【正文】 【解析】 用化學(xué)方法分離 、 檢驗(yàn)植物樣品中的某些元素時(shí) ， 通常將待檢驗(yàn)的植物樣品高溫灼燒 ， 使其中的有機(jī)物分解 。 (4)寫出步驟 ⑧ 用 A試劑生成紅色溶液的離子方程式： _____________________________________________。 (2)寫出檢驗(yàn) Ca2＋ 的離子方程式：_________________________________________________。 Ca2＋ 、Al3＋ 、 Fe3＋ 完全沉淀的 pH： Ca(OH)2： pH≥ 13； Al(OH)3： pH≥ ； Fe(OH)3： pH≥ 。 【查閱部分資料】草酸銨 [(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì) 。 茶是我國人民喜愛的飲品 。 6． 蔬菜和水果中某元素的檢測(cè)可以不用灰化 ， 直接利用蔬菜汁或果汁 ， 用活性炭脫色后 ， 采用 1∶ 1的硝酸酸化處理 ， 對(duì)所得溶液進(jìn)行檢測(cè) 。 4． 灰化過程和溶解過程元素?fù)p失比較嚴(yán)重 ， 稀釋時(shí)如果不能很好地控制蒸餾水的用量 ，將使某些離子的濃度過低而無法檢出 。 但本實(shí)驗(yàn)中的三種離子的檢驗(yàn)不存在干擾 ， 如無特殊要求可以不進(jìn)行分離 和掩蔽 。 若再加聯(lián)苯胺 1 滴 ，然后放在氨氣瓶上熏 ， 用氨氣中和酸降低酸度 ， 此時(shí)則出現(xiàn)藍(lán) 色斑點(diǎn)。 PO3－4 的 檢驗(yàn)：因?yàn)?SiO2－3 對(duì)此檢驗(yàn)法有干擾 ， 所以此反應(yīng)適于在濾紙上進(jìn)行 。 Al3＋ 的檢驗(yàn)： Al3＋ 與鋁試劑在氨溶液中生成亮紅色絮狀沉淀 。 堿能破壞紅色絡(luò)合物 ， 生成 Fe(OH)3沉淀 ， 故反應(yīng)必須在酸性溶液中進(jìn)行 。 過濾在較強(qiáng)的酸性環(huán)境下進(jìn)行 ， 使用耐酸的漏斗和濾紙進(jìn)行操作 。 金屬元素為通常條件下的價(jià)態(tài) ， 一般能溶解就行 ， 通常采用稀鹽酸或稀硫酸；非金屬元素 (如磷 )要求檢出形態(tài)為最高價(jià)態(tài) ， 所以使用濃硝酸進(jìn)行處理 。 待測(cè)物的灰化要求待測(cè)物本身盡量干燥 ， 研磨后應(yīng)當(dāng)反復(fù)加熱 ， 研磨若干次 ， 以保證待測(cè)物完全灰化 。 ② 如何檢驗(yàn) I－ ？ 【提示】 I－ 的檢驗(yàn)：在酸性溶液中 ， 加入氯水或 HNO3， 將 I－ 氧化成 I2， 加入 CCl4(或 苯 )， 振蕩 ， 有機(jī)試劑層顯紫紅色 。 【答案】 C 植物體中某 些元素的檢驗(yàn) 【問題導(dǎo)思】 ① I－ 檢驗(yàn)中 ， 加氧化劑把 I－ 氧化成 I2， CCl ， a、 b 的現(xiàn)象有何不同？ 【提示】 加入 CCl4， 有機(jī)層在下層 。 可以利用 FeCl3 溶液 與苯酚的反應(yīng)， 通過生成顯紫色的物質(zhì)檢出 。 煉焦廠或鋼鐵廠的煉焦廢水中的苯酚含量很高 ， 另外苯酚在工業(yè)上主要用于生產(chǎn)酚醛樹脂和雙酚 A， 苯酚 衍生物如鹵代酚 、 硝基酚 、 烷基酚可用于醫(yī)藥 、 農(nóng)藥 、 油漆 、 染料 、 炸藥 、 石油添加劑 、 脫漆劑 、 木材防腐劑 、 香料等的生產(chǎn) ， 在皮革領(lǐng)域還用來消毒 ， 所以選取這些工廠的廢水 ， 檢出率會(huì)比較高 。 (提示：苯酚是重要的化工原料 ， 有毒性和腐蝕性 ， 屬于污染物 ， 苯酚與溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀：， 該反應(yīng)非常靈敏 ， 常用于苯酚的檢 測(cè)。 兩者不同的基團(tuán)將引起兩者不同的反應(yīng) ， 山梨酸分子中存在碳碳雙鍵 ， 能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng) ， 苯甲酸中的苯基不具有典型雙鍵所具有的加成反應(yīng)性能 ， 不能與溴水 反應(yīng)。 【答案】 D , 有機(jī)化合物中官能團(tuán)決定化學(xué)特性 ， 分析含 有的官能團(tuán) ， 判斷所具有的化學(xué)性質(zhì) 。 