魯科版化學(xué)必修1海水中的化學(xué)元素同步測試-文庫吧資料
2024-11-24 15:13本頁面
【正文】 l C. 4mol D. 2mol 二、填空題： 11. 工業(yè)上從海水中提取 Br2 可采用如下方法： （ 1）往海水中通入 Cl2 ，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為 _______________。此題的關(guān)鍵是由甲、丁現(xiàn)象和甲、乙現(xiàn)象先判斷出甲為 Cl2,然后由此逐一推斷出丁、乙、丙。綜上首先判斷甲為 Cl2， 丁為 H2,乙為 HBr,剩余的丙為 HCl。 丙 HCl 。 [答案 ]甲 Cl2。丙 __________。試判斷甲、乙、丙、丁四瓶中的氣體各是什么：甲 _________。 [點評 ]此題考查元素化合物知識，重要的是熟悉氯水的氧化性，熟悉相關(guān)的反應(yīng)規(guī)律，還要明確相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，這是分析問題的基礎(chǔ)。則下列判斷正確的是（ ） A原氣體中一定有 SO2 ,一定無 HBr B 原氣體中可能有 SO2 C 原氣體中一定有 HCl D 不能確定有無 HCl,但一定無 CO2 [答案 ]AD [解析 ]將氣體通入氯水中無氣體剩余，說明一定無 CO2 。將氣體通入 到適量氯水中，恰好完全反應(yīng)，不再剩余氣體。掌握好這些基本規(guī)律，是解決氧化還原反應(yīng)問題的前提。 [點評 ]一種氧化劑同時與幾種還原劑相遇時，還原性強的首先被氧化；這是氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。還原性： SO32 I Br Cl。 H2O+ I2 +SO32 = 2I + SO42+ 2H+。 [例 2]向 NaBr、 NaI、 Na2SO3混和液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ） A NaCl、 Na2SO4 B NaCl、 NaBr、 Na2SO4 C NaCl、 Na2SO I2 D NaCl、 NaI、 Na2SO4 [答案 ]AB [解析 ]已知： Cl2 + 2Br = 2Cl +Br2。但建筑材料 沒有必要要求導(dǎo)電性好，相反，建筑裝潢材料導(dǎo)電性好不 利于建筑物的安全使用，因為它導(dǎo)致建筑物遭雷擊。 （ 2）海水的綜合利用 目前，我國海水資源的綜合利用，以及從海水中直接提取溴、鉀等還處在發(fā)展中，海水中大量的寶藏還有待于進一步開發(fā)，隨著科學(xué)技術(shù)的進步，我國海水資源的開發(fā)和利用，必將為我國的經(jīng)濟建設(shè)提供越來越多的重要物質(zhì)。 Cl2+2Br－ =2Cl－ +Br2 提取 向溶有溴的苦鹵中 鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴揮發(fā)而分離出來。大體分為三個步驟： 濃縮 海水中的 Br的濃度很小，大約 ,海水曬鹽剩下的苦鹵中的 Br濃度較大，可作提取溴的原料。二者見光都易分解。 ③ 氯、溴、碘的單質(zhì)都能與水反應(yīng)： X2＋ H2O=HX+HXO,但反應(yīng)程度依次減弱。如碘與鐵反應(yīng)生成 FeI2 ② 氯、溴、碘的單質(zhì)都能與 H2反應(yīng)，生成 HX。 3. 氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的強弱 實驗探究氯、溴、碘氧化性的強、弱 : 實驗項目 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 氯置換溴 將少量氯水加入盛有 NaBr 溶液的試管中 溶液由無色變?yōu)槌赛S色 氯可以置換出溴 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氯置換碘 將少量氯水加入盛有 KI 溶液的試管中 溶液由無色變?yōu)楹稚? 氯可以置換碘 Cl2+2KI=2NaCl+I2 溴置換碘 將少量溴水加入盛有 KI 溶液的試管中 溶液由無色變?yōu)楹稚? 溴可以置換碘 Br2+2KI=2NaBr+I2 結(jié)
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