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新課標(biāo)人教版3-3選修三101功和內(nèi)能word教案2-文庫(kù)吧資料

2024-12-08 07:25本頁(yè)面
  

【正文】 體積等狀態(tài)就要發(fā)生變化,所有分子熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能和分子間相互作用的 分子勢(shì)能就要發(fā)生變化,系統(tǒng)的內(nèi)能就要發(fā)生變化,因此分子動(dòng)理論是從微觀的角度來(lái)定義內(nèi)能,熱力學(xué)是從宏觀的角度來(lái)定義內(nèi)能,但兩者是一致的。如果系統(tǒng)與周圍環(huán)境不發(fā)生熱交換,周圍環(huán)境需要對(duì)系統(tǒng)做多少功 ? 解析:由功與系統(tǒng)內(nèi)能改變的關(guān)系,則 W=Δ U=20J 答案: 20J 友情提示: 注意功與內(nèi)能改變的關(guān)系。選項(xiàng) B 正確。 4.在國(guó)際單位制中,內(nèi)能和功的單位都是焦耳 ( J )。 ①外界對(duì)系統(tǒng)做功,系統(tǒng)的內(nèi)能增加 在絕熱過(guò)程中,內(nèi)能的增量就 等于外界對(duì)系統(tǒng)做的功 即Δ U=U2U1=W ②系統(tǒng)對(duì)外界做功,系統(tǒng)的內(nèi)能減少。 2.功與系統(tǒng)內(nèi)能改變的關(guān)系。 誘思導(dǎo)學(xué) 1.絕熱過(guò)程:物質(zhì)系統(tǒng)與外界沒(méi)有熱量交換的情況下進(jìn)行的物理過(guò)程。 3.理解做功與內(nèi)能改變的數(shù)量關(guān)系。 第 1 節(jié) 功和內(nèi)能 [來(lái)源 :學(xué)科網(wǎng) ] 目標(biāo)導(dǎo)航 1.知道什么是絕熱過(guò)程。熵的概念使我們認(rèn)識(shí)到熱力學(xué)第二定律的微觀本質(zhì),能量在數(shù)值上雖然守恒,但其轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化卻具有方向性,因而我們要 合理開(kāi)發(fā)能源,要節(jié)約能源,減小能源利用過(guò)程中對(duì)環(huán)境的破壞,保護(hù)環(huán)境,樹(shù)立可持續(xù)發(fā)展的觀念,開(kāi)發(fā)清潔、
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