然后根據(jù)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn) ， 主要依據(jù)的是 官能團(tuán)的特征反應(yīng)現(xiàn)象。 思維方式：官能團(tuán) → 性質(zhì) → 方法選擇 ， 用此方法一般只能定性檢測(cè) ， 但有的方法也可以定量檢測(cè) 。 ② 常見的苯酚的特征反應(yīng)有哪些？ 【提示】 a．滴加過量的濃溴水 ， 有白色沉淀 。 對(duì)植物等有機(jī)物 ， 一種常用的預(yù)處理方法就是 灼燒 使之灰化 ， 然后用 酸 溶解 。 植物體中某些元素 的檢驗(yàn) 溶液中的陰 、 陽離子大多能發(fā)生特征的化學(xué)反應(yīng) ， 根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象 ， 我們可以推知其是否存在 ， 達(dá)到定性檢測(cè)物質(zhì)中某種元素的目的 。 (重點(diǎn) ) 、 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路 。 ， 并能對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行評(píng)價(jià) 。 ? 布置作業(yè)完成課后知能檢測(cè) ?先由學(xué)生總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容 ， 師生再共同完成課堂小結(jié) 課 標(biāo) 解 讀 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 。 ● 教學(xué)流程設(shè)計(jì) 課前預(yù)習(xí)安排： 看教材 P38～ P41 填寫課前自主 導(dǎo)學(xué)并完成思考交流 ， 建議同學(xué)之間可進(jìn)行討論交流 ?導(dǎo)入新課 ， 本課時(shí)教學(xué)地位分析 ?師生互動(dòng)完成探究 1常見有機(jī)物的檢驗(yàn)互動(dòng)方式可利用問題導(dǎo)思 ， 教師通過例 1 對(duì)探究 1 進(jìn)行總結(jié) ， 指導(dǎo)學(xué)生完成變式訓(xùn)練 1 及當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo) 4 檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況 。 茶葉對(duì)人體有藥理功能 ， 并有良好的保健作用 ， 已成為我國人民日常生活中不可缺少的組成部分 。 注意理解和掌握 。 ● 教學(xué)地位 本課時(shí)內(nèi)容在高考命題中出現(xiàn)概率很大 ， 各地考題都有涉及主要包括：物質(zhì)的鑒別 、 鑒定與推斷 ， 物質(zhì)檢驗(yàn)的要求 、 步驟 、 原理及評(píng)價(jià) 。 2． 應(yīng)用已學(xué)和資料提供的檢驗(yàn)離子的反應(yīng) 、 檢驗(yàn)生活里常見物質(zhì)中的某些元素 。 【答案】 (1)Mg2＋ 、 Al3＋ 、 NO－3 、 SO2－4 Fe2＋ 、 Ba2＋ 、 I－ 、 HCO－3 (2)用焰色反應(yīng)確定是否含 K＋ ； 用原溶液 、 Ba(NO3)2 溶液 、 稀硝酸和 AgNO3 溶液確定是否含 Cl－ 第 2 課時(shí) 幾種有機(jī)物的檢驗(yàn) 植物體中某些元素的檢驗(yàn) (教師用書獨(dú)具 ) ● 課標(biāo)要求 初步了解常見物質(zhì)的組成和 結(jié)構(gòu)的檢測(cè)方法 。 (2)為進(jìn)一步確定其他離子 ， 應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱 (說明使用試劑的名稱 ， 不必寫詳細(xì)操作步驟 )是 ________________________________________________。 【答案】 D 8． 把下列離子與其檢測(cè)試劑及檢測(cè)方法連線 。 