作用的分子勢能就要發(fā) 生變化，系統(tǒng)的內能就要發(fā)生變化，因此分子動理論是從微觀的角度來定義內能，熱 力學是從宏觀的角度來定義內能，但兩者是一致的。如果系統(tǒng)與周圍環(huán)境不發(fā)生熱交換，周圍環(huán)境需要對系統(tǒng) 做多少功？ 解析： 由功與系統(tǒng)內能改變的關系，則 W=Δ U=20J 答案： 20J 友情提示： 注意功與內能改變的關系。選項 B 正確。 4．在國際單位制中，內能和功的單位都是焦耳 ( J )。 ①外界對系統(tǒng)做功，系統(tǒng)的內能增加 在絕熱過程中，內能的增量就等于外界對系統(tǒng)做的功 即Δ U=U2U1=W ②系統(tǒng)對外界做功，系統(tǒng)的內能減少。x x amp。 2．功與系統(tǒng)內能改變的關系。 誘思導學 1．絕熱過程：物質系統(tǒng)與外界沒有熱量交換的情況下進行的物理過程。 3．理解做功與內能改變的數(shù)量關系。 第 1 節(jié) 功和內能 目標導航 1．知道什么是絕熱過程。熵的概念使我們認識到熱力學第二定律的微觀本質，能量在數(shù)值上雖然守恒，但其轉移和轉化卻具有方向性，因而我們要合理開發(fā)能源，要節(jié)約能源，減小能源利用過程中對環(huán)境的破壞，保護環(huán)境，樹立可持續(xù)發(fā)展的觀念，開發(fā)清潔、高效的新能源。能量守恒定律使我們認識到
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