魯科版化學(xué)必修1元素與物質(zhì)世界同步練習(xí)-文庫(kù)吧資料
2024-12-13 05:30本頁(yè)面
【正文】 ===2Cu2＋ ＋ 3H2O＋ CO2↑ 19． (8 分 )已知反應(yīng) ： ① SO3＋ H2O===H2SO4 ② Cl2＋ H2O===HCl＋ HClO(弱酸 ) ③ 2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2 ④ 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ ⑤ 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ ⑥ SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋ H2O (1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ________(填序號(hào) ， 下同 )。 (3)寫出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ： __________________。 【答案】 (1)FeCuAg Ag＋ (2)Cl H＋ Cl2H＋ 18． (7 分 )下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同 ： A． CaO、 Na2O、 CO CuO B． H C、 P、 Cu C． O Fe、 Cu、 Zn D． HCl、 H2O、 H2SO HNO3 (1)則這四種物質(zhì)依次是 (填化學(xué)式 )： A________； B________； C________； D________。 【解析】 (1)中發(fā)生反應(yīng) Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋ ＋ Cu 和 Cu＋ 2Ag＋ ===Cu2＋ ＋ 2Ag，根據(jù)氧 化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑 還原產(chǎn)物，可得還原性 FeCuAg，其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的 氧化性 Ag＋ Cu2＋ Fe2＋ 。 則 Cu、 Fe、 Ag 中 ， 原子的還原性強(qiáng)弱順序是 __________， Cu2＋ 、 Fe2＋ 、 Ag＋ 中 ， ________的氧化性最強(qiáng) 。 【答案】 B 16． 實(shí)驗(yàn)室制 Cl2的反應(yīng)原理為 ： 4HCl(濃 )＋ MnO2=====△ MnCl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O， 下列說 法錯(cuò)誤的是 ( ) A． 還原劑是 HCl， 氧化劑是 MnO2 B． 每生成 1 mol Cl2， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 mol C． 每消耗 1 mol MnO2， 起還原作用的 HCl消耗 4 mol D． 生成的 Cl2中 ， 除含有一些水蒸氣外 ， 還含有 HCl雜質(zhì) 【解析】 通過化學(xué)方程式可以看出來，每有 1 mol的 MnO2參與反應(yīng)，消耗 4 mol HCl， 但是其中只有 2 mol HCl 中的 Cl元素化合價(jià)發(fā)生了變化，起到了還原劑的作用， 另外 2 mol HCl 起酸的作用 。 C 項(xiàng)中 AlN 中氮元素的化合 價(jià)為－ 3， D 項(xiàng)中 AlN 的摩爾質(zhì)量為 41 g 下列敘述正確 的是 ( ) A． 上述反應(yīng)中 ， N2是還原劑 ， Al2O3是氧化劑 B． 上述反應(yīng)中 ， 每生成 1 mol AlN 需轉(zhuǎn)移 3 mol電子 C． AlN 中氮元素的化合價(jià)為 ＋ 3 D． AlN 的摩爾質(zhì)量為 41 g 【解析】 本題考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)。 【答案】 B 15． 氮化鋁 (Al和 N 的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 27 和 14)廣泛應(yīng)用于電子 、 陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域 。 【答案】 B 13． 下列各組物質(zhì)的稀溶液 ， 不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是 ( ) ① Na2SO BaCl K2CO KNO3 ② NaCl、 AgNO Na2CO CaCl2 ③ CuSO BaCl NaOH、 NaCl ④ MgSO Na2CO Ba(NO3) H2SO4 A． ①② B． ③ C． ④ D． ③④ 【解析】 ③ 組中 CuSO4溶液呈藍(lán)色，可直接看出，再利用 CuSO4溶液鑒別出 BaCl2 溶液和 NaOH 溶液，余者是 NaCl溶液； ④ 組采用兩兩相混法，可產(chǎn)生 3 次沉淀者是 Ba(NO3)2溶液，可產(chǎn)生 2次沉淀者是 MgSO4溶液，可產(chǎn)生 2次沉淀、 1次氣體者是 Na2CO3 溶液，而產(chǎn)生 1 次沉淀、 1 次氣體者是 H2SO4溶液。但是隨著 H2SO4 的加入，因發(fā)生 反應(yīng)： Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓ +2H2O，使混合溶液中離子濃度逐漸減小，當(dāng)兩者 完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度達(dá)到 最小，再加入 H2SO4，由于 Ba(OH)2 已反應(yīng)完，離子濃度 又逐漸增大。 【答案】 C 11． 向一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸 ， 直至過量 ， 下圖中可以近似表示整個(gè) 過程中混合 溶液的導(dǎo)電能力 (用電流強(qiáng)度 I 表示 )的曲線是 ( ) 【解析】 溶液的導(dǎo)電
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