H2O、 NaCl 溶液 ， 結(jié)合題目的分離流程圖示 ， 第 ① 步只分離出一種沉淀 ， 所以只能向溶液中加入 NaCl溶液使 Ag＋ 沉淀而分出 ， 同 時(shí)對(duì)其他離子無影響 ， 因 此試劑 ① 為NaCl溶液；這樣余下的溶液中只有 Fe3＋ 、 Al3＋ 、 Ba2＋ 、 K＋ ， 而加入試劑 ② 后得到的沉淀和溶液均需要再加入試劑進(jìn)行分離 ， 說明加入試劑 ② 后將得到兩種離子的沉淀 ， 另兩種離子則在溶液中 ， 因此試劑 ② 為 NH3 H2O ③ NaOH ④ NaCl D． ① NaCl ② NH3 H2O ④ H2SO4 B． ① H2SO4 ② NaOH ③ NH3 H2O、 NaCl等溶液 ， 按如圖所示步驟分開五種離子 。 【答案】 A 7． (2021 分別取樣：① 用 pH 計(jì)測(cè)試 ， 溶液顯弱酸性； ② 加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象 。 【答案】 B 6． (2021 【答案】 B 4． 下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)分的是 ( ) A． MnO2 CuO FeO B． (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C． AgNO3 KNO3 Na2SO3 D． Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 【解析】 A組物質(zhì)用濃鹽酸加熱可區(qū)別； B 組物質(zhì)用 Ba(OH)2加熱可區(qū)別； C 組物質(zhì)用鹽酸可區(qū)別； D 組物質(zhì)用一種試劑無法區(qū)別 。 溶液 ⑤ 中加入過量的鹽酸雖有沉淀AgCl 生成 ， 但過濾后向?yàn)V液中加入過量的純堿溶液沒有沉淀生成 ， 故不是 ⑤ 。燕山高二檢測(cè) )向某無色溶液中加入過量的 稀鹽酸有沉淀生成 ， 過濾后向?yàn)V液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成， 下列溶液中符合此條件的是 ( ) ① Ag＋ 、 Fe3＋ 、 Na＋ ② Ag＋ 、 Al3＋ 、 K＋ ③ Ag＋ 、 Ba2＋ 、 NO－3 ④ SiO2－3 、 AlO－2 、 K＋ ⑤ Ag＋ 、 NH＋4 、 H＋ ⑥ AlO－2 、 K＋ 、 Ba2＋ A． ①②④ B． ②③④ C． ②③④⑥ D． ①②③④ ⑥ 【解析】 含有 Fe3＋ 的溶液呈棕黃色 ， 故不是 ① 。 H2O C． AgNO3 D． BaCl2 【答案】 A 2． 有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn) ， 下列判斷中正確的是 ( ) A． 加入硝酸酸化 ， 再滴加 KSCN 溶液后有紅色物質(zhì)生成 ， 則原溶液中一定有 Fe3＋ 存在 B． 加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 ， 則原溶液中一定 有大量的 CO2－3 存在 C． 用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色 ， 則該溶液中一定有鈉元素 ， 可能有鉀元素 D． 分別含有 Mg2＋ 、 Cu2＋ 、 Fe2＋ 和 Na＋ 的四種鹽酸鹽溶液 ， 只用 NaOH 溶液是不能一次鑒別開的 【解析】 A項(xiàng)中若有 Fe2＋ ， 也有此現(xiàn)象； B項(xiàng)中若有 HCO－ SO2－3 、 HSO－3， 也有此現(xiàn)象 ， D 項(xiàng)中生成物的顏色不同 ， 可以鑒別 。 【答案】 3 1∶ 2∶ 3 1． (2021 由此可以判斷： A是 ________、 B 是 ________、 C 是 ________、 D 是 ________、 E 是 ________、 F 是 ________。 為了鑒別 ， 各取少許溶液進(jìn)行兩兩混合試驗(yàn) ， 結(jié)果如表 。鄭州高二質(zhì)檢 )有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六瓶未知溶液 。溴丙烷有 2個(gè)峰； D 項(xiàng) ， 兩種有機(jī)物均能使 KMnO4酸性溶液褪色 。天津高考 )下列鑒別方法可行的是 ( ) A． 用氨水鑒別 Al3＋ 、 Mg2＋ 和 Ag＋ B． 用 Ba(NO3)2 溶液鑒別 Cl－ 、 SO2－4 和 CO2－3 C． 用核磁共振氫譜鑒別 1 溴丙烷和 2 溴丙烷 D． 用 KMnO4 酸性溶液鑒別 CH3CH CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO 【解析】 A 項(xiàng) ， 氨水與 Al3＋ 、 Mg2＋ 均生成白色沉淀 ， 氨水過量沉淀不溶解 ， Ag＋ 與氨水反應(yīng)生成 白色沉淀 ， 氨水過量沉淀會(huì)溶解； B項(xiàng) ， Ba(NO3)2與 SO2－4 、 CO2－3 均生成白色沉淀； C 項(xiàng) ， 1173。蘇州高二檢測(cè) )用石灰水 、 小蘇打 、 淀粉和食醋不能完成的實(shí)驗(yàn)是 ( ) A． 碘鹽中碘的檢驗(yàn) B． 暖瓶中水垢的去除 C． 食鹽和純堿的鑒別 D． 雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn) 【解析】 碘鹽中含的是碘元素 ， 以 KIO3的形式存在 ， 不含 I2， 以上試劑不 能將 KIO3 轉(zhuǎn)化為 I2， 故不能完成 A實(shí)驗(yàn)； B、 C、 D 都可以 。富陽高二檢 測(cè) )檢驗(yàn)?zāi)澄粗褐惺欠窈?SO2－4 的下列操作中最合理的是 ( ) A． 加入硝酸酸化了的硝酸銀溶液 B． 先加入硝酸酸化再加入硝酸鋇溶液 C． 先加入鹽酸酸化 ， 再加入氯化鋇溶液 D． 加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液 【解析】 對(duì) SO2－4 進(jìn)行檢驗(yàn) ， 有干擾作用的離子有 SO2－3 、 CO2－3 、 PO3－4 ； 但上述三種離子與 Ba2＋ 生成的沉淀在酸中都能溶解 ， 如用硝酸酸化 SO2－3 會(huì)轉(zhuǎn)化成 SO2－4 ， 再加 Ba2＋ 也會(huì)生成 BaSO4沉淀 ， 故選用 C 最合理 。 【答案】 A 1． 判斷正誤 (正確的打 “√” ， 錯(cuò)誤的打 “” )。 取樣 ， 加少量蒸餾水溶解 ， 注意 AlCl3 和 (NH4)2CO3 的雙水解 ， 可以分解成幾種陽離子和幾種陰離子的檢驗(yàn) 。 在兩種黃色溶液中滴加用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液 ， 生成不溶于水的白色沉淀的是 Fe2(SO4)3， 無明顯變化的是 FeCl3。 取樣 ， 各加少量蒸餾水溶解 ， 得到兩種無色溶液和兩種黃色溶液 ， 不能溶解的是 CaCO3。 取少量晶體進(jìn)行焰色反應(yīng) ， 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 ， 如火焰為紫色 ， 證明有 K＋存在 。 生成的白色沉淀很快變成灰綠色 ， 最終變成紅褐色 ， 證明有 Fe2＋ 存在 。 晶體加熱有水生成 ， 可以證明結(jié)晶水合物中水分子的存在 。 FeSO4 【答案】 C 【教師備課資源】 拓展實(shí)驗(yàn) (1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) ， 檢出明礬 [KAl(SO4)2 產(chǎn)生的氣體甲可能為 CO2 和 SO2中的一種或兩種 ， 無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色沉淀乙 ， 則白色沉淀乙只能為 Al(OH)3， 證明原溶液中有 AlO－2。浙江高考 )水溶液 X 中 只可能溶有 K＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋ 、 AlO－2 、 SiO2－3 、 SO2－3 、 CO2－3 、SO 2－4 中的若干種離子 。 如果各離子間的特征反應(yīng)相互間存在干擾 ， 則需要先設(shè)法使離子分離 ， 例如利用沉淀反應(yīng) ， 按性質(zhì)相近與否將離子逐次分組分離 ， 再分別逐一檢測(cè) 。 【解析】 首先利用 CuSO4 溶于水為藍(lán)色鑒別出 CuSO4， 再用 CuSO4 鑒別 BaCl Na2CO NaOH， 最后檢驗(yàn)出 (NH4)2SO Na2SO4。